专题3 第三单元 盐类的水解.ppt

强酸 弱酸 强碱 弱碱 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 4 弱酸弱碱盐 3 强碱弱酸盐 生成的盐 CH3COOH NH3 H2O CH3COONH4 H2O HCl NaOH NaCl H2O 酸碱中和生成盐和水 回忆 碳酸钠俗称纯碱 面碱 口碱 为什么 实验室配制FeCl3溶液时 通常会加入少量稀盐酸 为什么 能解决以上问题吗 若不能请带着以上问题进入本章学习 动动手 检测下列溶液显酸性 碱性 中性 P79 1 CH3COONa 2 Na2CO3 3 NH4Cl 4 Al2 SO4 3 5 NaCl 6 Na2SO4 7 NaHCO3 实验探究 NaCl Na2SO4溶液 实验结果 CH3COONa Na2CO3溶液 NH4Cl Al2 SO4 3溶液 显碱性 显酸性 显中性 讨论 由上述实验结果分析 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 强碱强酸盐 中性 实验结果统计分析及推理 思考和交流 以醋酸钠溶液为例 为什么醋酸钠溶液显碱性 1 写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式 2 写出水电离的方程式 3 CH3COONa溶液中存在着几种离子 4 溶液中哪些离子可以结合成弱电解质 5 生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响 CH3COONa CH3COO Na CH3COOH CH3COONa在溶液中的变化 水电离的H 与CH3COO 结合形成弱电解质 减少了c H 使水的电离平衡正向移动 c H c OH 所以 醋酸钠溶液显碱性 H2OOH H 讨论 试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析 为什么NH4Cl的水溶液显酸性 NH4Cl NH4 Cl 氯化铵在溶液中的变化 NH3 H2O 水解 酸 碱盐 水 中和 一 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 2 水解的实质 3 水解反应与中和反应的关系 对概念的理解 破坏 促进 了水的电离平衡 1 水解的条件 在水溶液 溶于水 弱离子 注 往水中加入酸或碱抑制水的电离 CH3COONa H2O CH3COOH NaOH 盐 水 酸 碱 水解 水解 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O H 0 酸 碱 盐 水 中和 中和 H 0 属可逆反应 是中和反应的逆反应 吸热反应 水解程度一般比较微弱 水解产物少 酸碱性弱 讨论 以NaCl为例 说明强酸和强碱生成的盐能否水解 盐类水解程度的大小是否一样 若不一样 主要受什么因素的影响 4 特征 已知酸性 CH3COOH H2CO3 HCO3 质疑 同样为强碱弱酸盐溶液 同浓度的CH3COONa Na2CO3溶液却表现出不同的碱性 前者pH 8 后者pH 10 这是为什么 盐对应的酸或碱越弱 水解程度 溶液碱性或酸性 NH4ClAlCl3 又如 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 NH3 H2O Al OH 3 结论 越弱越水解 内因 大强 1 相同物质的量浓度的NaX NaY NaZ三种溶液的pH分别为7 8 9 则相同物质的量的HX HY HZ的酸性强弱顺序为 HX HY HZ 2 相同条件下 测得 NaHCO3 CH3COONa NaClO NaOH三种溶液的pH值相同 那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 思考 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 减少 减少 降 升 升 升 减小 增大 减小 增大 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀无色气体 NaOH NH4Cl固体 5 影响盐类水解平衡的因素 外因 5 影响盐类水解平衡的因素内因 有弱才水解 越弱越水解外因 升温 促进水解 稀释 促进水解 加入酸碱的影响 中和反应放热 可用平衡常数解释 可促可抑 比较下列溶液的pH大小 填 或 1 0 2mol LNH4Cl溶液 0 1mol LNH4Cl溶液2 0 1mol LNa2CO3溶液 0 1mol LNaHCO3溶液3 25 时1mol LFeCl3溶液 80 时1mol LFeCl3溶液4 0 1mol L NH4 2CO3溶液 0 1mol LNa2CO3溶液 填表 CH3COONa溶液中存在以下水解平衡 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 改变下列条件 填写变化情况 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 书写水解离子方程式的注意点 一般情况下 2 盐类水解的产物很少 不会产生气体或沉淀 不标 或 3 不把生成物 如NH3 H2O等 写成其分解产物的形式 先找 弱 4 多元弱酸根离子分步水解 但以第一步水解为主 故只写第一步即可 多元弱碱阳离子一般书写成一步水解到位 相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多 故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强 练习 1 写出下列物质水解的方程式 NaF Na2CO3 NH4 2SO4 CuCl2 D 思考 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 A NH4 H2ONH H2O H B S2 2H2OH2S 2OH C CH3COOH H2OCH3COO H3O D CH3COOH OH CH3COO H2OE Fe3 3H2OFe OH 3 3H A S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 或只写S2 H2OHS OH 5 多元弱酸的酸式根离子 水解和电离同步进行 已知在0 1mol L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为 c Na c HSO3 c SO32 c H2SO3 则该溶液中c H c OH 填 简述理由 用离子方程式和必要的文字说明 溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小 酸式盐 HSO3 H2PO4 HC2O4 等溶液中电离 水解 呈酸性 其它酸式盐如 HCO3 HPO42 等溶液中电离 水解 呈碱性 注意 HSO4 如NaHSO4只电离无水解 呈酸性 电离 HA H A2 显酸性 水解 HA H2O H2A OH 显碱性 如多元弱酸盐NaHA溶液中同时存在 碱性 酸性 弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂 溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定 即对应酸 碱谁强显谁性 若某盐溶液呈中性 能否判断该盐未发生水解反应 该盐可能是什么盐 为什么 醋酸的ka 1 76 10 5 和氨水的kb 1 77 10 5 相当 因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当 醋酸铵溶液呈中性 结合CH3COONH4为例 弱酸弱碱盐能否水解 若能水解 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定 说明理由 都弱都水解 同理可分析 NH4 2SO3呈酸性 NH4CN呈碱性 例 书写下列物质水解的方程式 Al2S3 Mg3N2 Al2S3 3H2O 2Al OH 3 3H2S Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 如 NH4 2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4 双水解 若有沉淀和气体生成 脱离反应体系则用 连接 且用 符号 但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行 完全双水解 Al3 与AlO2 HCO3 CO32 S2 HS ClO Fe3 与AlO2 HCO3 CO32 NH4 与SiO32 某些弱碱弱酸盐水解时 能使水解反应进行到底 生成沉淀 气体等 双水解分为一般双水解和完全双水解 一般双水解通常比单水解要强 而完全双水解进行得非常充分 以下为常见完全双水解 小结 各类盐水解的比较 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 不能 无 无 中性 强调 盐类水解的条件 盐中必须有弱离子 盐必须溶于水 弱碱阳离子或弱酸根离子 规律 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性 弱弱具体定 练习 1 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A NH4 B SO42 C Al3 D F B 2 下列溶液pH小于7的是 A 溴化钾B 硫酸铜C 硫化钠D 硝酸钡 B 3 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 碳酸钾B 硫酸氢钠C 硫酸钠D 氯化铁 A 4 在Na2S溶液中 钠离子的浓度与硫离子的浓度之比值 于2 A 大B 小C 等D 无法确定 B 5 判断下列盐溶液的酸碱性 NH4 2SO4FeSO4KNO3K2CO3 酸性 碱性 酸性 中性 6 等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后 溶液的酸碱性是 A 酸性B 中性C 碱性D 不能确定 7 下列各组物质加入到水中 因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A 硫酸B 氢氧化钠C 硫酸铝D 碳酸钠 B C 8 下列有关盐类水解的说法中 错误的是 A 盐类的水解过程是酸碱中和反应的逆过程 B 盐类水解的结果使盐溶液有可能显酸性 C 盐类水解过程的趋势一般而言是很强的 D 盐类的水解过程促进了水的电离 使水电离出来的氢离子的浓度一定减小 CD A H2SO4B FeCl3C NaNO3D K2CO3E KOH 9 向水中加入下列哪些物质 可使水的电离平衡发生移动 怎样移动 向左移动 向右移动 不移动 向左移动 向右移动 结论 酸碱抑制水的电离 水解盐促进水的电离 10 请按pH增大的顺序排列下列溶液 物质的量浓度相等 NaNO3 H2SO4 AlCl3 Na2CO3 KHCO3 NaOH NaHSO4 H2SO4 NaHSO4 AlCl3 NaNO3 KHCO3 Na2CO3 NaOH 11 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是 D NaFc Na c F 1 1 B K2SO4c K c SO42 2 1 C NH4 2SO4c NH4 c SO42 2 1 A NaClOc Na c ClO 1 1 BC 12 判断FeCl3 NaHCO3 Na3PO4 K2S NH4 2SO4 BaCl2的水溶液能否水解 写出水解的离子方程式 注 离子方程式应遵循电荷守恒 Fe3 3H2OFe OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH PO43 H2OHPO42 OH S2 H2OHS OH NH4 H2ONH3 H2O H2O 13 下列水解离子方程式书写正确的是 A Fe3 3H2OFe OH 3 3H B Br H2OHBr OH C CO32 2H2OH2CO3 2OH D NH4 2H2ONH3 H2O H AD 提示 Br 不能水解 CO32 应分步水解 14 下列物质的水溶液中 除了水分子外 不存在其它分子的是 A HNO3B NH4NO3C Na2SD HClO A 15 物质的量相同的下列溶液 由水电离出的H 浓度由大到小的顺序是 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D C 16 常温下 pH 5的盐酸中 pH 5的NH4Cl溶液中 两种溶液中水的电离程度之比为 17 相同浓度的下列溶液中 c CO32 的大小关系依次为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 18 在纯碱溶液中加入酚酞溶液 溶液呈 加热后 若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液 观察到的现象是 原因 用离子方程式和简要文字说明表示 红色 红色加深 产生白色沉淀 且红色褪去 盐类的水解 定义 1 生成弱电解质 2 破坏水的电离平衡 规律 条件 1 盐中必须有弱根 2 盐必须溶于水 思考 日常生活中 我们经常用纯碱去油污 冷纯碱水和热纯碱水哪个去油污效果好 实验室在配置CuCl2溶液时 需加入一种试剂 你知道加入的试剂是什么吗 答 HCl 盐类的水解的应用 答 热 NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 Mg 2NH4 Mg2 2NH3 H2 室温 25 问题 金属镁与水反应比较困难 若加一些NH4Cl马上产生大量气体 为什么 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用ZnCl2 NH4Cl 1 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2 SO4 3溶液 铁筒里盛有NaHCO3溶液 灭火时先将泡沫灭火器倒置 两种溶液混合即产生大量泡沫 其中的化学反应原理是 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3 原因 与等量的Al2 SO4 3产生的CO2少且生成CO2的速率慢 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 外铁筒放入的是什么药品 玻璃筒里面放入的什么是药品 Al3 3H2OAl OH 3 3H 总式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 HCO3 H2OH2CO3 OH Al2 SO4 3 6NaHCO3 3Na2SO4 2Al OH 3 6CO2 炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2 水玻璃具有相当强的粘结能力 是工业上重要的粘结剂 将水玻璃与石英砂混合制成铸造模型 浸于NH4Cl溶液中 硬化成型后用于铸造工业 其中有关的离子反应方程式 2NH4 SiO32 2H2O 2NH3 H2O H2SiO3 又如 NaHCO3溶液和Fe2 SO4 3溶液 Fe3 3H2OFe OH 3 3H Fe3 3HCO3 Fe OH 3 3CO2 HCO3 H2OH2CO3 OH 相互促进 强烈水解 双水解 盐类水解的利用 7 盐类水解的十大题型 1 判断盐溶液的酸 碱性 或解释某些盐溶液呈酸或碱性 判断盐溶液的酸 碱性的强弱及对应酸或碱的酸 碱性强弱 1 判断并比较下列溶液的酸碱性 1 相同物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液 2 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液 2 用一价离子组成的四种盐 AC BD AD BC均为1mo L的溶液 在室温下前两种溶液的PH 7 第三种溶液的PH 7 最后一种溶液PH 7则 A 练习 2 比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少 1 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 c Na c CH3COO c OH c H 3 25 浓度均为1mol L的下列溶液中 NH4Cl NH4HSO4 CH3COONH4 NH4Fe SO4 2判断C NH4 由大到小的顺序是 如Na2S溶液中离子浓度比较 KAl SO4 2溶液中离子浓度比较 c Na c S2 c OH c HS c H c SO42 c K c Al3 c H c OH 2 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 Cl NH4 H OH 4 判断盐溶液中离子种类的多少 3 用物质的量是0 1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液 已知其中c CH3COO 大于c Na 对该混合溶液的下列判断正确的是 A c H c OH B c CH3COOH c CH3COO C c CH3COO c CH3COOH 0 2mol LD c CH3COO c OH 0 1mol L AC 3 判断离子能否大量共存 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A NH4 HCO3 Cl k B Al3 AlO2 HCO3 Na C Fe2 NH4 SO4 S2 D Fe3 SCN Na Cl A Na2S溶液中除H2S和H2O分子外 还有Na S2 HS OH 和H 其离子浓度由大到小为 物质的量相同的下列溶液中 含微粒种类最多的是 A CaCl2B CH3COONaC NH3D K2S D 5 配制或贮存易水解的盐溶液 在配制强酸弱碱盐溶液时 需滴加几滴对应的强酸 来抑制盐的水解 Cu2 2H2OCu OH 2 2H Q 配制CuCl2溶液 为防止出现浑浊 应加少量的 或者 配制Fe2 SO4 3溶液 要先加少量的 说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因 NH4F溶液能否用玻璃瓶 FeCl3 加少量 FeCl2 加少量 和 加相应的酸或碱抑制水解 Na2S 加少量 注意 实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞 CO32 H2OHCO3 OH SiO2 OH SiO32 H2O NH4F不能存放在玻璃瓶中 因其水解产生HF 腐蚀玻璃 6 某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得 把AlCl3溶液蒸干后再灼烧 最后得到的固体是 Al2O3 把FeCl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是什么 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加热促进水解 HCl挥发 用带结晶水的物质如 MgCl2 6H2O制无水固体MgCl2 只有在不断通入HCl气流中加热才能得到 尽管Al3 水解生成Al OH 3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸点 不易挥发 加热最终只是把水蒸去 故仍得Al2 SO4 3固体 3H2SO4 2Al OH 3 Al2 SO4 3 6H2O Al2 SO4 3溶液加热蒸发后得到固体是什么 Al2 SO4 3 6H2O2Al OH 3 3H2SO4 Fe2O3 Fe2O3 Fe2 SO4 3 Na2CO3 Na2CO3 Na2SO4 CaO 分析下列盐溶液蒸干灼烧后得到的固体物质是什么 写出化学式 并简要说明理由 Al2S3 3H2O 2Al OH 3 3H2S Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 又如制备Al2S3 Mg3N2时 因无法在溶液中制取 会完全水解 只能由干法直接反应制取 使用酚酞还是甲基橙来指示滴定的终点 误差小 10 pH 7 醋酸肯定过量 向20ml0 1mol LNaOH溶液中滴加0 2mol L醋酸溶液 曲线如图 7 判断酸碱中和至pH 7时酸碱的用量及指示剂的选择 注意 恰好完全反应 与 溶液呈中性 的区别 基本知识点 酸碱中和滴定时指示剂的选择 要考虑两溶液混合后发生中和反应的结果 在用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的氨水时 由于NH4Cl水解导致溶液显酸性 因此选择在偏酸性时有变色点的指示剂 有关指示剂的选择 强酸强碱反应的终点 酚酞或甲基橙 强酸 弱碱 甲基橙 弱酸 强碱 酚酞 在20ml0 1mol LNaOH溶液中滴加0 2mol L醋酸溶液 曲线如图 A B间的任意一点都有 c Na c CH3COO c OH c H B点 a 10c Na c CH3COO c OH c H C点有何关系呢 D点 c CH3COOH c CH3COO 0 1 10 8 某些化肥不能混合施用 化肥的使用 草木灰不能和铵态氮肥混合使用 为什么 草木灰的成分 K2CO3 水解呈碱性 CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3 OH 铵态氮肥 铵盐 NH4 OH NH3 H2O 混施后生成较多的NH3 H2O 部分分解成NH3逸出 降低肥效 1 科学使用化肥 是农作物高产的有利保证 为了同时对农作物施用分别含N P K三种元素的化肥 对于给定的化肥 K2CO3 KCl Ca H2PO4 2 NH4 2SO4 氨水最适宜的组合是 填序号 Ca H2PO4 2NH4 K2CO3 酸性 酸性 碱性 9 某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气 如Mg与NH4Cl FeCl3溶液的反应 1 除杂 除去KNO3溶液中少量的Fe3 可用加热的方法吗 说明理由 练 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 然后过滤 这种试剂是 A 氧化镁B 氢氧化钠C 碳酸钠D 碳酸镁 10 某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液的反应或除去溶液中的杂质 其它 2 日常生活中盐类水解问题 1 用盐作净化剂 明矾 FeCl3等 2 用盐作杀菌剂 Na2FeO4或者氯气和绿矾混合等 胶体可以吸附杂质 6的铁具有强氧化性 其还原产物Fe3 水解生成Fe OH 3胶体具有吸附性 3 用盐作洗涤剂 Na2CO3 C17H35COONa等 加热 平衡左移 碱性增强 去污效果更好 1 25 时 在0 1mol LRNO3溶液中 水电离出的c H 为c1 在0 1mol L的盐酸中 水电离出的为c H 为c2 若c1 c2 109 则RNO3溶液的pH为 A 4B 5C 9D 10 A 2 分别将AlCl3和Na2CO3溶液蒸干 并灼烧 则最得到的物质分别是 若将两溶液混合会出现什么现象 3 欲使CH3COONa溶液中CH3COO 与Na 浓度相等 可采取什么措施 为什么 Al2O3和NaCl 练习 1 如何抑制NH4 水解 浓度 增大c NH3 H2O 增大c H 加入HCl等 FeCl3AlCl3等 温度 降低 因为水解是吸热反应 2 如何促进水解 浓度 减小盐溶液浓度 减少c NH3 H2O 减少c H 盐溶液浓度越小 水解程度越大 反之则越小 NaOHCuOMgCaCO3等 NaAc Na2CO3等 水解呈碱性的盐 温度 升高 综合应用 在干燥的HCl气流中加热MgCl2 6H2O 也可制得无水MgCl2 那么干燥的HCl气流的作用是什么 答 防止MgCl2 6H2O水解 2 海水及盐卤中存在MgCl2 某海盐场利用本厂的副产品MgCl2 6H2O作原料 加热至532 以上 制取耐火材料MgO和盐酸 写出该法制取盐酸的反应方程式 此法制备36 5 的浓盐酸是否还需加入水 需要 因MgCl2 6H2O受热分解生成的水只能溶解部分HCl MgCl2 6H2O MgO 2HCl 5H2O 强热 若该工厂利用MgCl2 6H2O同时制取MgO 36 5 的浓盐酸和无水MgCl2 且不再增加其它原料 请根据 反应原理为该厂设计工艺流程 并绘制工艺流程图及模拟实验装置图 3 物质的量浓度相同的下列溶液中 符合按pH由小到大的顺序排列的是 A Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC NH4 2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3NaClOD NH4Cl NH4 2SO4Na2SNaNO3 4 已知 CH3COOH 过量 SO32 CH3COO HSO3 pH相同的下列溶液 CH3COONa Na2SO3 NaHSO3 物质的量浓度的由小到大的关系为 5 物质的量浓度相同的下列溶液中 其中c NH4 由大到小的顺序 A NH4ClB CH3COONH4C NH4HCO3D NH4HSO4E NH4 2SO4 若有NH3 H2O参加比较呢 6 判断 正盐NaX NaY的溶液pH值分别为9和8 则酸性强弱的顺序一定是HX HY若浓度为0 12mol L的H2A溶液的pH 2 则0 1mol LNa2A的溶液的pH大于0 1mol LNaHA溶液且均大于7 7 为了使Na2S溶液中的c Na 和c S2 比值变小 可加入的物质是 A 适量的盐酸B 适量的氢氧化钠溶液C 固体Na2SD 适量的氢氧化钾溶液E 适量的硫氢化钾溶液 8 25 时 0 1mol L的某碱MOH溶液pH 13 将它和某一元酸HA的溶液等体积混合 混合后的溶液恰好为中性 下列判断正确的是 CD A HA溶液的pH一定为1B HA物质的量浓度为0 1mol LC 盐MA可能水解D 混合后的溶液中c M 一定等于c A 变式 某碱MOH溶液pH 13 体积V1 某酸HA的溶液PH 1 体积V2若混合后溶液的pH小于7 则可能V1 V2 MA为强碱弱酸盐吗 MA可能为强碱强酸盐吗 9 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中 HY 的电离度小于HY