中考化学第五单元专题复习(基础).doc

中考化学专题复习常见的酸和碱复习基础巩固知识回顾一、生活中的酸和碱1、如何识别酸和碱电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变_色，无色的酚酞_色。电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色的石蕊试液变_色，无色的酚酞变_色），也可以用石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成 色）。2、溶液酸碱性的强弱程度（1）用pH的数值来表示_。pH7，溶液呈_性，PH7，溶液呈_性，pH=7，溶液呈_性，pH值越小，_性越_，pH值越大，_性越_。（2）pH的测定方法是_。3、酸和碱对生命活动的意义了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_或接近_的土壤里生长。测定雨水的pH值，可以了解空气的_情况(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)。测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的_状况。二、中和反应及其应用1、酸和碱之间发生什么反应在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_。当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈_性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈_性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈_性。反应的化学方程式是_ _，由此我们可知中和反应就是_。实质就是酸溶液中的_和碱溶液中的_相互中和生成了_。2、中和反应的应用中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用_性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式_ _。应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是_性物质。工业废水中含有酸性物质，通常用_进行中和处理。三、酸和碱的性质1、酸的性质（1）纯净的浓盐酸是_色_气味的_体，在空气中易_，在瓶口处呈现_。有_味和_性。纯净的浓硫酸是_色_的液体。 在空气中不_，有_性、_性。溶于水放出大量的_，有很强的 _性。（2）写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式：与金属铁发生反应_ ；与金属氧化物Fe2O3反应_；与碱Cu(OH)2反应_；与盐CaCO3反应_。2、碱的性质（1）NaOH是_色_体，易_水且放出大量的_，有很强的_性，吸收空气中的_和_。俗名叫_。Ca(OH)2 是_色_体，微_水，有较强的_性。俗名叫_，_。（2）写出NaOH与下列物质反应的化学方程式：与CO2反应_；与盐CuCl2反应_ _； 与盐CuSO4反应_ _；与硫酸反应_。3、复分解反应就是_，如：酸和碱，酸和盐，碱和盐之间的反应都是_。四、化学反应中的有关计算1、根据化学方程式计算的理论依据是_，计算所依据的是_。在化学方程式中，各物质之间的_是一定的。物质质量与化学式的_和化学式的_是密不可分的。2、在化学反应中A+B=C+D，其中A与B参加反应的质量比为3：2，若反应后生成C和D的质量共10 g，则消耗反应物A为_。3、18 g水完全反应可生成氧气多少克?其步骤是：设未知数： _，写出反应的方程式： _，找出已知量和未知量之间的关系 _，列比例式求解： _ _，写出答案： _自主检测1、(2008，南昌)向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图 (横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 ( )2、(2008，揭阳)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 A B C D3、(2008年镇江市)某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择 ( )物 质NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH市场参考价(元/kg)1.21.82.011.5A、NaCl B、CaCO3 C、Ca(OH)2 D、NaOH 4、 (2008，广州)生石灰是白色的块状物，应用广泛。（1）生石灰的主要成分为_ (填化学式）。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是_（用化学方程式表示）；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是 _（2）在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 _ （3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 （用化学方程式表示）。_考点点睛一、 酸碱指示剂、pH【例1】(2008青岛)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 （ ）A.石蕊溶液变为蓝色B.无明显现象C.生成无色气体变式训练一1、（2009肇庆）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）ApH试纸直接浸入待测液 BpH试纸先用水润湿再浸入待测液CpH试纸浸液后过一会儿观察 D用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察2、（2009海南）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下pH123467910111214颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是（ ）A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.酒精3、（2008南京）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。提出问题紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?进行实验取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色得出结论1紫甘蓝的汁液_ (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。质疑并求证紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色?用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”)_。PH7910111214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色查阅资料： 得出结论2紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 _。拓展应用柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。取干燥的花和喷上水的花，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花不变色，花变成了_色。在干燥的花上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了_；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。反思上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花中_；花中_。二、中和反应【例2】（2008常州）下列反应中属于中和反应的是 （ ）A、Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2B、2NaOHH2SO4= Na2SO42H2OC、SO22NaOH= Na2SO3H2OD、ZnCuSO4=ZnSO4Cu变式训练二1、（2009恩施自治州）下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（ ）2、（2009佛山）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是（ ）A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.酸与碱的反应属于复分解反应D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的三、 酸的性质【例3】(2008烟台)炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是_。小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 _；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到_，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。变式训练三1、(2008太原)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 （ ）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体2、(2008宿迁)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、Na+3、（2008泰安)维生素C又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。（1）维生素C所属的物质类别是_；（2）下列物质中能与维生素C反应的是_；A、食盐 B、纯碱 C、硫酸钾 D、苛性钠（3）你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C？_四、碱的性质【例4】 (2009泰安)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。(1)写出氢氧化锂的一条物理性质_；(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_。OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶变式训练四1、(2008重庆市)皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7(填“”或“=”)(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：_(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 （ ）A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO32、(2008肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请回答：(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH _ 5.6(填：、)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密_试纸。(2)请举一例酸雨的危害：_。(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： _。(4)该厂的下列整治措施不妥的是_(填序号)：A、废气循环利用 B、将废气点燃后排放C、废水用碱中和后排放 D、改进工艺，减少废气废水的产生五、根据化学方程式的计算【例5】(2008福建福州) 2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)变式训练五 1、(2008安徽)小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有