高中一年级化学笔记总结(下).doc

高中一年級化學筆記總結（下）第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构一、原子的组成及作用原子质子决定元素种类，质子与中子共同决定原子种类，最外层电子数目决定化学性质。二、原子结构中的数量关系原子序数=核电荷数(Z)=核内质子数=质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)（质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对原子质量取近似值加起来所得的数值。）三、原子结构的表示方法1用符号“R”表示含义：R各符号意义：【A：质量数 Z：质子数（核电荷数） R：元素符号】287+172用原子结构示意图表示如：Cl原子的结构示意图 核电荷数 电子层 该层的电子数3用电子式表示四、同位素1定义：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素如：氕、氘、氚都是氢原子的同位素2特点：（1）化学性质相同，物理性质不同（2）在自然界所占的原子个数百分比为一定值3几种相对原子量同位素的原子量：一个同位素原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值；同位素的近似原子量：即质量数(A)；元素的原子量：该元素的各种天然同位素的原子量乘以各自在自然界所占的原子个数百分比的积加和起来；元素的近似原子量：该元素的各种天然同位素的近似原子量乘以各自在自然界所占的原子个数百分比的积加和起来。五、核外电子排布1核外电子运动特征：质量小、运动空间小、运动速度快、运动无规则2电子云模型：表示核外电子在单位体积内出现几率的大小的模型3电子层：多电子的原子里，由于电子能量不同，导致电子运动区域的不同，电子的运动区域就叫做电子层4相关：电子层符号 K L M N O P离核距离 近远能量变化 低高电子亚层 s s p s p d s p d f 轨道数 1 3 5 75电子排布规律（1）包林不相容原理：原子核外不可能存在运动状态完全相同的电子（2）能量最低原理：核外电子总是尽先排满能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道（3）洪特规则：核外电子的排布总是尽可能地分占不同的轨道，且自旋方向相反（4）洪特特例：核外电子的排布全满、半满、全空时最稳定六、120号元素及其组成的粒子的结构特点1核外电子数为10的粒子 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ 阴离子：F、O2、N3、OH、NH22核外电子数为18的粒子 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH 阳离子：K+、Ca2+ 阴离子：Cl、S2、HS、P33核外电子数及质子总数均相同的粒子 NH4+、Na+、H3O+ F、OH、NH2 Cl、HS N2、CO、C2H24118号元素的结构特征最外层电子数为1的原子：H、li、Na最外层电子数为2的原子：He、Be、Mg最外层电子数与次外层电子数相等的原子：Be、Ar最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子：C最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子：O最外层电子数是次外层电子数的4倍的原子：Ne次外层电子数是最外层电子数的2倍的原子：Li、Si内层电子总数是最外层电子数的2倍的原子：Li、P电子层数与最外层电子数相同的原子：H、Be、Al电子层数是最外层电子数的2倍的原子：Li(11)最外层电子数是电子层数的2倍的原子：He、C、S(12)最外层电子数是电子层数的2倍的原子：O第二节 元素周期律118号元素核外电子排布、原子半径及主要化合价表一、核外电子排布、原子半径及主要化合价的周期性规律1核外电子排布随原子序数的递增而呈现出周期性变化在电子层相同时，最外层电子数由1递增至82原子半径随原子序数的递增而呈现出周期性变化在电子层相同时，原子半径逐渐减小3原子化合价随原子序数的递增而呈现出周期性变化在电子层相同时，化合价按照+1+2+3+44+53+62+71的顺序排列（O、F除外）二、金属性与非金属性的周期性变化 判断金属性强弱的依据1金属性的定义：粒子失去电子的能力2判断依据与水或酸反应放出氢气的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强；单质间的置换反应，金属性强的能置换出金属性弱的；最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强；不同的金属单质作用于同一种非金属单质，反应条件越容易，金属性越强。 判断非金属性强弱的依据1非金属性的定义：粒子得到电子的能力2判断依据与氢气化合的难易程度程度，反应越容易，非金属性越强；气态氢化物的稳定性，氢化物越稳定，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强；不同的非金属单质作用于同一种有多种价态的金属，金属被氧化后的价态越高，其非金属性越强；单质之间的置换反应，非金属性强的能置换出非金属性弱的。三、元素周期律的内容和实质1内容：元素的性质随核电荷数的递增而呈现出周期性变化。2实质：核外电子排布的周期性变化。第三节 元素周期表一、元素周期表的结构1元素周期表编排规则：元素周期律2编排原则：把电子层数相同的元素按核电荷数的递增从左到右排列成一个横行，叫做周期。把最外层电子数相同的元素按核电荷数的递增从上到下排列成一个纵行，叫做族。3元素周期表的结构元素周期表二、元素周期表中“位、构、性”三者的关系1结构与位置：质子数=原子序数；电子层数=周期序数；最外层电子数=主族序数。2位置与性质：同位置，化学性质相同（如重氢与普通氢）；同主族，化学性质相似； 同周期，化学性质递变。3化学性质与元素在周期表中的位置的变化规律位置性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）金属性减弱增强非金属性增强减弱粒子半径(阴阳离子、原子)减小增大阳离子氧化性增强减弱阴离子还原性减弱增强气态氢化物稳定性增强减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱第四节 化学键一、化学键1定义：相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，叫做化学键2化学键的分类：二、离子键1定义：阴阳离子之间通过相互的静电作用所形成的化学键。2形成条件：活泼金属阳离子与活泼的非金属阴离子之间NH4+与酸根离子之间；除NH3H2O外的碱都存在离子键3离子键强弱的比较：离子所带的电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高4用电子式表示离子化合物及其形成过程表示离子化合物：【书写规则：A简单阳离子不用括号，复杂阳离子要用 B阴离子都要用括号】用电子式表示化合物形成过程：三、共价键1定义：成键原子之间通过共用电子对所形成的化学键2成键条件：非金属原子之间形成共价键3共价键的特征：方向性和饱和性4共价键的键参数：键能：拆开1mol共价键所需要的能量键长：成键原子的核间距离。键长越短，键能越大，键就越牢固键角：键与键之间的夹角，决定了分子的空间构型5用电子式表示共价化合物及其形成过程表示化合物：表示形成过程：6用结构式表示共价化合物或单质结构式：用一根短横线表示一对共用电子所得到的式子实例：四、分子的极性1非极性分子：电荷分布均匀、对称，正负电荷的重心重合的分子2极性分子：电荷分布不均匀、不对称，正负电荷的重心不重合的分子3分子极性与键的极性的关系只由极性键构成的分子一般是非极性分子含有极性键构成的分子不一定是非极性分子，如：H2O2由极性键构成的双原子分子是极性分子，如：HCl由极性键构成的多原子分子可能是非极性分子，也可能是极性分子【经验规律】如何判断ABn（或BnA）型分子的极性？ 若A的化合价的绝对值等于族序数，则ABn为非极性分子，反之则为极性分子。第六章 氧族元素 环境保护第一节 氧族元素一、氧族元素的性质元素符号主要化合价原子半径单质氢化物氧化物颜色状态熔沸点密度化学式稳定性化学式最高价氧化物对应水化物O2无色气H2OS2+4+6黄色固H2SSO2SO3H2SO4Se2+4+6灰色固H2SeSeO2SeO3H2SeO4Te2+4+6银白固H2TeTeO2TeO3H2TeO4二、臭氧1同素异形体：由一种元素组成的几种不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。（如：金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，氧气与臭氧）2臭氧的物理性质：臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气大，在水中的溶解度大于氧气3臭氧的化学性质：不稳定性：在常温下缓慢分解为氧气（2O3=3O2；相互转化：3O2=2O3）强氧化性：2KI+H2O+O3=2KOH+I2+O2三、过氧化氢1物理性质：过氧化氢是一种无色的粘稠液体，其水溶液俗称双氧水2化学性质：弱酸性：H2O2=H+HO2 ，HO2=H+O22 还原性：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O Cl2+H2O2=2HCl+O2氧化性：H2S+H2O2=S+2H2O 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 3H2O2+6Fe2+=4Fe3+2Fe(OH)3不稳定性：2H2O2=2H2O+O2 3用途：漂白剂、消毒剂、脱氯剂四、硫1物理性质：硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2化学性质：与非金属反应：S+O2SO2 S+H2H2S与金属反应：S+FeFeS S+2CuCu2S 3S+2AlAl2S3与碱反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O与氧化性的酸反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO+2H2O3用途：医药、制硫酸、制农药、橡胶工业五、硫化氢 1物理性质：硫化氢是一种无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大。能溶于水，1体积水可溶2.6体积的硫化氢。2化学性质：不稳定性：H2SH2+S弱酸性：H2SH+HS HSH+S2可燃性：2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O还原性： H2S+X2S+2HX (X=Cl、Br、I) 2H2S+O2S+2H2O (变质原因) H2S+H2O2S+2H2O H2S+Na2O2S+2NaOH H2S+2FeCl3S+2FeCl2+2HCl 2H2S+SO23S+2H2O H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3制备方法：FeS+2HCl=FeCl2+H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S第二