普通化学实验教学大纲.doc

普通化学实验教学大纲课程总学时：54学时 学分总：3学分 实验学时：14学时 实验个数：3个课程性质：（必修） 适用专业：给水排水工程大纲执笔人：张钰镭 大纲审定人：赵星明一、 实验课的性质与任务本课程结合相应设置的普通化学课程，注重以科学性、基础性为前提，适当考虑内容的趣味性，强调化学实验基本操作的训练。教学中训练科学的思维和实验方法，培养学生的工作能力和科学精神，使学生了解化学实验基本过程、掌握基本的实验方法和实验技能。二、实验目的与要求本课程是传授化学知识和实验技能的基础性课程，培养良好的实验习惯和科学态度，提高分析问题和解决问题的能力，加深对化学学科的认识。学生应该按照本课程大纲的要求，在本课程的学习中动手实验，观察、记录实验现象，处理、分析实验结果，初步了解和掌握化学实验的基本方法和技能。三、实验项目及内容提要普通化学实验 （课程代码：SB043004）序号实验名称学时必开选开实验类型内容提要验证性基本操作综合性设计性1实验室安全教育与实验仪器认知和清点22摩尔气体常数的测定4在理想气体状态方程中,摩尔气体常数R的值可通过实验来测定。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。3化学反应热效应的测定4热效应通常可由实验测得。先使反应物在量热器中绝热变化，根据量热计温度的改变和体系的热容，便可算出热效应。4化学反应速率的测定4对水溶液中，(NH4)2S2O8与KI的反应,测定t 时间内的浓度变化,可求出该反应级数和速率常数k四、实验内容安排实验一、实验须知和安全教育、实验仪器认知和清点（2学时）利用电化教学手段，讲解进入化学实验室应了解的一系列基本常识及注意事项，化学实验事故的发生及防范；实验所用基本玻璃器皿的清点和认知。实验二、摩尔气体常数的测定（4学时）（一）、实验目的：1、理解理想气体状态方程式及分压定律在实验中的应用，利用最简单的分解反应和测量方法测得较为准确的物理化学常数。2、掌握基本操作：化学分解反应生成气体，气体体积测量，天平称量，气压测量，量气装置的使用等（二） 主要仪器与试剂仪器：分析天平、福丁式压力计、温度计、长颈漏斗、量气管、水准瓶（漏斗）。试剂：HCl、镁条（三） 实验内容1. 镁条的处理和称量2. 量气装置的安装和检查3. 量气操作4. 数据处理实验三、化学反应热效应的测定（4学时）（一）、实验目的：1、掌握反应热效应测定原理、方法。2、掌握基本操作：熟练掌握减量法称量及配制标准溶液的操作。（二）、主要仪器与试剂1. 仪器台称、天平、50mL移液管、保温计、温度杯（100）、秒表1块2. （二）试剂锌粉、CuSO4、（三）、实验内容1. 用台秤称取3g 锌粉。2. 用减量法在天平上称取欲配制250mL 0.2molL-1CuSO4 溶液所需的CuSO45H2O 晶体，用250mL 容量瓶配制成溶液。3. 用移液管准确移取50mL 所配制的CuSO4 溶液于保温杯中，盖好盖，并插入温度计和搅棒。4. 不断搅动溶液，每隔30s 记录一次温度。2min 后，迅速添加已称好的锌粉，并不断搅动溶液，继续每隔30s 记录一次温度。当温度升到最高点后，再延续测定2min。实验四化学反应速率的测定化学反应热效应的测定（4学时）（一）、实验目的：1、学习(NH4)2S2O8与KI反应的速率常数测定的原理和方法；2、了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。（二）、主要仪器与试剂1. 仪器量筒（50mL,10mL） 烧杯（100mL） 秒表 温度计 恒温水浴锅2. 试剂KI 0.2mol.L-1 (NH4)2S2O8 0.2 mol.L-1 (NH4)2SO4 0.2 mol.L-1 Cu(NO3)2 0.2 mol.L-1CuSO4 0.1mol.L-1 Na2S2O3 0.01mol.L-1KNO3 0.2mol.L-1 H2O2 10% MnO2固体 淀粉0.2% 锌粉、锌粒（三）、实验步骤1. 在室温下，取3个量筒分别量取20mL0.20molL-1KI溶液、8.0mL0.010molL-1Na2S2O3溶液和4.0mL0.2淀粉溶液，均加到150mL烧杯中，混合均匀。2. 再用另一个量筒取20mL0.20molL-1（NH4）2S2O8溶液，快速加到烧杯中，同时开动秒表，并不断搅拌。当溶液刚出现蓝色时，立即停秒表，记下时间及室温。3. 用同样的方法按照预定的用量进行另外4次实验。五、本课程的考核方式、方法本课程以学生自己动手操作为主，独立完成实验和报告，辅以教师讲解、示范和巡视指导。考核时按平时每个实验成绩（包括对实验预习、实验操作、实验结果、实验报告以及实验作风等项的评估），综合评定本课程学期成绩。六、实验主要应配套仪器设备及台（套）数：略七、使用教材1张金桐 叶非 主编，实验化学.中国农业出版社, 20042刘约权，李贵