浙江省中考科学化学部分复习讲义专题4常见的酸和碱.docx

常见的酸和碱年 级： 辅导科目：科学 课时数：3课 题常见的酸和碱教学目的教学内容1.酸和碱列举常见的酸、碱的主要性质概述酸、碱的共性，并说明原因举例说出常见的酸、碱的用途和对人类的影响测定溶液的酸碱性，理解pH的含义知道强酸、强碱的使用注意事项ababa2.中和反应知道中和反应的概念及实质a一、知识解读：探索酸的性质一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4）常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液 （PH7)石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。三、盐酸的性质：【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl NaOH = NaCl + H2O【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2Ob、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O【实验探究4：】A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。C、设计实验：D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2E、应用：1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。四、稀硫酸酸性实验：实验1：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：锌粒表面产生大量气泡。化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2实验2：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O实验3在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。化学方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O实验4：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。现象：产生白色沉淀。化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClSO42的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。检验Cl和SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl或SO42。溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？ 应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42浓度较大，若先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。酸的共性(通性).、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。、酸金属 = 盐 氢气、 酸 金属氧化物 盐 水、 酸 碱 盐 水 、酸 盐 新盐 新酸探索碱的性质一什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。二、碱的性质碱能跟酸碱指示剂反应实验1在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。碱能与酸反应实验2氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。化学方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O中和反应：）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。）中和反应的应用：农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸）中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水3、碱跟非金属氧化物反应实验： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊。化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。【思考】：1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2）.二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO22NaOHNa2SO3H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO22NaOHNa2CO3H2O4、碱能跟某些盐反应实验：1、在2支试管中分别注入23毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；化学反应方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀化学反应方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl碱的通性1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐以上碱的化学性质要注意哪些事项？只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。三、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠实验1：阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。氢氧化钠个性： aOH是一种白色固体， aOH暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 碱的水溶液有滑腻感。【思考】：1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.二、氢氧化钙：化学式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验2：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2OCa(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2氢氧化钙个性：1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.3) Ca(OH)2 具有碱的共性常考点清单练习：一、常见的酸1、写出符合下列要求的化学方程式：（各写一个）（1） 酸与活泼金属反应：（2） 酸与金属氧化物反应：（3） 酸与碱反应：（4） 酸与碳酸盐反应：（5） 酸与其他盐反应：2、浓硫酸具有 脱水 性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢氧两种元素，生成黑色的炭。浓硫酸还具有 吸水 性，可用干燥剂。3、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 里，并不断 搅拌 。切不可将水倒进浓硫酸里。4、常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸等，生活中常见的酸有：食醋中含有 醋酸 ，柠檬等水果中含有 柠檬酸 ，铅蓄电池中含有硫酸。5、用稀硫酸或稀盐酸除铁锈的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。二、常见的碱1、NaOH固体极易溶于水，溶于水时并放出大量的 热 ，其水溶液有滑腻感，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。NaOH有强烈的 腐蚀性 。2、氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 ，生石灰溶于水放出大量的热致使水沸腾。Ca(OH)2也有 腐蚀 性。3、常见的碱除NaOH和Ca(OH)2外，还有KOH、氨水 等。4、写出碱溶液与非金属氧化物、酸、某些盐反应的一个化学方程式。（1）（2）（3）三、中和反应、PH1、近年来，由于空气污染形成酸雨，导致一些地方土壤呈酸性，不利于农作物生长，应用适量的 氢氧化钙 来中和土壤的酸性。2、硫酸厂的废水，可用熟石灰进行中和处理，写出其反应的化学方程Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4 。3、溶液的酸碱度常用PH来表示，当PH7时，溶液呈 碱 性。4、测定溶液的酸碱度常用 PH试纸 ，其方法是在玻璃片上放一小片 PH试纸 ，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在 PH试纸 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测溶液的PH。5、正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH 小于 5.6。二、命题规律：1、考查内容：本专题是初中化学的核心内容，也是学生学习中的难点所在。内容包括：（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质，盐酸、硫酸的化学性质，如2011北京卷30题。（2）氢氧化钠、氢氧化钙的物理、化学性质如2011南京卷28题。（3）溶液的酸碱性、PH的测定，如2011河北卷第7题。（4）中和反应中物质的变化、反应现象、能量的变化及其在生产生活中的应用都是主干知识。2、题型赋分：题型有选择题、填空题、推断题、实验探究题，分值在8-10分。3、能力层级：本专题考查学生对物质个性与共性的分析归纳能力及灵活运用知识解决实际问题的能力。一般属于理解层面，难度中档以上。4、考查形式：对溶液酸碱性会以实际生活中的物质为例，对酸碱的性质及其相互关系会以网络的图形式，考查学生对知识的熟悉掌握程度和灵活运用能力。命题趋势：1、 热点预测：2012年中考对本专题内容的涉及可能会进一小深入，题型会稳中求变，也可能在实验探究题中加深。2、 趋势分析：内容会更多地渗透与生产、生活密切联系的化学知识，在日常学习中应多关注、勤思考。三、例题赏析：例1、下列关于酸、碱、盐组成元素的说法中正确的是（）A、酸、碱、盐都一定含有氧元素B、碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素 C、酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素 D、盐一定含有金属元素，碱一定不含有金属元素 考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；物质的元素组成专题：物质的分类分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐解答：A、碱中一定含有氧元素，酸和盐中不一定含有氧元素错误；B、碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素正确；C、酸一定含有氢元素，盐中可能含有氢元素，例如硫酸氢钠属于盐，其中含有氢元素错误；D、盐中不一定含有金属元素，例如碳酸氢铵属于盐，其中不含有金属元素；碱中可能含有金属元素，例如氢氧化钠属于碱，其中含有金属元素-钠元素错误故选B点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论例2、下列说法正确的是（以下的PH值均在通常情况下测定）（）A、PH7的雨水都是酸雨B、稀氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的PH值会逐渐增大 C、10g10.6%的Na2CO3溶液与10g10.6%的CaCl2溶液混合后的PH7 D、将40gNaOH固体加入100g49%的硫酸溶液中，所得溶液的PH7 考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释专题：实验性简答题；有关化学方程式的计算分析：A、一般把PH小于5.6的雨水称为酸雨；B、氢氧化钠溶液的PH大于7，水的PH等于7；C、碳酸钠溶液的PH大于7，氯化钙溶液的PH等于7；D、根据化学方程式计算，根据剩余的物质确定溶液的PH大小解答：解：A、PH小于5.6的雨水才是酸雨，此项错误；B、向碱溶液中加水，溶液的PH会逐渐变小，直至接近7，此项错误；C、碱性溶液和中性溶液混合后，其PH大于7，此项正确；D、设40g氢氧化钠能和质量为x的硫酸反应2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O40 9840g x 40/98=40g/xx=49g100g49%的硫酸含溶质正好49g，二者恰好完全反应，反应后溶液呈中性，PH=7，故此项错误故选C点评：分清溶液PH的变化规律，向酸中加碱，溶液的PH增大，向碱中加酸，溶液的PH减小例3、（2009黄冈）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3 考点：离子或物质的共存问题；复分解反应的条件与实质专题：结合课本知识的信息分析：若物质之间相互交换成分，能结合成水、气体或沉淀，则在溶液中不能共存，反之，不能结合成水、气体或沉淀，则能在溶液中能大量共存解答： A中物质之间不能结合成水、气体或沉淀，则能在溶液中能大量共存，故A正确B中AgNO3、NaCl能结合生成AgCl沉淀，Mg（NO3）2、NaOH结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故B错误C中Ca（OH）2、Na2CO3能结合成CaCO3沉淀，Ca（OH）2、NH4Cl能结合生成一水和氨，不能共存，故C错误D中HCl、NaOH能结合生成水，不能共存，故D错误故选A点评：应熟练掌握复分解反应发生的条件，能利用条件判断反应的发生及离子在溶液中能否共存的问题练习：下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A、KNO3、NaCl、NaOH B、KOH、Na2CO3、HClC、KNO3、NaOH、FeC13 D、AgNO3、BaC12、HNO3 考点：离子或物质的共存问题专题：实验性简答题分析：A、根据三种物质之间不会反应进行分析，B、根据氢离子和氢氧根离子会生成水进行分析，C、根据铁离子和氢氧根离子会生成沉淀进行分析，D、根据氯化银沉淀不溶于硝酸进行分析解答： A、选项中的三种之间不会反应，不满足复分解反应的条件，故A正确，B、碳酸根离子和氢离子会反应生成水和二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，不能共存，故B错误，C、铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化铁沉淀，不能共存，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，故C错误，D、银离子和氯离子会生成氯化银沉淀，氯化银不溶于硝酸，2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba（NO3）2，故D错误，故选A点评：此题考查的是酸碱盐化学性质的综合应用能力解此题的关键是：若在溶液中能相互反应的物质则不能共存例4、下列物质的转变，不能一步实现的是（）A、CuOCu（OH）2 B、K2SO4KOHC、FeCl3Fe（NO3）3 D、CaCO3CaCl2 考点：物质的相互转化和制备专题：常见的盐 化学肥料分析：“一步实现”即只发生一次反应就可完成的转变可根据源物质的性质及变化规律、或目标物质的制取方法，分析转化过程所发生的反应，判断转变是否可一步实现解答： A、CuOCu（OH）2，根据可溶性碱可由对应的金属氧化物与水反应而得到，而氢氧化铜不溶于水不能由氧化铜与水反应直接转变而成，转变不能一步实现，故A正确；B、K2SO4KOH，硫酸钾与氢氧化钡反应可生成氢氧化钾和硫酸钡沉淀，转变可一步实现，故B不正确；C、FeCl3Fe（NO3）3，氯化铁与硝酸银反应可生成硝酸铁和氯化银沉淀，转变可一步实现；故C不正确；D、CaCO3CaCl2，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，转化可一步实现；故D不正确；故选A点评：此类问题涉及的物质较多，因而解决难度较大，熟练掌握物质的性质或物质的变化规律，是解答此类问题的知识基础练习：在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）A、CO2CaCO3 B、NaNO3NaClC、NaOHNa2SO3 D、CuCl2Cu 考点：物质的相互转化和制备；金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其应用专题：物质的制备；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料分析：根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现解答： A、可以将二氧化碳通入澄清石灰水中一步制得，所以正确B、NaNO3NaCl，因为NaNO3中钠盐和硝酸盐都是可溶性盐，无法通过复分解反应制得，所以错误C、可以将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中一步制得，所以正确D、铜是不活泼金属，可以用活泼金属如铁和氯化铜溶液反应制得，正确故选B点评：熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础四、同步专题练习：1、物质的性质决定其保存方法固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体；有腐蚀性；易吸收水分；能与空气中的二氧化碳反应由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A、 B、 C、 D、考点：常见碱的特性和用途专题：常见的碱 碱的通性分析：固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题解答：由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应故选D点评：此题是对固体烧碱的考查，解决的重点是能够对烧碱的变质特性有所了解，能知道其变化的实质，属常规性基础知识考查的题目2、下列物质暴露在空气中一段时间后，由于化学变化的原因质量发生改变的是（）A、浓盐酸 B、浓硫酸C、氢氧化钠固体 D、浓硝酸 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质；常见仪器及化学实验基本操作分析：会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应利用这一知识分析解决即可解答：浓硫酸在空气中吸水但不发生化学变化，浓盐酸与硝酸均具有挥发性不发生化学变化，而氢氧化钠溶液在空气中会与二氧化碳反应化学反应生成碳酸钠，质量增加故选C点评：此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题3、如图中“”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是（）A、血浆 B、唾液 C、胃液 D、尿液考点：溶液的酸碱性与pH值的关系专题：结合课本知识的信息分析：当溶液的PH等于7时，呈中性当溶液的PH大于7时，呈碱性当溶液的PH小于7时，呈酸性当溶液的PH小于7时，随着PH的减小酸性增强解答：解：血浆的PH大于7，显碱性；唾液的PH接近7，显中性或弱酸性；胃液的PH在1左右，显酸性并且酸性较强；尿液的PH在5-8之间，显弱酸性或显中性或显弱碱性故选C点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论4、往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡，一直加至氢氧化钠溶液过量，可观察到溶液的颜色变化过程为（）A、红蓝紫 B、红紫蓝 C、蓝紫红 D、蓝红紫考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂的使用；酸的化学性质；碱的化学性质分析：紫色石蕊试液遇酸变红色，在中性溶液中显紫色，遇碱溶液变蓝色向酸中加碱，其变化是酸性中性碱性解答：解：滴有石蕊试液的稀盐酸呈红色，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸的酸性减弱，当酸碱正好中和时，溶液呈中性，此时石蕊试液呈紫色，继续滴加氢氧化钠溶液后呈碱性，石蕊试液变蓝色故选B点评：本题通过酸碱中和反应中溶液酸碱性的改变来考查指示剂的变色情况，因此要熟记指示剂遇酸碱的颜色变化5、下列各物质中加入稀硫酸后，有沉淀生成的是（）A、碳酸钾溶液 B、石蕊溶液C、硝酸钡溶液 D、氢氧化钠溶液 考点：反应现象和本质的联系分析：可以根据物质之间相互作用时的实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论解答： A、稀硫酸和硫酸钾不反应B、稀硫酸能使石蕊试液变红C、稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但是无明显现象故选C点评：本题主要考查了如何判断物质混合时的实验现象方面的问题6、图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（）A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：学科交叉型；结合课本知识的信息分析：右图而可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应，此时PH等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，PH小于7，利用这一过程对图一进行分析判断即可解答：在图二中根据PH的变化情况可知，PH由大于7到等于7最后小于7，正好是碱的溶液加酸后的过程，在图一中只有氢氧化钙与硫酸的反应正好符合故选D点评：此题是一道反应与图示的结合题，解题的关键是对图二PH的分析，找到反应物的PH特点，进而作出判断7、（2010北京）下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（） A、 B、 C、 D、考点：溶液的酸碱性与pH值的关系专题：结合课本知识的信息分析：当溶液的PH等于7时，呈中性当溶液的PH大于7时，呈碱性当溶液的PH小于7时，呈酸性解答：解：A、饮用水的PH小于7，呈酸性故选项错误；B、番茄汁的PH小于7，呈酸性故选项错误；C、柠檬汁的PH小于7，呈酸性故选项错误；D、液体肥皂的PH大于7，呈碱性故选项正确故选D点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断8、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）A、反应结束时溶液的pH=7 B、反应前后元素的种类没有变化 C、氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D、该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；微粒观点及模型图的应用专题：微观粒子模拟图型分析：氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子解答： A、酸碱中和生成盐和水，溶液呈中性，故A正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故B正确；C、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，故C错误；D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故D正确，故选C点评：本题以微观粒子的形式考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行9、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）则绿色荧光蛋白具有的性质是（）A、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B、只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C、只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D、既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应 考点：酸的化学性质；碱的化学性质专题：结合课本知识的信息分析：酸和碱一定能发生反应生成盐和水，具有碱性的物质一定能与酸性物质发生化学反应，同理具有酸性的物质也一定能有碱性物质发生反应解答：由于绿色荧光蛋白分子中含有氨基，具有碱的性质，所以能与酸发生中和反应；含有羧基，具有酸的性质，所以能与碱发生中和反应故选A点评：本题难度不大，主要考查了酸和碱的反应，从而多方面理解酸和碱反应的实质10、欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体提供的试剂有：无色酚酞试液； 紫色石蕊试纸；Na2CO3溶液；只用一种一次就可将三瓶液体鉴别出来的试剂是（）A、只有 B、或 C、只有 D、考点：物质的鉴别、推断专题：物质的鉴别题分析：根据物质的性质进行分析，无色酚酞试液在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色，紫色石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能与硫酸反应生成二氧化碳气体解答：石灰水为碱性，能使酚酞试液变红，硫酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，蒸馏水呈中性，不能使酚酞试液变色，使用酚酞不能一次鉴别，故不对，紫色石蕊试液在氢氧化钙溶液中为蓝色，在硫酸溶液中为红色，在蒸馏水溶液中为紫色，现象不同，使用紫色石蕊试液可以一次性鉴别，故正确，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能与硫酸反应生成二氧化碳气体，与蒸馏水混合无现象，现象不同，使用碳酸钠溶液能一次鉴别，故正确，观察选项，故选B点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行11、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：（）测定时间 9：00 9：10 9：20 9：30PH 4.95 4.94 4.86 4.85A、9：00 B、9：10 C、9：20 D、9：30考点：溶液的酸碱性与pH值的关系专题：化学用语和质量守恒定律分析：当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强解答：解：在测定时间内，9：30时的pH最小，酸性最强故选D点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论12、下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A、锌和稀盐酸B、二氧化碳和水 C、氢氧化钠和稀硫酸 D、氯化钠溶液和硝酸钾溶液 考点：复分解反应及其应用专题：结合课本知识的信息分析：复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，且生成物中有水、气体或沉淀时反应才发生解答： A、锌是单质，锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，属于置换反应，故A错误；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应，故B错误；C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，符合复分解反应的概念和条件，属于复分解反应，故C正确；D、氯化钠溶液和硝酸钾溶液相互交换没有水、气体或沉淀生成，则不发生反应，故D错误；故选C点评：本题考查学生对反应类型的判断及利用复分解反应的条件来判断反应能否发生，学生应理解不同反应类型的判断，熟练应用物质的种类和数目来分析反应类型13、在四支试管中分别加入2mL稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液显红色的是（）A、CuO B、CaCO3 C、NaOH D、Fe考点：酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质专题：结合课本知识的信息分析：酸可以和酸碱指示剂、活泼金属、碱、盐、金属氧化物发生反应酚酞是酸碱指示剂的一种，与酸不变色，与碱变红色，可以用来鉴别酸碱解答： A、加入CuO，发生反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O，生成物不呈碱性，不会是酚酞变红，过量不溶于水，所以A不正确B、加入CaCO3，发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，生成物不呈碱性，不会是酚酞变红，过量不溶于水，所以B不正确C、加入NaOH，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，加过量，由于NaOH呈碱性，可以使酚酞变红，所以C正确D、加入Fe，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2，生成物不呈碱性，不会是酚酞变红，过量不溶于水，所以D不正确故选C点评：本题考查了常见物质酸碱性的判断及酚酞在酸碱性不同的溶液中颜色的变化利用酸碱指示剂对酸碱盐进行区别是中考中一个重点，所以对指示剂在不同酸碱环境中的颜色要进行区分记忆14、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A、无色酚酞试液 B、二氧化碳气体C、碳酸钠溶液 D、氯化钡溶液 考点：碱的化学性质；酸的化学性质；物质的鉴别、推断专题：结合课本知识的信息分析：用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质；由于这三种溶液中有两种是碱溶液，因此不能选用酸碱指示剂；二氧化碳虽然和澄清石灰水、氢氧化钠溶液都能发生化学反应，但只有澄清石灰水有明显的实验现象；碳酸钠溶液和澄清石灰水、稀盐酸反应都有明显的现象；而氯化钡溶液和这三种溶液都不反应解答： A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都能使无色酚酞变红，故A错误；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，故B错误；C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，故C正确；D、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，故D错误；故选C点评：本题难度不是很大，主要考查了利用物质间的化学反应来鉴别物质，加深学生对化学反应的掌握15、我市捞刀河某化工厂发生硫酸泄漏事件为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（）A、熟石灰 B、硫酸铜 C、食盐 D、干冰考点：中和反应及其应用专题：物质的性质与用途；结合课本知识的信息分析：已知硫酸为酸，而为了减少硫酸对环境的污染，则用碱进行中和硫酸，而使用廉价易得的碱为氢氧化钙解答：为了减少硫酸对环境的污染，应喷洒碱性物质，而使用廉价易得的碱为氢氧化钙，利用酸碱中和减少污染故选A点评：通过中和反应在实际生产中的应用，培养学生联系实际生活实践的能力；通过中和反应和在生活的应用的学习，强化学生学已致用的意识和热爱化学的情感16、把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失根据该现象分析，下列结论可能正确的是（）A、甲烧杯产生的气体多B、乙烧杯产生的气体多C、甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多D、无法判断 考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算专题：常见的盐 化学肥料分析：根据反应方程式：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO284 73 44Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 44一种情况：碳酸镁有剩余，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，所以此时两者的二氧化碳量一样；另一种情况：盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，进行分析解答解答：设碳酸镁和碳酸钠的质量都是xMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO284 73 44x 73x/84 11x/21Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 44x 73x/106 22x/53根据题意：反应结束，碳酸镁有剩余，碳酸钠消失；说明盐酸的质量在 73x/106 73x/84 之间，若盐酸质量刚好为 73x/106 时，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，算出来二氧化碳的质量都是 22x53；所以此时两者的二氧化碳量一样；而另一种情况就是盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，即盐酸的质量在 73x/106 73x/84 之间，设极度接近73/84x时，产生的二氧化碳酸镁就是 11x/21，碳酸钠是 22x/53，而是 11x/21 22x/53，所以此时甲烧杯二氧化碳多；故选AC点评：本题主要考查学生对完全反应和不完全反应的概念的区别，以及运用知识进行推断的能力学生需全面分析，才能正确选择17、在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余则下面的叙述正确的是（）A、反应后溶液中一定含有FeSO4B、反应后溶液中一定没有CuSO4 C、剩余固体物质中一定不含Fe D、剩余固体的质量一定增加 考点：金属活动性顺序及其应用专题：结合课本知识的信息分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁与硫酸铜反应生成铜，生成的铜不与硫酸反应解答：在金属活动性顺序中，铁氢铜，在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故所得溶液中一定含有硫酸亚铁，A正确，铁的量不确定，与硫酸铜和硫酸反应的程度也不能确定，故硫酸铜和硫酸以及铁是否含有无法确定，故BCD错误，故选A点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行18、向装有一定量Ba（OH）2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如图所示，其中正确的是（） A、 B、 C、 D、考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息分析：利用碱的溶液PH大于7，中性等于7，酸性小于7的知识，分析反应发生的过程，反应过程是氢氧化钡溶液溶液呈碱性，随着酸的滴加碱性会不断减弱，至恰好反应PH等于7，再滴加酸时溶液会呈酸性，PH小于7解答：因为碱的溶液PH大于7，中性等于7，酸性小于7，反应过程是氢氧化钡溶液溶液呈碱性，随着酸的滴加碱性会不断减弱，至恰好反应PH等于7，再滴加酸时溶液会呈酸性，PH小于7故选D点评：此题是对酸碱度的考核，解题的依据是利用溶液的酸碱度并结合中和反应的发生过程对题目进行分析判断19、只用一种试剂，对下列物质的鉴别不能实现的是（）A、NaOH、NaCl、CaCO3三种固体 B、NaOH、NaCl、HCl三种溶液 C、CaCl2、BaCl2、HCl三种溶液 D、CuO、木炭、Fe3O4三种粉末 考点：酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质专题：物质的鉴别题分析：A、NaOH溶于水，放热，用手摸烧杯壁，会感觉到热；NaCl易溶于水，无现象；CaCO3难溶于水，会有浑浊现象B、NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，NaCl溶液呈中性、HCl溶液呈酸性都不能使酚酞试液变色，任取一种不能使酚酞变色的溶液加入氢氧化钠溶液中，能使红色褪去的是HCl溶液，反之，就是NaCl溶液C、CaCl2、BaCl2溶液都能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，无法区别D、CuO与盐酸反应，溶液由无色逐渐变为蓝色，木炭不与盐酸反应，Fe3O4与盐酸发生反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O溶液由无色逐渐变为黄绿色解答： A、用水作溶剂，溶液温度升高的是NaOH，液体呈混浊的是C