化学中常用的物理量物理的量.doc

WWW.6eljp.COM 6e平平网，下精品资料 完全免费，无须注册，天天更新！第3节 化学中常用的物理量物理的量【学习目标】1.了解物质的量及其单位-摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.掌握摩尔质量的概念，物质的量、物质的质量之间的计算。第 1 课时【预习导学】 1.化学上是通过怎样的物理量把物质的宏观数量（如质量）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来？2.什么是物质的量？在国际单位制中物质的量的单位是什么？物质所含的微粒数与物质的物质的量有何关系？3.什么叫摩尔质量？物质的摩尔质量和物质的相对原子质量或相对分子质量有何关系？【知识回顾】 阅读【联想质疑】初中化学计算是根据已知量和未知量之间的质量关系进行计算的 C + O2 = CO2宏观上： 12克 32克 44克微观上： 1个C原子 一个O2分子 一个CO2分子实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？一滴水（约0.05ml）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么怎样才能即科学又方便地知道一定量的水中有多少个水分子呢？【自学落实】一物质的量及其单位-摩尔1、物质的量和_、_、_、_等一样,是国际单位制中的基本_之一，它是用_12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含_的物理量,通常用符号n表示。2摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol，物质含有_个粒子,其物质的量就是1mol。3使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如_）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol_，2mol_或1mol_离子，或含有_mol电子等。4注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。5阿伏加德罗常数_叫阿伏加德罗常数,常用符号_表示，其近似值为_。二摩尔质量1、_叫摩尔质量。摩尔质量的符号为_，常用的单位为g/mol或kg/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于 _。2、物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的换算关系：_练习：填充下列表格物质指定的微粒（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）（g/mol）氦气（He）0.2S1.2041023Na2CO30.53C12H22O110.25例1下面叙述正确的是( )A同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多B 0.5mol氢的质量是0.5gCH2SO4的摩尔质量为98gD 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023答案A例2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A标准状况下的22.4L氧气含有的NA氧原子B18g水中含有的电子数为10NA C46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA D在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA答案：选A。例3碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的相对原子质量为( )A12a/b BaNA C12b/a D12aNA答案：AB例4在反应X+2YR+2M中,已知X和Y的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为( )A16:19 B23:9 C32:9 D46:9答案：A【当堂检测】1摩尔是（ ） A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2下列叙述错误的是（ ） A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ） A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 mol140.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D15如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol16下列叙述中错误的是（ ） AH2SO4的摩尔质量是98 B2mol NO和2mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等7相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为5:4 8如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ） Ax B4x C0.5x D3x90.2g H2 、2.4g C 、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ） A2:1:2:3 B1:2:2:3 C2:1:1:3 D3:1:2:210.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A64g SO2 B3011023个N2分 C0.75mol H2SO4 D4g NaOH11.1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为（ ） A1 B2 C3 D4【创新提高】1某元素1个原子的质量为a，1个12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ） A B C DaNA 2乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A20% B50% C46% D32%3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NA D16g O2与16g O3所含的原子数均是NA4现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol5.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（ ） A20% B25% C30% D35%6在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.50mol 0.24mol D0.64mol 0.02mol 0.24mol7等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:288.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_，x值为_。94.5g水与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，其中氢原子数之比是_。109.75g锌与_mol的盐酸刚好完全反应，放出_molH2，在溶液中有_molZn2+离子和_molCl离子。1119g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是_g/mol，相对分子质量是_，A的相对原子质量是_。124g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为