物质的量和摩尔质量公开课PPT课件.ppt

学习目标1 理解物理量物质的量的意义 2 理清物质的量 摩尔 阿伏伽德罗常数等意义 3 掌握物质的量 微粒数转化关系 4 掌握摩尔质量的含义以及其与物质的量和物质的质量之间的转化关系 第3节化学中常用的物理量 物质的量 1 国际通用的基本物理量 2 一 物质的量 是国际单位制七个基本物理量之一 符号为n 是表示含有一定数目微观粒子的集体 物质的量的单位是摩尔 符号为mol 分子 原子 离子 质子 中子 电子 3 摩尔 微粒数目 4 每一个基本物理量的单位都有它的标准 如长度单位 米的标准是1983年确定 1米 被定义为 光 在 1 299 792 458秒 的持续时间内在真空中传播的长度 那么物质的量这一物理量的单位 摩尔的标准是什么呢 实验表明 12克12C中含有的碳原子数为6 02 1023 5 6 7 当个体数量大时 人们习惯以集体为单位统计个体数量 1摩尔 6 02 1023个微粒 数量巨大 8 9 10 理清单位物质的量 1mol 选定标准 12克12C NA 6 02 1023三者关系 单位物质的量 1mol 12克12C中所含有的原子数 11 微粒数 6 02 1023 物质的量 n 和微粒数 N 之间存在什么关系呢 思考 1 6 02 1023 2 6 02 1023 3 6 02 1023 N n 6 02 1023 12 阿佛加德罗常数 物质的量 微粒个数 6 02 1023 N NA n 13 练一练 1molFe的个数是 个 1molH2分子含 个氢分子 6 02 1023 6 02 1023个氧原子是 mol氧原子 5 6 02 1023个CO2分子是 molCO2 1 5 6 02 1023 14 2020 2 6 15 3 01 1023 1 204 1024 1 505 1024 5 16 6 02 1023 1 204 1024 1molH2O含有 个水分子 个 氢原子 mol 个 氧原子 mol 6 02 1023 微粒数目比 其物质的量比 再练一练 17 引入物质的量的意义将按个数不可称量的微粒扩大NA 约6 02 1023 倍后 变成宏观可称量的微粒集体 物质的量可以把宏观量和微观粒子的数量联系起来 质量2 28g32g2 44g 18 1mol 思考 P22 19 20 21 摩尔质量 M 摩尔质量 M 22 三 物质的量 n 与物质的质量 m 之间的关系 m n M M M n m M 23 44 44 44 88 0 1 0 2 24 2 填写下列表格 N 14 O 16 H 1 Mg 24 27g 1 5NA 2mol 1 204 1024 20g 10 2mol 2NA 72g 3NA 25 6 02 1023 6 02 1023 M M 26 27 学以致用 500g的矿泉水的物质的量是多少 其中含有多少个水分子 27 7mol1 67 1025个 28 课堂小结 1 物质的量 摩尔 阿伏伽德罗常数三者的含义 2 物质的量表达的对象 使用摩尔要注意 3 单位物质的量 1mol 12克12C NA