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高考化学实验专题综合试题 1取wg含有杂质（杂质受热不分解）的NH4HCO3，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。回答：（1）选用的装置是（用A、B、C回答） ，连接选取装置的正确顺序是（a，b，c填写）： 接 ； 接 ； 接 。（2）E装置中所盛药品的名称是 ，其作用是 。（3）若选用B装置，连接时b口进气还是C口进气 ，其原因是 。（4）若收集到氨气VmL（标况），氨水的浓度为a molL1，则碳酸铵的纯度为 %（设NH4HCO3全部分解）。2PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点三氯化磷-11276五氯化磷148200分解 图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：_。（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_。（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_。（4）C中所盛装的试剂是_，其作用是_。（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是_。 3CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）11的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_、_。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是_（选填序号）。（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO （b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O （c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_和_（用文字表示）。4某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾(PeS047H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下：请填空和回答问题：(1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5Na2CO溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液再用蒸馏水洗涤2-3遍。上述操作中，加热的目的是。(2)第步操作中所发生的各步反应的离子方程式是 。(3)第步操作中所用到的玻璃仪器有 。(4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置中产生白色沉淀，中红色褪去，I中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式为 ，当FeSO4分解完全后测得I中剩余固体32g，则中产生沉淀的质量应为 g。5某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。（1）实验前如何检查A部分装置的气密性？ _。（2）碱石灰的作用是_。A中的次氯酸钠可以用_代替，也能达到同样的目的。 （3）如果a、b分别是_，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是_。（4）如果a、b分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal，在B中将会看到_。（5）如果a、b分别是_，在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式：_。6在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)(1)烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是 ,小试管的作用是 。(2)为了安全,在管中的反应发生前,在F出口处必须 ,管中的反应开始后,在F出口处应 。(3)反应3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释。(4)停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象 。(5)若D管中反应按以下两步进行:Fe3O4 + H2 3FeO +H2O, FeO+H2 Fe + H2O,假设实验开始时D管中的Fe3O4为23.2g ,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干燥后称量,其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为 (填序号). Fe. Fe和Fe3O4 . FeO和Fe3O4. Fe和FeO.Fe、FeO和Fe3O4 用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉 g。(不考虑空气中的成分参与反应) 7某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）（1）装置B中盛放的试剂是_（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_反应。（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加_（选填序号）。盛有蒸馏水的洗气瓶盛有浓盐酸的洗气瓶盛有碱石灰的U形管（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为_色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、_（填化学式）。（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式） _。（6）实验结束时，应_，并停止鼓入空气。（7）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.2kJmol-1。下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_（选填字母）a增大压强 b升高温度 c使用铁触媒 d将生成的NH3及时从混合气体中分离出去工业合成氨时采用500左右的温度，主要是因为_。8下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： （1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。 装置C的作用是:。 （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是： 。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为 。 A、有白色沉淀生成； B、无现象； C、先生成白色沉淀而后沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是。 装置B的作用是 。9过氧化钠保存不当容易变质。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (A) (B) (C) (D) (E) (F) 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A： 装置B： 写出装置C中发生反应的化学方程式： NaOH的作用是 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 10空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定 。已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成100mL510-4mol/L碘溶液的配制：第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ；第二步： ；第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。 乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL510-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：_。丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案： 。改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用 （选填：浓硫酸、银氨溶液、新制的氢氧化铜、酸化的高锰酸钾溶液）。11为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为： 。如何确定E中空气已被赶尽： 。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？ 。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。（4）装置D的作用是 。12有一含NaCI、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是 ，操作方法为 (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A ， C ， D (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI含量将 填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量 。(4)若样品质量为Wg，反应后C、D增加的质量分别为mlg、m2g，由此可知混合物中NaHCO3 质量分数为 。(用含w、mI、m2的代数式表示)13某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。 （1）利用上图A和B装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是 和 ；浓硫酸的作用是 。 （2）将SO2与过量的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是： 。 （3）可证明有SO3生成现象。 （4）E装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是 。 干燥管的作用是 。14利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下根据要求填空：（1）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。（4）E装置的作用是 （填编号） A、收集气体 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。（6）E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号） A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 E、CCl415（1）若CO2中混有CO，除去的方法是_ （2）若CO2中混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是_。 （3）在没有现成CO2气体发生器的情况下，请你运用下图中的部份仪器，装配成一个简易的能随开随用，随关随停的CO2气体产生装置。 应选用的仪器是（填编号）_ （4）若用上述你所组装的装置制取CO2气体，而实验室备有稀H2SO4，浓硝酸、水、块状纯碱、大理石（块状），比较合理的方案，应选用的药品是_。 16实验室用右图的装置将CO2和CO进行分离和干燥,已知a、b均为活塞，试回答 (1)甲瓶中装的是 溶液，乙瓶中装的是 溶液，分液漏斗中装的是 . (2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是 ，活塞操作是 ；然后得到 ，活塞操作是 . 17用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在曲颈曾甑d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断的通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数见表。 熔点/沸点/三氯化磷12276五氯化磷148200分解（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a b（2） （填仪器对应的字母）仪器需要加热。（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入 。（4）三氯化磷遇到水蒸汽强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，C可以装入下列物质中的 （填字母）。 A碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量 。（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是 。（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母） 进行净化处理。（A）NaOH溶液（B）Ca(OH)2溶液 （C）饱和食盐水18如下图为合成某物质的装置图.实验时：将D中烧瓶取下，打开活塞a、b，将分液漏斗中蒸馏水(足量)逐滴滴下；当弯管c有纯净气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后迅速将烧瓶D按装置图装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞a，点燃酒精灯. 回答： (1)装置A、B的作用是 . (2)D烧瓶塞紧后将看到哪些现象： . (3)E中发生反应的化学方程式 . (4)F中的现象 原因是 19如下图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置（必要时可加热）。请回答下列问题：（1）上图用来制取气体X是 。A、NOB、NO2C、SO2D、NH3（2）所选试剂a是 ，b是 ，装置B的作用是 。（3）用所用的试剂发生反应生成X时，离子方程式是 。（4）在反应刚开始时A中的主要现象是 。20某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。2SO2O22SO3H196.6kJ/mol可供选用的装置有：ABCD可供选用的药品有：水MnO2KClO3固体稀硫酸铜片浓硫酸30%H2O2Na2SO3请回答下列问题：从上图中选择适当仪器及药品，制备O2和SO2。用其编号填入下表（有几中制法就填几种，不一定填满）制取O2制取SO2装置编号药品编号装置编号药品编号 该学生用下图装置制备SO3(1)在实验中，当B中催化剂V2O5红热时应移去酒精灯，其主要原因是(2)从装置B中导出的气体是原因是(3)装置D中干燥管的作用是(4)实验时在C装置U形管的右边有白雾生成，改进的办法是21在75左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题； （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装_，其作用是 _。（2）仪器D中盛放水，其作用是_。（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称_。将HgO加放F中的振作方法是_。（4）装置图中，加热F的方法叫_，所选用温度计G的量程表示正确的是_。 （填代号）。A. 050 B0100 C0200D. 50100 E. 0360（5）检验乙醛已制出的操作及现象是_ _。22“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 。（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 。（3）通过该实验可以得出的结论是 。实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一支试管（如图乙），选用下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验的氨气。（4）所用的试剂为 。（5）请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象： 。（6）产生氨气的化学反应方程式为 。（7）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是 。23实验室常用草酸（H2C2O4）和浓硫酸反应（加热）制取CO：H2C2O4 H2O+CO+CO2现进行CO的制取和还原氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示： 试回答：（1）若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序为（用接口处字母编号表示）_。 （2）在装置A中，分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滴，其原理是_；C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗，然后点燃的原因是_。 （3）如果实验效果达到预想要求的话，E装置内的现象应为_；G装置的作用为_。 （4）若测知反应物CuO的质量M（CuO）和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差（分别用M B、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部参加反应，请将求算Cu的相对原子质量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满)：数据组合Cu的相对原子质量的表达式 （5）若去掉D装置，则应选用（4）中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确？_ 。24由于Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料为 ，其电极反应式为 (2)电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号) A、纯水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液(3)液体c为苯，其作用是 ；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是 (4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源电压 C、适当缩小两电极间距离 D、适当降低电解液温度(5)若d改为Na2S4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。25某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药晶制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：药品：2%NaOH溶液稀HCl稀H2SO4 饱和KHCO3溶液 浓H2SO4CaCO3固体 K2CO3粉末仪器装置（如图所示）：请根据题目要求回答下列问题：（1）请按下表要求、填写选择的装置和药品。分项内容CO2发生装置（随开随用，随关随停）（X）除杂洗气装置（Y）制备产品装置（Z）选择的装置（填序号） C选择的药品（填序号） （2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程： 。（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为 ，Y装置中除去的杂质为 。（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其原因是 ；通入过量CO2后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为 ；若要保证乙装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过 %（质量分数）。附：有关物质在常温（20）时的溶解度化学式Na2CO3NaHCO3NaOHNaClNa2SO4溶解度（g/100gH2O）21.39.6010735.819.426甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。 回答下列问题：（1）装置B的作用 。装置D的作用 。（2）如何检验反应中是否有O2生成 。（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理 （填是或否），理由是 。（4）若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表（可不填满）操作步骤（加入试剂）实验现象结论1 2 3 4 27某课外活动小组设计用右图装置分别快速制取收集氧、氯化氢、氯气有害气体尾气处理均略去。其中X装置供选用的有下列试剂：A浓硫酸B浓盐酸 C双氧水 D浓硝酸 E二氧化锰 F食盐 G氯酸钾 H食盐溶液Y装置供选用的有下列试剂：浓硫酸 氢氧化钠溶液饱和食盐水（1）根据题目要求填写表格制备气体X装置中选用试剂（填序号）Y装置中选用试剂（填序号）X中发生的主要反应的化学方程式或原理氧气 氯化氢 （2）如用上述装置制取氯气，X装置中选用试剂（填序号） ；若制取纯净、干燥氯气，在X和Y装置之间还需要增加 装置，该装置中所加试剂（填序号） 。（3）请再利用上图装置，任意选择试剂，设计制备另一种气体，该气体可以是（填名称），X装置选择的试剂为（填名称） 。28实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图： 将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，如图进行实验。实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体。 请回答下列问题：（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 （填编号，若不需要，该空可不填）（2）在实验中NaOH固体的作用是 。（3）最终集气瓶中收集的气体是 ；CuO粉末处发生的化学反应方程式是 。29请根据装置图及描述，回答下列问题：（1）A是中学常用的气体发生装置，可用它制备的气体有（写出三种） ，它们在反应物状态、反应条件等方面的共同特点是 。（2）将A稍加改进便得到B装置。用B装置（打开弹簧夹c）代替A装置进行气体制备的优点是 。（3）关闭B装置的弹簧夹a和c，将水注入分液漏斗中，开启活塞b，水不能连续滴入烧瓶中。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是；在不增加仪器及用品的情况下，如何确定B装置是否漏气？ 。30某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是_（填化学式 理由是_。其中一种物质的质量可以确定为_g（用代数式表示）。（2）B装置的名称是_。写出B装置中反应的离子方程式_。（3）C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_ A、M中有未反应的铁和硫 B、测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面C、A中留有反应生成的气体D、气体进入D装置前未用浓硫酸干燥31某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知： 密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.96 25 161 能溶于水环己烯0.81 103 83 难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用_（填入编号）洗涤。A、KMnO4溶液 B、稀H2SO4 C、Na2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）A、蒸馏时从70开始收集产品 B、环己醇实际用量多了C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A、用酸性高锰酸钾溶液 B、用金属钠 C、测定沸点32蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2外，还含有的金属离子是_ （2）进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见右表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_（填写物质化学式）。（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量高温分解_MgO称量（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a_b_ c_ 33（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）写出上述流程中X物质的分子式 。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有（a） 增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出（b） 使NaHCO3更多地析出（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度34某化学课外小组用右图装置