电解第一课时教学案.doc

郑州中学高二化学教学案 主备：李贺 复备： 审核：马春广 编号：04第二节 电能转化为化学能电解第一课时电解原理【学习目标】、通过阅读教材，了解电解的基本原理，能说出电解、电解池的概念。2、通过合作探究，能正确判断电解池的阴极和阳极,会书写电解熔融氯化钠两极的电极方程式。【使用说明与方法指导】1、课前预习，完成自主学习部分的内容。2、课堂合作探究，5分钟课前检测，10分钟合作探究，10分钟展示点评，10分钟练习巩固，5分钟归纳总结。【自主学习】一、电解1、电解熔融的氯化钠：离子在电场中的 是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。在电场作用下，熔融的氯化钠中的和分别移向与电源负极和正极相连的电极。与电源负极相连的电极带有，Na在这个电极上 电子，被还原成钠原子：；而与电源正极相连的电极带有，Cl在将电子转移给这个电极，自身被氧化成，最终生成： 。将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应方程式： 。2、电解的定义：在的作用下，电解质在两个电极上分别发生 和的过程。二、电解池1、含义：将转化为的装置被称为电解池。2、电解过程中的能量变化：在电解过程中，电源向反应体系提供 能，电能转化为能而“储存”在反应物中。3、构成：按照电化学规定，电解池中的两个电极是极和极。发生 反应的电极叫做阳极（阳极与电源的相连）；发生反应的电极叫做阴极（阴极与电源的极相连）。故电解池由、 、 以及 组成。三、电极反应及其反应式的书写1、电极反应的含义：在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个上分别进行的。每个电极上或是发生电子的变化，或是发生电子的变化，分别相当于的一半，这种反应常称为半反应。在电极上进行的半反应叫做电极反应，阳极上发生反应，阴极上发生反应。 【合作探究】以电解熔融氯化钠为例：1、画出电解熔融氯化钠装置示意图。2、通电前，熔融氯化钠中有哪些离子？这些离子的运动情况怎样？3、电解时，电子的流动方向怎样？外电路上的电流方向怎样？4、接通电源后，熔融氯化钠中Na和Cl各向哪个方向移动？5、移到两极表面的Na和Cl将发生什么变化？【拓展延伸】1、放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子的过程。2、电极可分为两类：惰性电极（如铂、金、石墨等）和活性电极（除铂、金外的金属）3、电极反应式的书写形式与步骤：电极反应式的书写形式有两种（以Cl被氧化为例）：2Cl 2e Cl2；2Cl Cl2 2e 电极反应式的书写步骤： 看电极：主要看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化；若为惰性电极，溶液或融化状态的电解质中的阴离子被氧化。阴极一般不参与反应。看离子：搞清溶液或融化状态的电解质中有哪些阳离子、阴离子，首先排出放电顺序，然后书写电极反应式。书写时一定不要忘了水的电离，水溶液中始终有H和OH，放电顺序中H和OH之后的离子一般不参与电极反应。两个电极反应式所带的电荷必相等。书写时可依据总的反应式和某一电极反应式来写另一电极反应式。用总的反应式减去某一电极反应式就等于另一电极反应式【师生互动】例题1：工业制铝是采用电解熔融的氧化铝的方法。根据电解熔融氯化钠的原理，写出电解熔融的Al2O3有关的电极反应式及总反应式。例题2：以石墨为电极电解CuCl2溶液。写出电极反应式； 写出电解的总反应式和离子方程式。【达标检测】稀H2SO4CCu（A级）1、判断下列装置哪些属于电解池（ ）稀H2SO4玻璃棒玻璃棒稀H2SO4FeeeeeC稀H2SO4CuCCCCH3CH2OHA B C D E2、下列关于电解槽的叙述不正确的是（ ）A与电源正极相连的是电解槽的阴极B与电源负极相连的是电解槽的阴极C在电解槽的阳极上发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极3、能用电解的原理说明问题的是（ ） 电解是把电能转化成化学能；电解是把化学能转化成电能；电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；某些不能自发的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生。A B C D（B级）4、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正