高三化学一轮复习课件原电池.ppt

原电池 目标 1 原电池工作原理2 电极方程式的书写 高三化学第一轮复习 二 原电池工作原理 负极 反应 正极 反应 总反应 反应 电子 电流 阳离子 阴离子 Zn 2e Zn2 氧化 Cu2 2e Cu 还原 Cu2 Zn Cu Zn2 一 定义 将化学能转化为电能的装置 自发进行的氧化还原 负 正 Zn Cu 正 负 Cu Zn 正 负 思考 如何判断正 负极 思考 如何判断原电池的正 负极 三 原电池形成条件 有两个电极 活泼性不同 有电解质溶液 构成闭合回路 可自发进行的氧化还原反应 负 正 由于Zn与溶液中Cu2 直接接触 少量Cu2 会直接与锌棒反应 降低了电池的工作效率 可以改进吗 用盐桥改造 双液电池 盐桥 装有饱和KCl琼脂溶胶的U型管 溶液不至流出 但离子可以自由穿行 思考 1 没有盐桥电池工作吗 2 电池工作时 盐桥Cl 和K 如何运动 1 形成闭合回路 2 平衡电荷 3 避免电极与反应离子直接接触 提高效率 盐桥作用 1 2 3 14年新课标卷改 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系 电池总反应为 Li1 xMn2O4 xLiLiMn2O4下列叙述错误的是 A a为电池的正极B 电池负极反应为 Li e Li C 放电时 a极锂的化合价发生变化D 放电时 溶液中Li 从b向a迁移 C 四 电极反应式的书写 例1 下面构成原电池吗 负极是谁 写出电极反应方程式 负极 正极 总反应 Al 3e 4OH AlO2 2H2O 2H2O 2e 2H2 2OH 1 注意电解质环境 其不仅影响正 负极 也影响电极反应产物 2 一般使正 负极得失电子数相等 3 总反应 正极反应 负极反应 得失相等 总反应是离子方程式 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 基本方法三步走 1 看环境 列物质2 标得失 配守恒3 两式加 验总式 四 电极反应式的书写 电荷守恒 质量守恒 得失守恒 得失电子数相等 方可加减 注意 电解质环境不仅影响正 负极 也影响电极反应产物 练1 写出电极反应方程式 负极 正极 总反应 Cu 2e Cu2 2NO3 2e 4H 2NO2 2H2O Cu 2NO3 4H Cu2 2NO2 2H2O 练习1 高铁电池是一种新型可充电电池 与普通高能电池相比 该电池能长时间保持稳定的放电电压 高铁电池的总反应为 3Zn 2K2FeO4 8H2O3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH则放电时 电极反应式为 负极 正极 3Zn 6e 6OH 3Zn OH 2 2FeO42 6e 8H2O 2Fe OH 3 10OH 练习2 通过NOx传感器可监测NOx的含量 其工作原理示意图如下 Pt电极是电池的极 电极反应式为 NiO的电极反应式 NO 2e O2 NO2 O2 4e 2O2 2NO 4e 2O2 2NO2 正 练习3 新型锂电池电池反应方程式为 8Li 3SOCl2 Li2SO3 6LiCl 2S 电解液LiAlCl4 SOCl2 其电极反应式为 负极 正极 8Li 8e 8Li 3SOCl2 8e SO32 2S 6Cl 一 定义 将化学能转化为电能的装置 二 原电