选修3第二章第二节分子的立体构型.ppt

新课标人教版选修三物质结构与性质 第二章分子结构与性质 第二节分子的立体构型 第一课时 襄阳三中樊春潮 复习回顾 共价键 键 键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 头碰头 呈轴对称 成键方式 肩并肩 呈镜像对称 一 形形色色的分子 O2 HCl 1 双原子分子 直线型 2 三原子分子立体结构 有直线形和V形 H2O CO2 四原子分子立体结构 直线形 平面三角形 三角锥形 正四面体 C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 五原子分子立体结构 最常见的是正四面体 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH 5 其它 C60 C20 C40 C70 资料卡片 形形色色的分子 分子世界如此形形色色 异彩纷呈 美不胜收 常使人流连忘返 那么分子结构又是怎么测定的呢 早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测 如今 科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器 红外光谱就是其中的一种 分子中的原子不是固定不动的 而是不断地振动着的 所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型 当一束红外线透过分子时 分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线 再记录到图谱上呈现吸收峰 通过计算机模拟 可以得知各吸收峰是由哪一个化学键 哪种振动方式引起的 综合这些信息 可分析出分子的立体结构 科学视野 分子的立体结构是怎样测定的 指导阅读P39 测分子体结构 红外光谱仪 吸收峰 分析 同为三原子分子 CO2和H2O分子的空间结构却不同 什么原因 思考 直线形 V形 同为四原子分子 CH2O与NH3分子的的空间结构也不同 什么原因 思考 三角锥形 平面三角形 VSEPRmodels 二 价层电子对互斥模型 1 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键 如CO2 CH2O CH4等分子中的碳原子 它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测 概括如下 ABn立体结构范例n 2直线形CO2 CS2n 3平面三角形CH2O BF3n 4正四面体形CH4 CCl4n 5三角双锥形PCl5n 6正八面体形SCl6 O C O 无 无 无 直线形 平面三角形 正四面体 2 另一类是中心原子上有孤对电子 未用于形成共价键的电子对 的分子 ABn立体结构范例n 2V形H2On 3三角锥形NH3 原因 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间 并参与互相排斥 例如 H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子 跟中心原子周围的 键加起来都是4 它们相互排斥 形成四面体 因而H2O分子呈V形 NH3分子呈三角锥形 直线形 平面三角形 正四面体 V形 三角锥形 小结 价层电子对互斥模型 应用反馈 0 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 直线形 V形 V型 平面三角形 三角锥形 四面体 正四面体 正四面体 SO42 0 4 正四面体 课堂练习 1 用VSEPR模型预测 下列分子形状与H2O相似 都为V型的是A OF2B BeCl2C SO2D CO22 用VSEPR模型预测 下列分子中键角不是120 的是A C2H2B C6H6C BF3D NH33 根据价电子对互斥理论 判断H3O 的空间结构式A 三角锥形B 正四面体C 平面正三角形D 变形四面体 AC AD A 4 若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子 运用价层电子对互斥模型 下列说法正确的 A 若n 2 则分子的立体构型为V形B 若n 3 则分子的立体构型为三角锥形C 若n 4 则分子的立体构型为正四面体形D 以上说法都不正确 课堂练习 C 课件特点