山东省淄博市第七中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（1班）.docx

山东省淄博市第七中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 （1班）时间：90分钟 满分100分一、选择题（每题2分，共50分；每小题只有一个正确选项。）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）Cl2（g）2HCl（g）光照和点燃条件下不同2、下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H= 285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ3、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJmol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJmol-1 ，H-Cl键的键能为431 Jmol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于 （ ）A.-183 kJmol-1 B.183 kJmol-1 C.-862 kJmol-1 D.862 kJmol-14、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分别向1 L0.5molL1的NaOH的溶液中加入醋酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 （） AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H35、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；H =90.0kJ/mol。现有4mol SO2参加反应，当放出180kJ热量时，SO2的转化率是( )A、40 B、50 C、80 D、906、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )A0.04 mol/L B0.04 mol/（Ls） C0.08 mol/（Ls） D0.047、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 ( )A容器内压强不随时间变化 B正（X）逆（Z）C容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2 D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ8、下列说法中，正确的是（ ）A、相同温度下， 0.1mol/L 氨水中NH4+的浓度为0.1mol/L。B、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。9、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA10、如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）A升高温度 B加大X的投入量C增大体积 D缩小体积11、在一定温度下，将一定量NO2放在一恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)，达到平衡后，测得的NO2的体积百分含量为a%。此时，再通入少量NO2，达到新的平衡后， NO2的体积百分含量（） A. 小于a% B . 大于a% C. 等于a% D . 不确定12、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) n(H2) 1 mol; 乙：n(CO2)1 mol, n(H2)2 mol；丙：n(CO2) n(H2)1mol nH2O(g)1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 ( )A、乙甲丙 B、甲丙乙 C、乙丙甲 D、甲乙丙 13、一定温度下，将4mol A、2mol B、4mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20，则容器中可能发生的反应是 ( )A2AB2C BAB2CC2ABC D2AB3C14、可逆反应A（g）+ B(s) 2C(g) H0 , 进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是（ ） A. 增大B物质的量 B. 升温 C. 减压 D. 减小C的物质的量15、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)下列叙述正确的是 A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO,同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）16、一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) +I2(g)2HI(g)（H0）达到平衡后，下列说法不正确的是 ( )A、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小17、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)；DH0，达到平衡。当改变一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A. 当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D. 当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量18、在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ( ) A B C D19、右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A. X、Y、Z均为气态B. X和Y中只有一种为气态，Z为气态C. 上述该反应的正反应为放热反应D. 上述反应的逆反应的H020、某密闭容器中充入一定量SO2、O2，在不同的温度下发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，相同时间内，测得SO3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是() A该反应H0 BSO2转化率：abcC化学反应速率：cba D平衡常数K：bca21、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）A液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸钠22、25时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ） A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，Kw增大，pH不变23、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，B醋酸。分别加入一定量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （ ）反应所需要的时间BA 开始反应时的速率A=B 参加反应的锌的物质的量A=B反应过程的平均速率BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A B C D24、在由水电离产生的c(H+)=110-14molL1的溶液中，一定可以大量共存离子组是（ ） ANH4+、Al3+、Br、SO42 BNa+、Mg2+、C1、NO3 CK+、Ba2+、C1、NO3 DK+、Na+、SO42、SO3225、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910791061102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液酸性最强D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 第卷 （共50分）26、下列物质能导电的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_.(填写字母) a铜丝 b石墨 cNaCl d盐酸 e蔗糖 fCO2 gNa2O h冰醋酸 i碳酸氢铵 j氢氧化铝 k氯气 mBaSO4 27、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) HK1 000 ，则该反应的H_0(填“大于”或“小于”)，理由是： (2)用O2表示02 s内该反应的平均速率为_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a容器内气体颜色保持不变 b2v逆(NO)v正(O2)c容器内压强保持不变 d容器内气体密度保持不变(4)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平