物质的量浓度及配制PPT课件.ppt

1 如何定量表示溶液的浓和稀 以前学过哪种表示方法 问 你认为是称取溶液的质量方便 还是量取溶液的体积更方便些 2 3 物质的量浓度 正确理解和掌握物质的量浓度的概念 学会有关物质的量浓度的计算 学习目标 阅读课本15页到17页 1 物质的量浓度 含义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 称为B的物质的量浓度 CB nB V 请阅读课本15页 了解物质的量浓度的含义 符号 单位 表达式 表达式 符号CB 单位 mol L 4 注意事项 1 体积指的是溶液的体积 而不是溶剂的体积 2 溶质一定要用 物质的量 来表示 3 溶质可以是单质 化合物 也可以是离子或其他特定组合 4 结晶水合物溶于水时 溶质通常以无水化合物计算 5 溶液具有均一性 即同一溶液 无论取出多大体积 其各种浓度 物质的量浓度 质量分数 离子浓度等 均不变 5 6 练习 2 将0 5molNaCl配成2L溶液 该溶液中c NaCl 是多少 c Na 是多少 4 将1gNaCl溶于水制成1L溶液 则c NaCl 1mol L吗 1 将1molNaCl溶于1L水中 则c NaCl 1mol L吗 3 在标准状况下 将22 4LHCl溶于水配成1L溶液 所得溶液中c HCl 是22 4mol L吗 5 100mL1mol LNaCl溶液中 NaCl物质的量是多少 从该溶液中倒出20mL 此20mL溶液中 c NaCl 是多少 n NaCl 是多少 7 例题将14 2gNa2SO4溶于水配成500mL溶液 计算所得溶液中c Na2SO4 c Na c SO42 的大小 已知 m Na2SO4 14 2g Vaq 0 5L M Na2SO4 142g mol 求C Na2SO4 c Na c SO42 n Na2SO4 m Na2SO4 M Na2SO4 14 2g 142g mol 0 1mol C Na2SO4 n Na2SO4 Vaq 0 5L 0 1mol 0 2mol L 解 c Na 2c Na2SO4 2 0 2mol L 0 4mol L c SO42 c Na2SO4 0 2mol L 下列溶液中Cl 的物质的量浓度最大的是 A 500ml 5mol LKCl溶液B 500ml 4mol LKClO3溶液C 300ml 3mol LCaCl2溶液D 1000ml 1mol LAlCl3溶液 C 8 9 配制500mL0 1mol LNaOH溶液 需要NaOH的质量是多少 解 V NaOH ag 0 5L C NaOH 0 1mol L M NaOH 40g mol 求m NaOH n NaOH C NaOH V NaOH ag 0 5L 0 1mol L 0 05mol m NaOH n NaOH M NaOH 0 05mol 40g mol 2g 答 配制500mL0 1mol LNaOH溶液 需要NaOH的质量是2克 已知 10 有关物质的量浓度的简单计算 1 1LNaOH溶液里含有O 5molNaOH 则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 2 2mol L的NaCl溶液1000ml 含溶质NaCl的质量为 0 5mol L 117g 练习 3 标准状况下 1体积水中溶解500体积的HCl气体 得溶液的密度为dg cm3 求溶液中HCl物质的量浓度 c 浓溶液 V 浓溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 溶液稀释 归纳 稀释浓溶液时 溶液的质量或体积要发生变化 但溶质的量 质量或物质的量 均不变 C1 V1 C2 V2 11 12 例题 用18mol L的浓硫酸配制250ml 1mol L的H2SO4溶液 需要浓硫酸多少 18mol L V1 1mol L 0 25L V1 0 014L 14ml 即需浓硫酸14ml 浓溶液配稀溶液 即C 浓溶液 V 浓溶液 C 稀溶液 V 稀溶液 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变 探究1 物质的量浓度与质量分数之间的关系 关系1 c 1000 M 探究2 饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系 关系2 S 100 S 探究3 饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系 关系3 C 1000 S M 100 S 13 14 例题4 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98 密度为1 84g cm3 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度 解 15 16 学习目标 学会配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 第二课时 物质的量浓度 17 1 配制物质的量浓度一定的溶液所需要的仪器有哪些 2 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是什么 计算 称量 溶解 冷却 移液 洗涤 振荡 定容 摇匀 请大家阅读课本15页结束最后一段到16页结束 小组内讨论解决以下问题 托盘天平 药匙 固体溶质使用 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 18 专用仪器 容量瓶 注意事项 1 瓶口不能漏液 使用前须检查是否漏水 2 不可装热或冷的液体 3 不许溶解 存放液体或进行化学反应 容量瓶是量器而不是容器 4 配制一定体积的溶液 须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶 特点 磨口 细颈 梨形 平底 构造 1 温度 20 2 容量 100mL 250mL 500mL 1000mL等 3 刻度线 细颈处 2020 2 6 19 20 怎样用NaCl配制100mL1 00mol L的NaCl溶液 步骤 1 计算 n NaCl c NaCl V NaCl aq 1 00mol L 0 1L 0 1mol m NaCl n NaCl M NaCl 0 1mol 58 5g mol 5 85g 2 称量 仪器 托盘天平 砝码 镊子 称量纸 药匙 注意事项 1 使用前要调零 2 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 3 称量时遵循左物右码的原则 4 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 5 托盘天平可准确到0 1克 称量 右物左码操作对溶液浓度的影响 偏低 2 0g 2 0g m 2 0g 0 5g 2 5g m 2 0g 0 5g 1 5g 21 22 在烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解 3 溶解 注意事项 搅拌时沿着一定的方向 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 不要把玻璃棒放在实验台上 以免弄脏 4 冷却 溶液在烧杯中冷却至室温 即容量瓶所标温度 5 转移 仪器 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 注意事项 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应用玻璃棒引流 否则会引起所配溶液浓度偏低 若趁热转移1 容量瓶不允许 2 会导致配溶液浓度偏高 仪器 烧杯 玻璃棒 23 提问 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 6 洗涤 注意事项 用少量蒸馏水洗涤2 3次 洗涤液要全部转移到容量瓶中 否则会引起所配溶液浓度偏低 24 8 定容 向容量瓶中加入蒸馏水 在距离刻度1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 怎么办 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 不能 因加水体积增多导致所配溶液浓度偏低 必须重新配制 仪器 胶头滴管 读数时眼睛平视凹液面 7 振荡 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 否则会引起所配溶液浓度不均匀 25 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 加水时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 26 9 摇匀 将容量瓶盖好塞子 如图示 把容量瓶倒转和摇动多次 使得溶液混合均匀 思考 摇匀后发现液面低于刻度线 能否补加水 不能 不应该补充水 因为有部分水附在瓶壁和磨口塞上 如果补充水 相当于增大了溶液的体积 导致浓度减小 27 10 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 算称溶冷移洗振 定容之后再混匀 装瓶贴上标签后 可供其它实验用 28 29 总结 一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤 二 用浓溶液稀释 1 计算 2 量取 量筒 胶头滴管 3 稀释 烧杯 玻璃棒 5 转移 容量瓶 玻璃棒 6 洗涤 8 定容 胶头滴管 9 摇匀 一 用固体药品配制 1 计算 2 称量 托盘天平 3 溶解 烧杯 玻璃棒 5 转移 容量瓶 玻璃棒 6 洗涤 8 定容 胶头滴管 9 摇匀 10 装瓶贴签 10 装瓶贴签 4 冷却 7 振荡 4 冷却 7 振荡 计算要正确 称量要准确 溶解要冷却 转移要明确 洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却 30 CB 配制物质的量浓度溶液的误差分析 溶质 mB 称取 mB 理论 结果偏大 mB 称取 mB 理论 结果偏小 溶质未全部转移到容量瓶 溶质损失 溶液 V液 总体积 V液 理论 结果偏小 V液 总体积 V液 理论 结果偏大 mB MB V溶液 31 32 33 欲配制1mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿 移入mL的容量瓶中 随堂检测一 10 0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 34 用少量蒸馏水冲洗次 将冲洗液移入 中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至刻度线时 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入 中并贴好标签 2 3 低 2 3厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 250mL容量瓶 试剂瓶 35 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 下列操作对所配得溶液无影响的是 写序号 会使所