黑龙江省XX中学2018—2019学年度上学期模拟试卷化学.doc

黑龙江省xx中学2018-2019学年上学期开学考试化学试卷试卷说明： 本试卷分选择（两部分）和填空共三个部分，共100分，答题时间90分钟。注意事项： 1选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试卷上答题无效。 3请保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu: 64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）18月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是A液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等3下列有关NA的说法正确的是A18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB2L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA4N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O ：3CO+2NO23CO2+N2O下列关于N2O的说法一定正确的是A上述反应，每生成lmol N2O，消耗1.5mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒5对下列事实的解释，电离方程式或离子方程式书写正确的是A氢硫酸是一种二元弱酸：H2SS2- + 2H+B在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：+ + 2H+ Ag+2NH4+ C硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I- 2Fe2+ + I2D铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4 + 2H2O - 2e- PbO2+ 4H+ SO42-6下列依据相关xx得出的结论正确的是A利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1molL1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2还原为NO2C将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖7Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32-将转化成AS2-BSCSO32-DSO42-8C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应 Bxx室用铜和浓硝酸反应制取NOCCO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同 D三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物9六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是AA、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB10一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示下列有关说法正确的是A在05min内，正反应速率逐渐增大B反应从起始至5min时，B的转化率为50% C5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等 D第15min时，B的体积分数为25%11 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 无色溶液中：K+ Cl- Mg2+ SO42- Cr2O72- PH=11的溶液中：CO32- Na+ AlO2- NO3- S2-水电离的H+浓度为10-2mol/L的溶液中：Cl- CO32- NH4+ SO32- NO3-加入铝粉放出氢气的溶液中：K+ Cl- Mg2+ S2O32- SO42- NH4+使甲基橙变红的溶液中：MnO4- Fe2+ Na+ NO3- SO42- 中性溶液中：Fe3+ Al3+ NO3- Cl-能溶解铜粉的溶液：I- NO3- SO42- Fe3+ Al3+ A. B. C. D.12下列有关说法不正确的是A常温下，MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)不能自发进行，则其H0B在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C加热0.1 molL-1Al2(SO4)3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D常温下，pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性13镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是A电池放电时，Mg2+向负极迁移 B电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+=MgxMo3S4C电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 D电池充电时，阳极反应为xMg2xe-=xMg2+14 下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是A苯酚溶液显弱酸性 B苯酚比苯容易发生溴代反应C苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能D苯酚和乙醇在60的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈15有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：取代加成消去酯化水解氧化中和。ABCD二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）16下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、NO3-、K+、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl2，转移电子约为6.021023个17向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L B通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 118下图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式。下列说法正确的是AA和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物BA水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面CA和B的链节中均含有2个以上手性碳原子D1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH1925时，用浓度为0.1000 molL-1的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000 molL-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z-)c(OH-)20已知酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。Br2能将I-氧化为I2。KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：编号a的取值范围产物的化学式a1/6I2、Br-1/6a1/5I2、Br-、Br21/5a”、“”或“=”，下同），SO2浓度c(a) c(b)。c点时，反应速率v(正) v(逆)。（2）电化学法处理SO2。硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如下图所示（电极均为惰性材料）：M极发生的电极反应式为 。若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e-所带电量为1.610-19C）。（3）溶液法处理SO2。已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示：常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为 ；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。24（共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(COOH)的反应。其中BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试回答下列问题：（1）写出结构简式：Y ，D 。（2）上述属于取代反应的有 （ 填数字序号）。（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应。（4）写出方程式反应 。B+E 。（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。 能发生银镜反应 遇FeCl3溶液显紫色 核磁共振氢谱图中有四个吸收峰2018-2019学年上学期开学考试化学答案选择题（前15题，每题2分，共30分； 后5题，每题3分，共15分）12345678910CBCBDADDCB11121314151617181920DBBBBDDDBC21.共12分(1) Cl2 +2OH- = ClO- + Cl- + H2O (2 分)Cl2的溶解度不大；生成的HClO不稳定，难以保存；使用起来不方便；效果不理想；（2分，答案合理均给分）（2）ad (2分，少选给1分, 错选不给分)（3）离子键；共价键（或非极性键） （各1分）2NaCl + SO2 + O2 = Na2SO4 + Cl2 (条件：加热) （2分，不写条件给1分）H2O2(l) + Cl2(g) = 2HCl(g) + O2(g) H = +3.01 kJ/mol (2分)22每空2分，共14分（1）CuSO4或Cu2+温度低溶解速度