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第3章自然界中的元素 岚山区第一中学 主讲人宋百刚 第4课时 硝酸 2007年12月2日晚制作于级部办公室 纯硝酸物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 挥发性 无色有刺激性气味液体密度比水大溶于水放热可溶于水易挥发 浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体 2004年7月31日 福州市发生了一起硝酸泄漏事故 在现场腾起红棕色的 浓烟 带着一股浓烈的刺激性气味 引起了附近许多居民的不良反应 经过消防队员近1小时紧张施救 大面积硝酸泄漏得到控制 四周空气基本恢复正常 新闻摘要 硝酸的化学性质 1 不稳定性 硝酸应保存在棕色试剂瓶里 放置在阴凉处 D 1 使指示剂变色 2 与金属氧化物反应CuO 2HNO3 Cu NO3 2 2H2O3 与碱反应NaOH HNO3 NaNO3 H2O4 与某些盐反应Na2CO3 2HNO3 2NaNO3 H2O CO25 与活泼金属反应 酸的通性 实验探究硝酸的强氧化性 方法导引1 设计实验2 评价实验的可行性3 实施实验4 观察现象得出结论 最高价态元素 只具有氧化性 实验操作 按要求操作 注意安全 铜与浓硝酸实验的现象 1 产生红棕色气体 2 溶液由无色变为绿色 3 铜在不断溶解 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 实验现象记录 分析 铜与稀硝酸实验的现象 1 产生无色气体 2 溶液由无色变蓝色 3 铜在不断的溶解 4 吸入空气无色气体变红棕色 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 实验探究 没有明显现象 常温下 浓硝酸使铁表面形成致密的氧化膜而钝化 保护内部的金属不再与酸反应 产生无色气体 实验操作 取少量浓硝酸于试管中 将铁钉放入浓硝酸中 观察有无明显现象 实验操作 取少量稀硝酸于试管中 将铁钉放入稀硝酸中 观察有无明显现象 钝化 常温 浓硝酸 块状铝或铁 1 浓 稀硝酸都有强氧化性 能与除金 铂 钛外的大多数金属反应 2 金属与硝酸反应是 5价的N被还原 浓硝酸一般被还原为NO2 稀硝酸一般被还原为NO 反应不产生氢气 3 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性 归纳 总结 木炭和浓硝酸反应 2 市学案例题2 现象 产生红棕色气体 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 强氧化性 强氧化性和酸性 归纳 整理 硝酸的性质 1 物理性质 无色 易挥发 有刺激性气味 液体 2 化学性质 1 不稳定性 2 具有酸的通性 3 强氧化性 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2OCu
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