届高考化学 考前冲刺易错专练 常见金属元素及其化合物中的常考问题 新人教版.doc

2013届高考化学考前冲刺易错专练：常见金属元素及其化合物中的常考问题(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(教材改编题)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。下列试剂中，不能将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是()。A稀硫酸 B澄清石灰水CAgNO3溶液 D酚酞试液2浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是()。A常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸B常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应C常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同3(2012深圳调研)X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且HH1H2，则X、Y可能是C和COS和SO2AlCl3和Al(OH)3NaOH和Na2CO3Fe和FeCl3中的()。A BC D4(2011上海高考题改编)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳与过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()。二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC53 g1 molD106 g2NA5.(2011北京理综，11)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()。A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体6(2012重庆理综，7)下列叙述正确的是()。AFe与S混合加热生成FeS2BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷7(2012衡阳六校联考)将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 molL1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是()。A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)_；(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)_；(3)写出BGJ的化学方程式：_，写出溶液C溶液D的离子方程式：_；(4)溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：_。9(14分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化；F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。10(15分)(2012海南一中二模)新型材料纳米Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等，在不同温度下，Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570 时，生成FeO，高于570 时，生成Fe3O4。(1)甲同学用图1所示装置进行进行Fe粉与水蒸气的反应。证明实验中有氢气产生的现象是_。(2)乙同学用图2所示装置进行Fe粉与水蒸气反应并验证产物。试管a中的物质是_。乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡_实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是_(用离子方程式表示)。乙同学称取5.60 g Fe粉，用图2装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为_mol。11(15分)(最新预测)(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是_。在保温去铁的过程中，为使Fe3沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在_范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3Cu21.94.73.26.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是_。进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH1，其目的是(结合离子方程式说明)_。(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是_。(3)如图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体Cu(NO3)2nH2O的溶解度曲线(温度在30 前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是_(填字母)。aA点时的溶液为不饱和溶液bB点时两种晶体可以共存c按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)23H2Od若将C点时的溶液降温至30 以下，可以析出Cu(NO3)26H2O晶体答案1C2D常温下，铝在冷的浓硫酸中发生钝化；常温下，铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应；Al(OH)3只能溶于强碱，极稀的NaOH溶液不能溶解Al(OH)3；锌与浓硫酸反应生成的气体是SO2，与稀硫酸反应生成的气体是H2。3D本题的关键是HH1H2，即化学方程式XWZ可由XWY和YWZ叠加得到，如中AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，可由AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O叠加得到。4A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m转移电子 2 mol2 mol56 g2 mol 1 mol1 mol28 g1 molA项正确。5C生成的CO2气体没有干燥，把H2O的质量也当成CO2的质量，导致CO2的质量偏大。6CA中Fe与S混合加热生成FeS，A项不正确；B中NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，B项不正确；C中，因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，C项正确；D中，白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，D项不正确。7B由题意可知，当Mg2、Al3恰好完全沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3时，得到的沉淀量最多，此时溶液中的溶质只有NaCl，故n(NaOH)n(HCl)，即500 mL2.0 molL1V(NaOH)4.0 molL1，故V(NaOH)250 mL。8解析E为红褐色沉淀，推测应为氢氧化铁。J是淡黄色固体，可能为过氧化钠或硫，但是在溶液中生成的淡黄色固体不可能是过氧化钠，应为硫。D溶液中加入过量氢氧化钠有沉淀生成，向所生成的溶液F中通入二氧化碳生成沉淀H，加入盐酸后沉淀H溶解，根据这条线索可以分析有氢氧化铝生成。根据原子守恒可推测A中含有Fe、Al、S三种元素，B为硫化氢气体，有了这些信息，就可以解决该题中的问题。答案(1)Fe、Al、S(2)Cl、OH、AlO(3)H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H9解析(1)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(步操作进一步确定)；()由题干和步操作可知A为氨水；()再由步操作可知F中阳离子为Ag，发生的反应为AgNH3H2O=AgOHNH；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；()由步操作可知B中阴离子应为CO，由于此无色无味的气体只能是CO2，B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO，而阳离子可能是常见的K、Na、NH等待定；()同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2或Al3，而阴离子需待下步反应再确定；()由步操作生成的沉淀限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2和Cl，即C为BaCl2，进而推出D中阴离子应该为SO，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4；其他解析可见答案。答案(1)A：NH3或NH3H2O，C：BaCl2，E：H2SO4，F：AgNO3(2)B：Na2CO3或K2CO3：焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。D：MgSO4或Al2(SO4)3；取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解说明是Al2(SO4)310解析(1)如果有氢气，则肥皂液里混有氢气，会出现以下现象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸。(2)加热试管a来提供水蒸气，以便和Fe粉反应；步骤只能说明溶液中存在Fe2，步骤没有出现红色，说明没有Fe3，但也有可能是因为过量Fe与Fe3反应生成了Fe2，故不能判断Fe3O4是否存在；增加的质量就是氧元素的质量，即n(O)0.08 mol，根据Fe3O44O3Fe，算得消耗铁