精品迈向名师之化学星级题库选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡三星题（选择题）.doc

精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡三星题（选择题）1下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中铜丝变红乙醇和乙醛具有还原性B新生成的AgI浊液中滴入稀KCl溶液，振荡有少量白色沉淀生成AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水脱脂棉都会燃烧Na2O2与CO2或水的反应是放热反应【答案】AD【解析】试题分析：A、将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中铜丝变红，说明乙醇和乙醛具有还原性，正确；B、新生成的AgI浊液中滴入稀KCl溶液，振荡有少量白色沉淀生成，说明体系中银离子和氯离子浓度的乘积大于Ksp(AgCl),生成氯化银沉淀，不能说明AgCl比AgI更难溶，错误；C、Al箔插入稀HNO3中无现象原因是铝箔表面致密的氧化膜性质稳定不与稀硝酸反应，而不是稀硝酸将铝钝化，错误；D、向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水，脱脂棉都会燃烧，说明Na2O2与CO2或水的反应是放热反应，正确。考点：考查元素化合物，实验现象的分析、评价。2室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8109 mol2/L2，下列说法不正确的是Ax数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Db点与d点对应的溶度积相等【答案】C【解析】试题分析：A在d点c（CO32-）=1.410-4 molL-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.810-9，所以c（Ca2+）=210-5 molL-1，故x的数值为210-5，正确； B在c点c（Ca2+）210-5 molL-1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，正确；Cd点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32-）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，错误；Db点与d点在相同的温度下，溶度积相等，正确。考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。3某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点B通过蒸发可以使溶液由D点变到C点CD点无BaSO4沉淀生成DA点对应的Ksp等于C点对应的Ksp【答案】CD【解析】试题分析：A、硫酸钡溶液中存在溶解平衡：BaSO4 （s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），A点在平衡曲线上，加入Na2SO4 ，平衡左移，c（SO42-）增大，c（Ba2+）降低，错误；B. D点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，不可以使溶液由d点变到c点，错误；C.d点表示QcKsp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，正确；D、Ksp是一常数，温度不变，Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，正确；选CD。考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡。4向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C该过程破坏了ZnS的溶解平衡D上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp【答案】D【解析】试题分析：A首先生成的白色沉淀是ZnS，但是仍然有很小溶解，S2-离子接着和Cu2+反应生成CuS黑色沉淀，正确；B利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀，正确；C.沉淀转化的本质是平衡的移动，所以上述过程破坏了ZnS的溶解平衡，正确；D.白色沉淀ZnS转化成CuS黑色沉淀，说明CuS溶解度小于ZnS，即CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，错误；选D。考点：考查沉淀转化的实质。5在常温下KspCu(OH)221020。某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于A2 B3 C4 D5【答案】D【解析】试题分析：KspCu(OH)2c(Cu2) c2 (OH-)，则有c2 (OH-)=（21020）0.02，c,(OH-)=10-9 mol/L，则c(H) =10-1410-9 =10-5mol/L，故pH=5，所以调节溶液的pH大于 5考点：溶度积和溶液的pH计算。6已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl【答案】C【解析】试题分析：饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgClAgI；Ag2CrO4溶液中Ag+的浓度为，AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为（1.810-10）0.5，所以有Ag2CrO4AgClAgI，正确；选C。考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的实质。7已知：pAg=-lgc（Ag+）,KspAgCl=110-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入01 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgClKspAgI）A原AgNO3溶液的物质的量浓度为01 molL-1B图中x点的坐标为（10，6 ）C图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl 浓度相同D把01 molL-1的NaCl换成01 molL-1NaI则图象在终点后变为虚线部分【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可知pAg=lgc（Ag+）0，所以银离子浓度为1mol/L，则原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL-1，A错误；B、X点pAglgc（Ag+）6，所以银离子浓度为106mol/L，则根据溶度积常数可知氯离子浓度为106mol/L，这说明二者恰好完全反应。硝酸银的物质的量是0.01mol，所以氯化钠的物质的量也是0.01mol，则氯化钠溶液的体积是100ml，即x点的坐标为（100，6 ），B错误；C、x点银离子浓度为106mol/L，则根据氯化银的溶度积常数可知氯离子浓度是106mol/L，C正确；D、碘化银溶度积常数小于氯化银的，则把01 molL-1的NaCl换成01 molL-1NaI后溶液中银离子浓度更小，D错误，答案选C。考点：考查溶度积常数的应用8在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2的废水。其反应原理为：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是A该反应达到平衡时：c(Cu2)=c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 )变大D该反应平衡常数表达式：【答案】A【解析】试题分析：A、平衡时c(Cu2)、c(Mn2)均不在发生变化，但二者不一定相等，A错误；B、MnS能转化为CuS，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，CuS的溶解度比MnS的溶解度小，B正确；C、往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，铜离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，则c( Mn2 )变大，C正确；D、根据方程式可知该反应平衡常数表达式K，D正确，答案选A。考点：考查溶解平衡的应用9一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp（25）8.010162.210204.01038对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4D将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大【答案】C【解析】试题分析：A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，根据沉淀溶解平衡常数可知形成Fe(OH)3沉淀需要的溶液的OH-的浓度最小，因此最先看到红褐色沉淀，正确；B向溶液中加入双氧水，可以把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，然后用CuO粉末调节pH，就可以将溶液中的杂质Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液，正确；C在该溶液中c(SO42)= 0.53+ 0.51+ 0.51=2. 5mol/L；c(Fe3+)= 0.5mol/L2=1.0mol/L；c(Fe2+)= 0.5mol/L1=0.5mol/L；c(Cu2+)= 0.5mol/L1=0.5mol/L；所以c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）= 2. 5：(1.0+0.5+0.5)=5：4 ，正确； D 将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的悬浊液中，由于Fe3+发生水解反应使溶液显酸性，对Cu(OH)2的沉淀溶液平衡来说起抑制作用，平衡逆向移动，所以其中c(Cu2+)减小，错误。考点：考查沉淀溶解平衡的应用的知识。10常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.81010、5.41013、8.51017，下列说法错误的是A常温下在水中的溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl饱和溶液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgI饱和溶液中加入饱和NaCl溶液有AgCl沉淀生成D将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，生成的AgI沉淀最多【答案】C【解析】试题分析：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgI，正确；B、AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，正确；C、在AgI饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c（Ag+）c（Cl-）1.810-10mol2L-2，才有AgCl沉淀生成，错误；D、将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，生成的AgI沉淀最多，正确；选C考点：考查沉淀溶解平衡的应用。11常温下，Ksp(CaSO4)=9l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是Aa、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspC向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3l0-3mol/L【答案】D【解析】试题分析：A处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，A正确；Ba、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，B正确；Cd点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，C正确；D根据图示数据，可以看出b点Qc=2l0-5Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO42-）会小于4l0-3mol/L，由于c（Ca2+）c（SO42-），则c（SO42-）小于3l0-3mol/L，D错误；答案选D。考点：考查难溶电解质的溶解平衡。12已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp6.31036。下列说法正确的是A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂【答案】D【解析】试题分析：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，所以CuS的溶解度小于FeS的溶解度，A错误；B、Ksp只与温度有关，温度一定时，改变浓度Ksp不变，B错误；C、化学式相似的物质，Ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，C错误；D、根据沉淀转化原理，溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以FeS能转化为CuS，D正确；答案选D。考点：考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化。13Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2则在pH=4的溶液中能够大量共存的离子组是AFe 3+、Cu2+、Cl、NO3 BFe 2+、K+、SO42、NO3CCu2+、Na+、CO32、SO42 DFe 2+、K+、SO42、Cl【答案】D【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则A、根据表中数据可知，在pH=4时铁离子已经完全沉淀，则Fe 3+不能大量共存，A错误；B、pH=4溶液显酸性，在酸性溶液中Fe 2+与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、Cu2+与CO32在溶液中不能大量共存，C错误；D、Fe 2+、K+、SO42、Cl在pH4的溶液中可以大量共存，D正确，答案选D。考点：考查离子共存的正误判断14向溶液中加入过量难溶电解质，可使溶液中含有的、等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的。下列分析正确的是A具有吸附性B有还原性，将还原后除去C溶液度大于、D与反应的离子方程式是【答案】C【解析】试题分析：向溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的、等金属离子转化为硫化物沉淀，说明生成的硫化物沉淀比MnS更难溶，符合沉淀的转化,MnS是难溶电解质,所以与Cu2+生成CuS沉淀时不能拆开，所以答案选C。考点：考查沉淀的转化15关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C已知25时，KspFe(OH)3=4.01038，该温度下反应Fe(OH)3+3HFe3+3H2O的平衡常数K=4.0104D已知25时，KspMg(OH)2=1.81011，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.810-5molL1【答案】A【解析】试题分析：A、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但二者阴阳离子个数比不同，不能说明Ksp大小，错误；B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，正确；C、KspFe(OH)3=c3(OH-)c(Fe3+)，反应Fe(OH)3+3HFe3+3H2O的平衡常数K=c(Fe3+)/c3(H+)=c3(OH-)c(Fe3+)/K3w=4.0104，正确；D、混合液的pH=11，KspMg(OH)2=c2(OH-)c(Mg2+)，c(OH-)=10-3，带入求得c(Mg2+)=1.810-5 molL1，正确。考点：考查沉淀溶解平衡。16已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.5610-10 mol2L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.1210-12 mol3L-3，下列叙述正确的是A向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B向2.010-4 molL-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.010-4 molL-1 AgNO3 溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大D将0.001 molL-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀【答案】D【解析】试题分析：A、溶度积常数只与温度有关系，加入氯化钠后氯化银的溶度积常数不变，A错误；B、向2.010-4 molL-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.010-4 molL-1 AgNO3 溶液后铬酸根和银离子浓度分别是1.010-4 molL-1、1.010-4 molL-1，则1.010-4（1.010-4）21.010-12Ksp（Ag2CrO4），则溶液中没有Ag2CrO4沉淀生成，B错误；C将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液是不饱和溶液，Cl-的物质的量浓度最小，C错误；D将0.001 molL-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4的混合溶液中，由于产生氯化银和铬酸银时需要的银离子浓度分别是1.5610-8mol/L和 mol/L，因此首先产生AgCl沉淀，D正确，答案选D。考点：考查溶解平衡的应用17化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)，下列说法正确的是AMnS的Ksp比CuS的Ksp小 B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2)减小，c(Mn2)变大D设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:KKsp(CuS)=Ksp(MnS)【答案】D【解析】试题分析：一种沉淀易转化为更难溶的沉淀，故A错误；达平衡时，故B错误；加入少量CuSO4固体后，c(Cu2)增大，平衡正向移动，c(Mn2)变大，故C错误；平衡常数为，故D正确。考点：本题考查沉淀溶解平衡。18已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5110-9 mol2L-2,Ksp=1110-10 mol2L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是ABaSO4的溶度积常数比BaCO3的小BS没有毒性,C有毒性CBaSO4的密度大D胃酸能与CO32-结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒【答案】D【解析】试题分析：BaSO4可作钡餐是因为它不溶于盐酸，BaCO3可以溶于盐酸，故选D。考点：沉淀溶解平衡的应用。19在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B在t时, Ksp(AgBr) =4.910-13C在t时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K816D在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点【答案】D【解析】试题分析：根据图示可知：在线上的点，为饱和溶液，在线作下方的点溶液未达到饱和，在线右上方的点是过饱和溶液。A图中a点在线的左下方，由于c(Br-)c(Ag+)Ksp(AgBr)=4.910-13,所以对应的是AgBr的不饱和溶液，正确；B在t时, Ksp(AgBr) = c(Br-)c(Ag+)=4.910-13,正确；C t时AgCl的Ksp=410-10，c(Cl-)= c(Ag+)=210-5，Ksp(AgBr) = c(Br-)c(Ag+)=4.910-13,则AgCl(s)+ Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K= c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)= 410-104.910-13816，正确；D在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，沉淀溶解平衡仍然存在，由于c(Br-)增大，所以平衡逆向移动，c(Ag+)减小，但是二者的乘积不变，只能是线上的点，溶液不可能由b点到c点，错误。考点：考查图像法在表示沉淀溶解平衡及溶液中离子浓度、溶液的饱和程度的应用的知识。20有如下实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:A滤液b中不含有Ag+B浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)C中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】A【解析】试题分析：滤液b为氯化银的饱和溶液，滤液b中含有Ag+，故A错误；浊液a氯化银的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)，故B正确；AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀，故C正确；一种沉淀容易转化为比它更难溶的沉淀，故D正确。考点：本题考查溶解沉淀平衡。21下列说法不正确的是：AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变D两种难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小【答案】D【解析】试题分析：结构相似的难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小；结构不同的难溶电解质Ksp小的，溶解度不一定小，故D错误。考点：本题考查难溶电解质的溶解沉淀平衡。22将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A硫酸铜的溶解度 B溶液的质量C溶液中溶质的质量分数 D溶液中Cu的数目【答案】C【解析】试题分析：将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，溶解度增大，溶液质量、溶质质量分数均不变。温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，有胆矾晶体析出，由于胆矾中含有溶剂水，因此溶液质量、溶质质量均减小，但温度不变，溶解度和溶质质量分数不变，所以在这两种情况下均保持不变的是溶质的质量分数，答案选C。考点：考查溶解度、质量分数以及溶液的有关判断23向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是Ac(Ca2)、c(OH)一定增大 Bc(Ca2)、c(OH)一定保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均可能减小 Dc(OH)增大、c(H)减小【答案】C【解析】试题分析：向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，会发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2；由于溶剂消耗产生Ca(OH)2，而且该反应是放热反应，Ca(OH)2的溶解度会随着温度的升高减小，所以c(Ca2)、c(OH)均可能减小，故选项是C。 考点：考查物质发生的反应与溶液中离子浓度变化的关系的知识。24下列说法中，不正确的是A向空气中大量排放SO2和NO2都能引起酸雨和光化学烟雾B不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐C明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关DFeS难溶于水(KSP=6310-18)，但能除去水中的Cu2+(CuS的KSP =1.310-36)【答案】A【解析】试题分析：A、SO2和NO2都能引起酸雨，但引起光化学烟雾的是氮的氧化物，错误；B、海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，正确；C、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，所以用来净水，与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关，正确；D、根据FeS和 CuS的溶度积可知CuS更难溶，所以FeS转化为CuS，从而除去铜离子，正确，答案选A。考点：考查物质的分类、性质的判断，沉淀转化的应用25下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2。B取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子。C向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热后未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基。D向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2。【答案】B【解析】试题分析：A、加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，若原溶液中存在铁离子，也会使溶液变红色，不一定含有亚铁离子，错误；B、取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，中和氢氧化钠后，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该白色沉淀一定是氯化银沉淀，说明卤代烃中含有氯原子，正确；C、醛基与氢氧化铜浊液的反应应是碱性溶液，该实验中硫酸铜过量，导致溶液呈酸性，所以不产生砖红色沉淀，不能说明Y中不含有醛基，错误；D、向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则KspCu(OH)2Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c(Cl)、c(Ag+)均减小【答案】D【解析】试题分析：A、QC=c(Cl-)c(Ag+)=0.010.01=10-4Ksp(AgCl),所以有沉淀析出，正确；B、加入固体NaCl增大了c(Cl)平衡向沉淀方向移动，AgCl的溶解度减小，正确；C、在一定条件下，可向溶解度更小的物质转化，正确；D、往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c(Cl) 减小而c(Ag+)增大，错误。考点： 影响沉淀溶解平衡的因素。35Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是A在纯水中B在0.1 molL-1的NH3H2O溶液中C在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中D在0.1 molL-1的MgCl2溶液中 【答案】C【解析】试题分析：由沉淀溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)知,A、在纯水中溶解度正常；B、在NH3H2O溶液中抑制Mg(OH)2溶解，使其溶解度减小；C、在CH3COOH溶液中与OH-反应，促进其溶解；D、在MgCl2溶液中能抑制Mg(OH)2的溶解，比较选项可知C正确。考点：沉淀溶解平衡的影响因素。36下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】C【解析】试题分析：在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，KW变大，A错；CaCO3与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4阻碍了反应的进行，所以CaCO3难溶于稀硫酸，但是和醋酸反应生成醋酸钙是溶于水的，反应可以继续进行， 故CaCO3可溶于醋酸，B错；在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)这是质子守恒，C对；NaCl溶液不发生水解，CH3COONH4溶液中CH3COO- 和 NH4+的水解促进了水的电离，但程度相当，溶液显中性，所以两溶液中水的电离程度不同，D错。考点：水的离子积、难溶物的溶解平衡、盐类水解等知识。37已知Sr3(PO4)2饱和溶液的浓度为110-6 molL-1，则该化合物的溶度积常数为A10810-30 mol5L-5 B1010-30 mol5L-5C7210-29 mol5L-5 D10810-28 mol5L-5【答案】D【解析】试题分析：Sr3(PO4)2饱和溶液的浓度为110-6 molL-1，Sr2+的浓度为310-6 molL-1，PO42+的浓度为210-6 molL-1，根据溶度积常数的计算式，=10810-28 mol5L-5，故D正确。考点：本题考查溶度积常数。 38下列说法中正确的是A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.绝对不溶解的物质是不存在的【答案】D【解析】试题分析：A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，A错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，B错误；C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于110-5mol/L，浓度不是等于0，C错误；D、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，D正确；答案选D。考点：考查溶解度、饱和溶液的概念。39下列说法正确的是A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，AgCl，且Ag和Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L2C温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数D向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大【答案】C【解析】试题分析：A.在AgCl的饱和溶液中，Kspc(Cl)c(Ag)，若为不饱和溶液，Kspc(Cl)c(Ag)，错误； B.AgCl难溶，但溶于水的AgCl完全电离，AgCl是强电解质，错误；在AgCl的饱和溶液中，Kspc(Cl)c(Ag)，C正确；D.Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，错误。考点：考查溶度积常数。40下列有关说法正确的是AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体C等体积pH12的氨水和pH12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除【答案】D【解析】试题分析：A、氯化铝溶液中，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，因为加热会促进水解正向移动，且氯化氢易挥发，所以水解会进行彻底，蒸干、灼烧至恒重，最终生成氧化铝，错误；B、向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁的沉淀，错误；C、等体积pH12的氨水和pH12的NaOH溶液中，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠，所以氨水中和HCl的物质的量多，错误；D、碳酸钙比硫酸钙更难溶，硫酸钙存在溶解平衡，当加入饱和碳酸钠溶液后，碳酸根离子与钙离子结合为碳酸钙，使硫酸钙的溶解平衡正向移动，则硫酸钙逐渐转化为碳酸钙，碳酸钙再用酸除去，正确，答案选D。考点：考查盐的水解平衡、沉淀的溶解平衡、酸碱混合的判断41工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是A在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D二者均具有较强的吸附性【答案】A【解析】试题分析：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，由此可以说明生成的CuS、PbS、CdS溶解度小于MnS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS。A正确，BC错误。D吸附特性是具有高比表面积物质的通性，二者不具有，错误。考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。42已知Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难