2014.4西城一模理综化学试题(带答案).doc

北京市西城区2014年抽样测试高三理科综合能力测试（化学部分）2014-46下列措施不利于保护环境的是ABCD焚烧废弃塑料处理污水风力发电推广电动汽车7下列说法正确的是A油脂都不能使溴水褪色 B氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C福尔马林可用作食品防腐剂D蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖8用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是 Aa组：制备少量乙酸乙酯Bb组：除去粗盐水中的泥沙 Cc组：用CCl4提取碘水中的碘Dd组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 9下列解释事实的离子方程式不正确的是A氯化铜溶液显酸性：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+B氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I=2Cl+I2C向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3+3OH=Al(OH)3D实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH=SiO32+H2O10已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是A热稳定性：H2Se H2S HCl B原子半径：SePSiC酸性：H3PO4H2SO4H2SeO4 D还原性：Se2BrCl11对常温下pH3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是Ac(H)c(CH3COO)+c(OH) B加入少量CH3COONa固体后，c (CH3COO)降低C该溶液中由H2O电离出的c(H)是1.010-11 mol/LD与等体积pH11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性12欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是A沉淀a为AgCl B沉淀b为BaCO3C气体中含有SO2 D气体中没有HCl25.（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。.用乙炔等合成烃C。已知：（1）A分子中的官能团名称是 、 。（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 。（3）B转化为C的化学方程式是 ，其反应类型是 。.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。已知：（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是 。（5）E的结构简式是 。（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。（7）聚酯PMLA 有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种） 。26（13分）氨是重要的化工产品和化工原料。（1）氨的电子式是 。（2）已知： 合成氨的热化学方程式是 。 降低温度，该反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。电池正极的电极反应式是 ，A是 。图1 图2（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比n(NH3)/n(CO2)、水碳比n(H2O)/n(CO2)的变化关系。 曲线、对应的水碳比最大的是_。 测得B点氨的转化率为40%，则x1=_。27（13分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm(OH) nCl3m-n，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。已知某些硫化物的性质如下表：物质性质Fe2S3、Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色，难溶于水，可溶于盐酸CuS黑色，难溶于水，难溶于盐酸（1）操作是。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是。（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是。（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。NaClO的作用是。（4）将滤液3的pH调至4.24.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是。（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。 写出阴极室的电极反应： 。 简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理：。28（15分）某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：装置药品现象实验10.64 g Cu片(0.01 mol)和20.0 mL浓HNO3Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，.Cu与浓HNO3反应的化学方程式是 。.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是 。（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是_、_。（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：i溶有NO2的浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。iiNO2溶于水，会发生反应2NO2+H2OHNO3+HNO2；HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。NO2能与Cu2+反应：Cu2+ (蓝色) +4NO2Cu(NO2)42 (绿色)据此，丙进一步假设： 可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色； 可能是A中生成了Cu(NO2)42使溶液呈绿色。丙进行如下实验：操作现象实验3i.配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液，取20.0 mL，通入NO2气体溶液呈黄色ii.再加0.01 mol Cu(NO3)2固体搅拌至完全溶解溶液变为绿色iii.加水稀释溶液立即变蓝实验4i.向20.0 mL0.5 mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2溶液呈绿色ii.加入稀H2SO4有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色 亚硝酸分解的化学方程式是_。 请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：_。 根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是_，请依据实验现象阐述理由： 。北京市西城区2014年高三一模试卷参考答案及评分标准 理科综合能力测试 2014.4选择题（20个小题 每题6分 共120分）1234567891011121314151617181920ABDCDBC非选择题（共11题 共180分）化学科评分说明：其它合理答案均参照本标准给分。25（17分）（1）羟基、碳碳三键 （2分）（2） （2分）（3） （2分）消去反应 （2分）（4） （2分） （5） （2分）（6） （3分）（7） （2分）26（13分）（1）（2分）（2） N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= - 92 kJ/mol （2分） 增大（2分）（3）N2+8H+6e-=2NH4+（2分）；NH4Cl（2分）（4）III（1分）；3（2分）27（13分）（1）过滤（2分） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2分）（2）CuS（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为Fe(OH) 3沉淀（2分）（4）mAlCl3+nH2O = Alm(OH) nCl3m-n+nHCl（写“”得分）（1分）（5）2H+2e-=H2（2分）电解过程中反应室中的Cl-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合氯化铝。（2分）28（15分）.Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O（2分）.（1）溶液A和溶液B中，c(Cu2+)基本相同。（2分）（2）溶液由蓝变绿（1分）；溶液由绿变蓝（1分），有红棕色气体逸出（1分）（3） 3HNO2=HNO3+2NO+ H2O（2分） 加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c(NO2-)，造成Cu2+ +4NO2Cu(NO2)42 平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色。（2分） A中剩