2015化学模考试卷6.11.doc

化学模考试卷6.11说明：1本试卷共8页，满分100分。考试时间100分钟。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 一 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意）1下列变化属于化学变化的是（ ）A橙子榨汁 B干冰升华 C食物腐败 D海水晒盐2.下列属于纯净物的是（ ）A酒精 B不锈钢 C天然气 D加碘食盐3下列实验室常用仪器所属材料分类错误的是（ ）A. 试管(无机非金属材料) B镊子(金属材料) C药匙(合成材料) D石棉网(金属材料)4.下列实验能达到目的的是（ ）5下列说法错误的是（ ）选项甲乙A化石燃料煤、石油、天然气B常见合金生铁、玻璃钢、青铜C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰D常见营养物质蛋白质、维生素、脂肪6.下列做法正确的是（ ） A用灼烧的方法能区别羊毛和蚕丝B常用钢丝球洗刷铝锅，使之光亮、耐用C用适量的水能区分NH4NO3、NaOH、CaCO3三种固体D将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用，增进肥效7.下列实验操作或现象的描述正确的是（ ）A在量筒中配制20g5%的NaOH溶液B向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝 C向鸡蛋清中滴加浓HNO3，微热，变为黄色D向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现白色固体 8下列处理事故的方法错误的是（ ） A浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗B图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭C电器着火应先切断电源，再用干粉灭火器扑灭D厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风9.甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） 氢原子碳原子氧原子甲 乙 丙 丁A该反应属于置换反应 B丙物质中碳、氢元素的质量比为1:3 C甲、丙是有机物，丁是氧化物 D甲和丁反应可实现无机物向有机物的转化10下列方程式符合题意且书写正确的是（ ）A医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2 +H2SO4MgSO4+2H2OB正常雨水显酸性的原因：CO2+H2OH2CO3C证明铁的金属活动性比银强：Fe+2AgClFeCl2+2AgDCO2通入BaCl2溶液中：CO2+BaCl2+H2OBaCO3+2HCl11. 下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线，下列说法正确的是（ ） A.50gM放入150g水中形成不饱和溶液 B.t时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5 C.80gN放入150g水中全部溶解，溶液的温度一定低于tD.100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t后得到10g晶体， 原溶液溶质的质量分数为40%12.物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是（ ）A氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气B镁燃烧能产生强光，可用于制作照明弹C甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐D明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水13.下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（ ）序号物 质选用试剂操 作ANH3（H2O）浓H2SO4洗气BKClO3固体（NH4HCO3）加热至不再产生气体CKNO3溶液（KOH）Cu(NO3)2溶液加入适量试剂，过滤D蛋白质固体（蔗糖） H2O、饱和(NH4)2SO4溶液溶解、盐析、过滤、洗涤、高温烘干14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ） A B C D15将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比（ ）A5：7 B2：1 C7:5 D1：2二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有12个选项符合题意，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）16用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为：Fe2O3+mNa2O2=nNa2FeO4+Na2O，下列说法中正确的是（ ）来源:Zxxk.ComA该反应中，只有两种元素的化合价发生了改变 B该反应中涉及的物质都是氧化物C化学计量数m=n D高铁酸钠中铁元素质量分数最大17某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气并用排水法收集，混合物的质量变化如右图。下列分析正确的是来源（ ）A反应结束时能收集到（ab）g氧气 BP点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D在0t2时段，MnO2在混合物中质数分数不断增大18.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 Ca(NO3)2 BaCl2 HClCNH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2 DKNO3 HCl CaCl2 NaOH 19将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50 g稀盐酸中，得到混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图。下列说法正确的是（ ）Aa点时的混合液能与Fe发生置换反应 Bb点时的混合液能与Mg(NO3)2发生两种复分解反应C加入40 g NaOH溶液时混合液pH7D稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%20能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是（ ）A研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于控制酸雨B参加反应的N2 与 H2的质量比是14：3C使用Fe2O3H2O除去H2S反应中有两种元素的化合价发生了变化D流程中参与循环的物质是 Fe2O3H2O 和O2三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学符号表示：（1）硅元素 ； （2）亚硫酸钠中硫元素的化合价 ；（3）3个铁离子 ； （4）人体缺少 元素，会导致侏儒症。 22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）： A聚乙烯 B活性炭 C石灰石 D浓硫酸E蛋白质 F肥皂水 G硝酸钾 H硝酸铵 （1）用于食品包装 ； （2）可作复合肥料 ；（3）用于冰箱除异味 ； （4）用于制造水泥、玻璃的矿石是 。（5）常用于区分硬水与软水的是 （6）鱼、虾中富含 。23（2分）仔细观察右图实验，回答下列问题：（1）实验中观察到的明显现象是 。（2）该过程说明 。24（4分）根据下列实验装置回答问题：图A：向外拉注射器，若观察到_，说明装置气密性良好。图B：从左端导管处通入二氧化碳气体，开始观察到中_，证明CO2与NaOH溶液发生了反应。图C：该电池工作时能量由 转化为电能，观察到的现象之一是 。25（2分）以二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和KCl等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质。合成流程如下图所示：（1）上述流程中可循环使用的物质是 。（2）写出反应II的总反应的化学方程式 。四、实验题（本题包括2小题，共16分）26.（9分）请结合下图回答问题：有孔隔板A B C D E F （1）写出有标号的仪器名称： ， 。（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是 。使用B、C组合制取O2的化学反应方程式为 （3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为 ，若将发生装置由B改为F，其优点是 。（4）实验室模拟合成氨气的流程如下:流程中“气体的混合”是在丙图装置中进行的，该装置的作用有三个：一是 ；二是使氮气和氢气充分混合；三是 ，从而提高氮气和氢气的利用率。27.（7分）发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3。某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色。一、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色。则该气体为 （写化学式），生成该气体的化学方程式是 。（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】白色固体是CaCO3；白色固体是Ca (OH)2；白色固体是 。【实验】取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是 。（3）将所得溶液分为两份：一份中加足量的稀盐酸，无气体；在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞。生成白色沉淀且溶液呈红色。则原溶液中有溶质 、 （写化学式）。二、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：（4）称取干燥的白色固体10 g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g。则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为 。五、推断题（本题包括2小题，共13分）加热加足量盐酸加NaOH 溶液固体部分溶解无明显现象无色溶液白色固体搅拌 过滤加足量水白色固体28.（6分）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KOH中的一种或几种。现做如下实验： 根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。（2）写出中化学反应方程式 。（3）为进一步探究原固体的组成，取操作后的无色溶液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断：该固体中还含有 ，写出产生该现象总的化学反应方程式： 29（7分）下图表示初中化学里常见物质之间的转化关系(部分生成物未全部标出)，A为白色晶体，C、F、D、G为常见的气体,其中F有两种元素组成的有机物，其元素质量比为3:1，E为常见液体，Y为常见金属。(1)写出F、X的化学式：F_ _；X_ _；(2)写出反应的化学方程式 。(3)某兴趣小组利用黑色固体和G反应在实验室制取物质Y，根据所得的物质Y的质量，求得参加反应的物质G的质量，但实际消耗的物质G的质量远远超过计算值，其原因可能是(从实验过程分析，任意答两点) _ _, _ _。(4) 兴趣小组在利用G和黑色固体反应制取物质Y的实验过程中，除了要注意上述(3)中提到的两点外，实验时还应 ，防治污染空气 。六综合题（本题包括1小题，共13分）30（14分）碱式碳酸镁（组成可表示为：Mgx(OH)y (CO3)4nH2O）是一种重要的化工产品，广泛应用于橡胶、药物、食品等行业，应用前景十分广阔。、（6分）碱式碳酸镁的制备用卤水（主要含MgCl2）制备碱式碳酸镁的工艺流程：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1Fe(OH)2是一种絮状沉淀，不易从溶液中除去，处理时常将其转化为Fe(OH)3而除去。【资料卡片】：表1 生成氢氧化物沉淀的pH（1）卤水中除MgCl2外，还含有FeCl3、FeCl2、MnCl2等杂质，结合资料卡片，若要得到精制的卤水溶液，需在卤水中加入 ，并控制pH值为 ，即可完全除去上述杂质。请写出其中除去MnCl2的化学方程式 ；（2）操作的名称是 ，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；（3）操作目的是除去固体表面附着的化学物质，判断是否洗涤干净，可以向最后的洗涤液中滴加（填序号） ，然后观察现象判断A盐酸和氯化钡的混合液B硝酸和硝酸银的混合液C硫酸钠溶液D稀盐酸、（4分）测定碱式碳酸镁的化学式用下列装置测定碱式碳酸镁的化学组成，计算Mgx(OH)y (CO3)4nH2O中x：y的最简比。（假设每步反应、吸收均完全）【实验步骤】：连接好装置，检查装置的气密性；在热分解装置中装入23.3g样品，通入一段时间空气；分别称量装置C、D的质量；点燃酒精灯，启动热分解装置，使样品充分热解；停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；再次分别称量装置C、D的质量。【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：装置C的质量（g）装置D的质量（g）实验前232.4208.2实验后236.9217.0【实验分析及数据处理】：（4）A装置的作用是 ；（5）若没有E装置，则测得x的值 （偏大、偏小、不变）；（6）停止加热，继续通空气至装置冷却到室温的目的是： ；防倒吸（7）根据上述数据，计算Mgx(OH)y (CO3)4nH2O中x：y的最简比： 、（3分）M