【同步练习】《元素周期表》（人教） (3).docx

人民教育出版社 高中化学必修2 畅言教育元素周期表同步练习 制作者：刘集中学 吴拉马加 基础达标1元素X的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是()A第三周期第A族B第二周期第A族C第二周期第A族D第三周期第A族2下表为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()3某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是()A金属元素 B稀有气体元素C第 A族元素D以上叙述都可能4下列关于元素周期表的说法正确的是()A元素周期表短周期中有6种金属元素B元素周期表中第A族有4种非金属元素C元素周期表中第一、二、三周期为短周期D元素周期表中第 A族全部是金属元素5元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下所示。下列叙述不正确的是()AC的原子比B的原子原子序数大1B原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期CB的原子与D的原子最外层电子数相等D原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族6在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是()A2、8、8、18B2、8、18、18C2、18、18、18D2、8、18、327下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是()A碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B单质的熔点和沸点依次递减C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强8下列有关碱金属元素的性质判断正确的是() AK与H2O反应最剧烈BRb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强9已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH10第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A单质有较高熔点B“类钫”在化合物中呈1价C“类钫”具有放射性D“类钫”单质的密度大于1 gcm311卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是() A原子核内质子数增多起主要作用B相对原子质量逐渐增大起主要作用C其单质的密度增大起主要作用D随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用12如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是() A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径13最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是() A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B14C原子与14N原子中所含中子数相同C14C是C60的同素异形体D14C与12C、13C互为同位素14下列叙述正确的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D6Li和7Li的电子数相等，中子数相等15简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B属于不同的元素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数16为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md，该原子所含中子的数目为() A56 B157C258D10117.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I几乎完全相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数18已知R原子有b个中子，R2核外有a个电子。表示R原子符号正确的是()A.RB B RC.R D.R 知识巩固19原子序数为x的元素位于周期表中的第 A族，则原子序数为x1的元素不可能为()A第A族B第 A族C镧系元素D第B族20下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的一组是() A22、26、11B13、15、35C29、34、16D18、12、1421如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是()位于第七周期非金属元素最外电子层有6个电子没有放射性属于第A族元素属于锕系元素ABCD22已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色23下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子ABCD24下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是() AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2 多D常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能251919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH。下列叙述正确的是()A.O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定26已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是() A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.U和U是同位素，核反应属于化学变化C40Ca2与18O具有相同的电子数DSi2O中质子总数为8027有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q、Y2、Z，它们所属元素的种类为()A3种B4种C5种D6种 能力提升28溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A在很多反应中IBr是强氧化剂BIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂CIBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO29甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有() ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br30某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟元素的非金属性比氯元素的强：_、_。31近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)Fe原子的核内中子数为_，该原子的核外电子数为_。(2)以下关于Fe的叙述正确的是_(填字母序号)。A.Fe与Fe是两种核素B科学家获得了一种新元素C.Fe的衰变不是化学变化D这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_。32某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子构成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm)molB.(AN)molC.(AN)molD.(ANm)mol33下列说法不正确的是() 质子数相同的粒子一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等ABCD参考答案基础达标：1、【解析】由X的结构示意图可知有2个电子层，可确定在第二周期，最外层有5个电子，可确定在第A族。【答案】C2、【解析】 依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次即可确定元素X(35号)应为D中位置。【答案】D3、【解析】原子最外层有2个电子，该元素可能是He元素、第A族元素或者是过渡金属元素，D正确。【答案】D4、【解析】元素周期表中第一、二、三周期为短周期，共有5种金属元素，分别为Li、Be、Na、Mg、Al，A错、C对；第A族中F、Cl、Br、I、At全为非金属元素，B错；第A族包括氢和碱金属元素，D错。【答案】C5、【解析】根据元素周期表的结构可知A为H，B为He，C为Li，D为Mg。【答案】D6、【答案】A7、【解析】根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有1个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4LiO22Li2O。【答案】C8、【解析】A项，Cs最剧烈；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。【答案】D9、【解析】由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应生成H2，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：KBaNa，故氧化性：NaBa2K，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOHBa(OH)2NaOH，D正确。【答案】D10、【解析】第119号元素在周期表中位于第八周期第A族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，A项错误；B项正确；84号Po后都是放射性元素，C项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度增大，Li、Na、K比水轻；Rb、Cs、Fr比水重，D项正确。【答案】A11、【答案】D12、【答案】C13、【解析】构成C60的碳原子为12C，它与14C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A项错误；14C原子的中子数为1468,14N原子的中子数为1477，二者所含中子数不同，B项错误；14C是碳元素的一种核素，是原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系，C项错误；12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。【答案】D14、【解析】A项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1；C项，14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等，分别为8和7；D项，6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等，中子数分别为3和4。【答案】A15、【解析】由图示可知表示H，代表H，代表H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。【答案】A16、【解析】中子数质量数质子数258101157。【答案】B17、【解析】核素X中，质子数(Z)核电荷数核外电子数原子序数；中子数(N)质量数(A)质子数(Z)。互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，A项叙述正确；I的原子序数为53，B项叙述正确；I的原子核外电子数为53，C项叙述错误；I的原子核内中子数1315378，多于质子数，D项叙述正确。【答案】C18、【解析】R2核外有a个电子，则R原子的质子数为(a2)，质量数为(ab2)，则R原子为R。【答案】C知识巩固：19、【解析】原子序数为x1的元素应位于第A族右侧相邻的族，在短周期中与第A族相邻的为第A族，在长周期中与第A族相邻的为第B族，镧系元素属于第B族。【答案】B20、【解析】116号元素位于第七周期第A族，金属元素，有放射性。【答案】A21、【解析】A项中22、26号元素和C项中的29号元素均为过渡元素；D项中的18号元素为0族元素。【答案】B22、【解析】各处发生的反应及现象分别为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，产生黄绿色的气体。2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2溶于水显橙(黄)色。2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉变蓝色。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。【答案】A23、【解析】元素的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强，不符合题意；含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，符合题意；非金属单质间的置换反应：Cl2H2S=2HClS，说明氯的非金属性比硫强，不符合题意；最外层的电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性OBr，但最外层电子数：OBr，符合题意。【答案】A24、【解析】比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少。【答案】D25、【解析】O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是110，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。【答案】D26、【解析】Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2和18O的电子数都是18，C正确；Si2O中电子总数为80，质子总数为76，D错误。【答案】C27、【解析】质子数决定元素的种类，M、Q表示K元素形成的微粒，N、Y2表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子，Z表示Cl。【答案】B能力提升：28、【解析】题目给出了周期表中的部分元素的位置关系，解决此类问题的关键是熟记元素周期表的结构，根据五种元素在周期表中的位置，确定五种元素均在过渡元素的右侧，且分别位于第二、三、四周期，进而确定B和E的原子序数相差18。再根据相邻元素的原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z1；C：Z1；D：Z8；E：Z18，又因为原子序数核电荷数，故这五种元素的核电荷数之和为5Z10。【答案】C29、【解析】此题选取了具有代表性的两族：A和A，可以根据它们具体的原子序数来推理，试过之后再与下面的答案相比较。经过对元素周期表的分析研究，你可能不难得出以下结论：A、A族，下面元素的原子序数等于同主族上面元素的原子序数加上上面