钠和碳酸钠周末小练习.doc

周末小练习一、选择题1下列物质中不能与CO2反应的是 ( )ANa2O2固体 BNa2CO3溶液 CNaHCO3溶液 DBa(OH)2溶液2有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是 ( )A21 B11 C12 D413欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 ( )A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液4应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 ( )A水溶性 B热稳定性 C与酸反应 D焰色反应5为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它 ( )热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A B C D6碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ( )A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g71 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO38检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是 ( )A加热看是否有气体产生 B滴入过量的硫酸看是否有气体产生C溶解后检验溶液的酸碱性 D加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生9钠在空气中发生变化的过程是( )ANaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3BNaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3CNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3DNaNa2ONaOHNa2CO3Na2HCO310一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是 ( )ANaOH溶液浓度增大，并放出H2B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C总溶液的质量增大，有H2放出D总溶液的质量不变，有H2放出二、填空题11我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。(3)写出上述流程中X物质的分子式 。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加、 。12某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号) 。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ _；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)；A比复杂 B比安全 C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式) _ _。三、计算题13(1)将100 mL浓度为1 molL1的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2 molL1的100 mL盐酸溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下) 。(2)将100 mL浓度为1.2 molL1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 molL1的100 mL Na2CO3溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下) 。答案：12345678910CBDDBCADCB11. (1)侯德榜制碱法(2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(3)CO2(4