第二节 几种重要的金属化合物Al.ppt

第二节几种重要的金属化合物 铝的重要化合物 氧化铝Al2O3和氢氧化铝Al OH 3 我们已经知道 铝能与强酸 强碱反应 请写出铝与强酸 强碱反应的离子方程式 请思考 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢 二 铝的重要化合物 1 氧化铝 Al2O3 物理性质 Al2O3是一种白色 难溶于水 熔点高 坚固的固体 可作耐火材料 熔点2050 天然产物称作刚玉 红宝石 含少量铬元素 蓝宝石 含少量钛和铁元素 精美的氧化铝陶瓷制品 耐火坩埚 耐火砖 燃器具点火瓷头 Al2O3用途 是冶炼金属铝的原料 也是较好的耐火材料 如 耐火坩埚 耐火管和耐火的实验仪器 氧化铝是冶炼铝的主要原料 液态Al2O3被电解生成铝和氧气 化学性质 与酸溶液和强碱溶液反应 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 离子方程式为 离子方程式为 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3既能与酸反应 又能与强碱反应 Al2O3是两性氧化物 结论 视频 在医疗上有一种药叫胃舒平 你知道它的作用吗 你知道它的主要成分是什么 中和胃酸 氢氧化铝Al OH 3 要研究氢氧化铝的性质 首先要获得它 实验室如何制备氢氧化铝呢 提示 氢氧化铝在水中是一种白色胶状沉淀 哪两个离子结合可形成氢氧化铝 白色胶状沉淀不断增多 而后沉淀溶解并最后消失 白色胶状沉淀逐渐增多 氨水过量不溶解 Al2 SO4 3与NaOH NH3 H2O均可反应生成Al OH 3 Al OH 3溶于强碱而不溶于弱碱 NaOH 氨水 实验探究 实验室制备氢氧化铝 刚开始无明显现象 后来有白色胶状沉淀生成 沉淀不溶解 白色胶状沉淀逐渐增多 沉淀不溶解 Al2 SO4 3与NaOH NH3 H2O均可反应生成Al OH 3 Al OH 3溶于强碱而不溶于弱碱 NaOH溶液 氨水 Al2 SO4 3溶液 Al2 SO4 3溶液 实验探究 实验室制备氢氧化铝 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 白色胶状沉淀 它能凝聚水中的悬浮物 并能吸附色素 水中的悬浮物 并能吸附色素 2 氢氧化铝Al OH 3 实验3 7 1 最佳实验室制法 制取氢氧化铝 与强碱反应Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 结论 氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水 又能跟强碱反应生成盐和水 所以氢氧化铝是两性氢氧化物 注意 Al OH 3不能溶于较弱的酸和弱碱 实验3 8 取新制取的氢氧化铝分别与2mol L盐酸和氢氧化钠溶液反应 观察现象 2 两性 与强酸反应Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 3 Al OH 3的不稳定性 氢氧化铝不稳定 受热易分解 这是工业上制取纯净氧化铝的方法 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝 而不用氢氧化钠溶液呢 答 因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中 另外 使用氨水过量时对产物没有影响 白色胶状沉淀不断增多 而后沉淀溶解并最后消失 白色胶状沉淀逐渐增多 氨水过量沉淀不溶解 Al2 SO4 3 6NaOH 2Al OH 3 3Na2SO4Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al2 SO4 3与NaOH NH3 H2O均可反应生成Al OH 3 Al OH 3溶于强碱而不溶于弱碱 NaOH 氨水 刚开始无明显现象 后来有白色胶状沉淀生成 沉淀不溶解 白色胶状沉淀逐渐增多 沉淀不溶解 Al2 SO4 3 8NaOH 2NaAlO2 4H2O 3Na2SO4 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al2 SO4 3与NaOH NH3 H2O均可反应生成Al OH 3 Al OH 3不溶于氨水 弱碱 NaOH溶液 氨水 Al2 SO4 3溶液 Al2 SO4 3溶液 6NaAlO2 Al2 SO4 3 12H2O 8Al OH 3 3Na2SO4 4 氢氧化铝的用途 胃舒平又名复方氢氧化铝 是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用 并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成 胃液中含有盐酸 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉 易吐酸水 服用适量的小苏打 NaHCO3 能治疗胃酸过多 请写出其反应的离子方程式 HCO3 H CO2 H2O如果病人同时患胃溃疡 为防胃壁穿孔 不能服用小苏打 原因是 反应生成二氧化碳 压力增大加剧胃穿孔此时最好用含氢氧化铝的胃药 如胃舒平 离子方程式 Al OH 3 3H Al3 3H2O 3 硫酸铝钾 KAl SO4 2 12H2O 俗名明矾 无色晶体 易溶于水 常用作净水剂 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 阅读 资料卡片 硫酸铝钾 净水原理 Al3 3H2O Al OH 3 3H 胶体 课堂小结 实验室制法 两性氢氧化物 1 氧化铝 两性氧化物 既能溶于酸又能溶于强碱 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 2 氢氧化铝 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 OH AlO2 2H2O 不稳定性 用途 医用的胃药 净水 Al3 AlO2 Al Al2O3 Al OH 3 铝及其重要化合物之间的转化 铝三角 笔记 Al OH 3 OH AlO2 2H2O Al3 3OH Al OH 3 Al3 4OH AlO2 2H2O AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 4Al 3O2 2Al2O3 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O AlO2 4H Al3 2H2O 3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 有关铝三角的基本图象 1 铝盐溶液和氨水的反应 原理 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 3 2 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 3 4 3 向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理 CO2 2AlO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 1 2 4 向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 1 4 原理 H AlO2 H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 5 向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠 原理 氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应 生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀 然后氢氧化铝溶解 但氢氧化镁不溶 氢氧化镁 氢氧化铝 1 不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是 Mg Al2O3 B MgCl2 AlCl3 C Fe Al D Fe2O3 Al2O3 2 实验室制备Al OH 3最好用 A Al2O3和稀盐酸B Al2O3和水C Al2 SO4 3和KOHD AlCl3和氨水3 实验室中 要使AlCl3溶液中的Al3 离子全部沉淀出来 适宜用的试剂是 A