物质的量说课.ppt.ppt

物质的量 说课 物质的量 教材的地位和作用 教学目标 教学重 难点 一 教材分析 1 教材的地位与作用 物质的量 位于人教版必修1第一章第二课时 物质的量及摩尔的概念贯穿于高中化学的始终 在化学计算中处于核心地位 因此 学好本课题对于提高学生的化学基本计算能力和实验技能有很重要的作用 也为进一步学习高中化学课程奠定良好的基础 本课题的教学 是高中化学教学的重点和难点之一 2 教学目标 知识与技能 1 理解 物质的量 这个物理量及其单位 摩尔 2 初步学会 物质的量 微粒数 之间的相互转化 过程与方法 1 学会用类比的方法从熟悉 具体的概念入手来认识未知 抽象的概念 2 学会选用合适的集合概念来计量物质 3 学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质 并将其进一步应用到化学问题的解决中 情感态度与价值观 体验引入 物质的量 的概念在化学研究 学习中的重要性和必要性 3 教学重 难点 教学重点 物质的量的概念 物质的量和微粒数之间的相互转化 教学难点 物质的量的概念 二 学情分析 经过初三一年的学习 学生已经初步掌握了化学学科的基础知识 并具有一定的形象思维能力及搜集处理信息的能力 但初中到高中的衔接过程中 学生对初中接触的某些概念存在一定程度的混淆 高中自主学习方法的运用 抽象思维能力的形成尚有一定程度的欠缺 由于物质的量这一节的概念比较抽象 限于接受能力 不能要求学生对这部分内容理解透彻 因此在教学中 要考虑学生的接受能力 三 教法和学法分析 1 对比归纳法 通过与生活中的某些质量小 数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况 提出物质的量的概念 通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念 帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系 通过与生活中实例对比 100kg黄豆 重点说明摩尔的概念 以此使学生对抽象的摩尔概念具体化 通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识 2 讲练结合 课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况 更能让学生及时地熟悉所学知识 在本节课的概念学习中 引导学生自主学习 使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐 建构自己对知识的正确理解 展示5g黄豆 让学生数出黄豆的粒数 问题 100kg黄豆粒数还能很容易的数出来吗 有什么方法可以快速计算100kg黄豆中有多少粒黄豆 假设每粒黄豆完全相同 一 导入新课 建模类比 形成 建立粒子数目与物质的质量之间关系 的解决思路 四 教学过程设计 NaOH HCl NaCl H2O 质量之比40 36 5 58 5 18 粒子数之比1 1 1 1 分析化学反应中各物质的质量比和粒子数之比 例如 mg水中含有多少水分子 由上面模型类比 NA个H2O这个整体即一定数目水分子的集合体 用什么来表示物质里所含粒子数的多少呢 二 创设认知冲突 对比介绍物质的量的概念 七个国际单位制 物质的量 摩 尔 mol n 训练一 判断正误 1 摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 2 物质的量就是物质的质量 三 对比分析 了解阿伏加德罗常数的概念 物质的量的一个单位 即1mol到底是指含有多少粒子的集合体呢 千克原器 保存在法国计量局的千克原器 是质量的一个单位1kg 它是人们为了使用 计算的方便而人为主观规定的 从而引出1mol粒子中所含粒子数的国际规定 1mol粒子中所含粒子数与0 012kg12C中所含的碳原子数相同 约为6 02 1023 学生质疑 为什么要选择12g12C做标准呢 阿佛加德罗常数的由来 阿伏加德罗 意大利化学家 于1776年6月9日生于意大利都灵市 他从水电解后产生的氢气的体积是氧气的两倍 推断水分子含有氢原子和氧原子数目比是2 1 并且 由于所收集到的氧气的重量是氢气的8倍 因此氧原子质量必定是氢原子的16倍 从阿伏加德罗假说还可以推论出1摩任何物质含有相同数目的微粒 这个数目就是6 02252 1023 现在称为阿伏加德罗常数 人们为了纪念他 将1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数 符号为NA 通常用6 02 1023mol 1表示 强调单位 1 将6 02 1023个一毛硬币排起来 可来回地球和太阳间400亿次之多 2 如果1千克谷子有4万粒 6 02 1023粒谷子有1 505 1019千克 若按地球上有60亿人 人均每年消耗500千克 可供全世界人用500万年 那么 阿伏伽德罗常数6 02 1023有多大呢 由此得出用它来描述宏观物质没有任何意义 所以物质的量只能用来计量微观粒子 使用时 还必须用文字或符号指明粒子的名称 从而引出使用物质的量时的注意事项 1 物质的量 物理量 摩尔 单位 2 研究对象 微观粒子 3 使用时必须指明微粒名称 一般用符号 练习二 使概念得到完善和提升判断正误 1 NA通常用6 02 1023来表示 2 1mol苹果 3 1mol氢 2mol二氧化碳 填空 1 0 5molH2O中约含有 个H2O 9 03 1023H2O为 mol 2 1molSO2中含 molS molO 个SO2 个O 3 0 1mol NH4 2SO4含 molNH4 molSO42 4 1molCO2中含有 mol电子 8molNa 含 个质子 mol电子 四 活动构建培养学生的归纳能力 结合以上练习中物质的量与粒子数之间的换算 引导学生归纳出粒子的物质的量n 粒子个数N和阿伏加德罗常数NA三者之间的关系 n N NA 练习三 加强对所学知识的理解1 4molH2SO3中含 molO 约含 个H2SO32 1 806 1024个CO2的物质的量是 mol 含 个O 五 复习相对原子质量的概念 完成探究 探究 1molx原子的质量与该原子的相对原子质量在数值上的关系 复习 若一个x原子的质量为ma 则它的相对原子质量Ar x 即ma 12g12C含NA个12C 则NA个12C的质量为12g 引导 1molx原子的质量M 结论 1mol任何粒子的质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 由此说明 1mol粒子中所含粒子数的国际规定中 12g12C的巧妙所在 使记忆 书写和运用简洁 引出 摩尔质量 的概念 思考 将一个x原子换成一个分子或离子呢 二 摩尔质量 1 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 符号M 2 数学表达式及单位 M m n 单位 g mol kg mol等 3 数值 等于粒子的相对原子 或分子 质量 练习四 1 M O M H2O M NH4 2 18gH2O中含 molH2O 约 个H2O 3 1 204 1024个O2的物质的量是 mol 质量为 g 通过对应训练 体会粒子数目N与物质的质量m之间的换算 从而理解物质的量是联系粒子数目与物质的质量的桥梁 Nnm NA NA M M NA NA 1 1molHF约含 个HF分子 1 806 1024个CO分子的物质的量是 mol 考查基本概念的掌握程度 2 1 5molH2SO3中含有 molH molS molO 共 mol原子 考查由物质的量向所含原子数的运算方法 3 9 03 1023个Cl的物质的量是 mol 含 个电子 含 mol电子 含 个质子 含 mol质子 考查由粒子个数计算粒子及其所含质子 电子的物质的量 六 课堂作业检测反馈 物质的量一 物质的量1 概念 表示含有一定数目粒子的集合体 符号为n 2 单位 摩 尔 符号mol 国际上规定 1mol粒子集体所含的粒子数与0 012kg12C中所含的碳原子数相同 约为6 02 10233 阿伏加德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数 符号为NA 约为6 02 1023mol 14 n N和NA之间的关系 n N NA二 摩尔质量1 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 符号为M 2 数学表达式及单位 M