广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学反应速率.doc

高考资源网（），您身边的高考专家广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学反应速率1、(广东省中山一中2009届高三第二次统测化学试题)已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ B）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m2(广东省中山一中2009届高三第二次统测化学试题)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（ AC ）组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-33(广东省梅州市曾宪梓中学2009届高三11月月考 )2007年10月10日，德国科学家哈德埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（ D ）A铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动4(广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷 )（9分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右图的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因_；（用化学方程式表示）（2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。5、 (广东省六校2009届高三第二次联考试卷)一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)0.15molL1。下列有关判断正确的是A反应达平衡时N2的转化率为7.5%B反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225molL1s1 C该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)0.30molL16(广东雷州二中09第三次月考化学试题 ) “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（多选，填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a6CO2 + 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 即：CO2HCOOHCH4写出产生H2的反应方程式 。由图可知，镍粉是 。（填字母）a反应的催化剂b反应的催化剂c反应的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应的速率均不变d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加答案：abcd a c3Fe+4H2OFe3O4+2H2 c e7(广东09怀集一中高三月考化学试卷一) (10分)某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。双氧水发生分解的化学方程式为 。根据下表中其他实验操作各实验现象填写实验结论：组别操作现象实验结论第一组向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有5水的烧杯中少量气泡向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50水的烧杯中大量气泡第二组向试管中加0.2gMnO2粉末大量气泡向试管中的液体加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末少量气泡第三组向试管中加0.2gMnO2粉末大量气泡向试管中加5滴FeCl3溶液大量气泡答案(10分)(1)2H2O22H2O+O2(1分) (2) (每空3分，共9分)结论 其它条件相同时，温度越高反应速率越快。其它条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快。除MnO2对H2O2分解有催化作用外FeCl3溶液对H2O2分解也有催化作用。8(广东09怀集一中高三月考化学试卷一)高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加铁的量B将容器的体积缩小一半C压强不变,充入氮气使容器