江苏省滨海中学2010～2011学年度第一学期期中考试高一化学试题.doc

江苏省滨海中学20102011学年度第一学期期中考试高一化学试题命题人：李 冲 时间：100分钟 分值：100分本卷中可能需要的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40S32 Cl35.5 K39 I127第I卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A不能透过滤纸 B所得分散系很不稳定 C有丁达尔效应 D能全部透过半透膜 2Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碳酸盐 BNa2CO3是正盐CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碱3下列物质中，不能导电的电解质是 A氢氧化钾溶液 B饱和食盐水 C酒精 D无水硫酸铜晶体4下列实验中均需要的仪器是 配制一定物质的量浓度的溶液 pH试纸的使用 过滤 蒸发A胶头滴管 B容量瓶 C玻璃棒 D分液漏斗5下列电离方程式错误的是 ACa(OH)2 = Ca2+2OH- BKClO3 = K+Cl-+3OCBaSO4 = Ba2+ +SO DHNO3 = H+NO6下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 B实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2C实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H27把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作，其正确的操作顺序是静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳A B C D8. 下列物质的分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐中泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取溴水中的溴单质 D用水冲洗的方法从沙里淘金9. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A.Bi和Bi互为同位素 B. Bi和Bi都含有83个中子C. Bi和Bi分别含有126和127个质子 D.Bi和Bi的核外电子数不同10. 下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是0.5mol氨气； 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水； 0.2mol磷酸A. B. C. D. 二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意）11. 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL1molL1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B75 mL 1 molL1 BaCl2溶液C100 mL 1 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液12下列物质中，长期露置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是ANaCl BNaOH CNa2CO3 D氯水13下列叙述正确的是 A1 mol H218O的质量为18g B有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L14以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L任意比的H2和CO2的混合气体中含有的分子总数均为NAB水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同15下列有关离子的检验方法正确的是A往无色溶液中加入BaCl2后产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀说明有SOB往无色溶液中加入NaOH并加热，产生了使能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NHC用铂丝醮取某无色溶液做焰色反应呈黄色，则该溶液一定是阳离子仅含钠离子的溶液D向某无色溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现白色浑浊，则证明原溶液中一定有HCO16. 某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是A B C D17实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气A比多 B比多 C一样多 D无法比较18在无色水溶液中能大量共存的一组离子组是ANa+、Ag+、NO、Cl BK+、Ba2+、Cl、SOCNa+、Ca2+、HCO、NO DCu2+、NH、OH、NO19下列离子方程式中正确的有 A稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2B氧化铁粉末溶于稀硝酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + OH = H2OD向溴化钾溶液中通入氯气：Cl2 + 2Br=2Cl + Br220、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 ANa2CO3比NaHCO3热稳定性强B相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同C相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强第I卷（共50分）三、填空题21(14分)(1)洪灾过后，对饮用水进行杀菌消毒是抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是最常用的消毒剂。工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其化学反应方程式为 。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，与空气中的CO作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为 。(2)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质需加入的试剂有关离子方程式FeSO4(CuSO4)CO2(HCl)22(12分)实验室要用NaCl固体配制100mL 0.4molL-1的NaCl溶液，回答下列各题：（1）实验中需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙，还缺少的玻璃仪器有_；（2）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移其正确的操作顺序应是_、 、A、G、C、G 、 (填各步骤序号)；（3）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体_克；（4）下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_ 容量瓶中原有少量蒸馏水：_定容时俯视观察液面：_23(8分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O（1）用双线桥法表示上述反应的电子转移情况（2）该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 （3）若反应中被氧化的盐酸为0.1mol，则生成的氯气体积(标况下)为 升。24(8分)现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，采用如下图装置进行实验（B、C、D 中的药品都是足量的）(1)B装置的作用是_；(2)C装置的作用是_；(3)D装置的作用是_；(4)若在试管A中装有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x值为 。四、计算题25、(8分)氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，氯气在工业上可以由电解饱和食盐水来制备，产生氯气的同时，还得到氢气和氢氧化钠，称为“氯碱工业”。请回答下列问题：（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式。（2）若电解饱和食盐水时消耗氯化钠234g，试计算理论上最多可得到氯气（标准状况下）的体积为多少？（3）若用上述制得的氯气制取漂白粉，理论上最多能得到漂白粉多少克？江苏省滨海中学20102011学年度第一学期期中考试高一化学试题答题纸（请将选择题填涂到答题卡上）三、填空题21(14分)(1) 。 。 。(2)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质需加入的试剂有关离子方程式FeSO4(CuSO4)CO2(HCl)22(12分)（1）_；（2）_、 、A、G、C、G 、 (填各步骤序号)；（3）_克；（4）_ _ _23(8分)（1） 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O（2） ， （3） 升。24(8分) (1) ；(2) ；(3) ；(4) 。四、计算题25(8分)江苏省滨海中学20102011学年度第一学期期中考试高一化学试题参考答案一、二选择题题号12345678910答案CDDCBABCAB题号11121314151617181920答案BDCABACBCBDAD三、填空题21(14分)(1) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。（2分） Ca(ClO)2 。 （2分） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 。 （2分）(2)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）（42分=8分）物 质需加入的试剂有关离子方程式FeSO4(CuSO4)FeFe+Cu2+=Fe2+CuCO2(HCl)NaHCO3 H+HCO3=H2O+CO222(12分)（1） 100mL容量瓶 ；（2分）（2） B 、 E 、A、G、C、G D 、 F (填各步骤序号)；（2分）（3） 2.3 克；（2分）（4） 偏低 不变 偏高 （32分=6分）23(8分)得10e，被还原失10e，被氧化（1） 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O（2分）（2） KMnO4 ， Cl2 （22分=4分） （3） 1.12 升。（2分）24(42分=8分)(1) 吸收反应生成的水 ； (2) 吸收反应生成的二氧化碳 ；(3) 防止空气中的水、二氧化碳进入C装置中 ；(4) 10 。四、计算题25(8分)（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2分）（2）V(Cl2)=4.48L（3分）（3）漂白粉质量为254g（3分）江苏省滨海中学20102011学年度第一学期期中考试高一化学试题参考答案一、二选择题题号12345678910答案CDDCBABCAB题号11121314151617181920答案BDCABACBCBDAD三、填空题21(14分)(1) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。（2分） Ca(ClO)2 。 （2分） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 。 （2分）(2)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）（42分=8分）物 质需加入的试剂有关离子方程式FeSO4(CuSO4)FeFe+Cu2+=Fe2+CuCO2(HCl)NaHCO3 H+HCO3=H2O+CO222(12分)（1） 100mL容量瓶 ；（2分）（2） B 、 E 、A、G、C、G D 、 F (填各步骤序号)；（2分）（3） 2.3 克；（2分）（4） 偏低 不变 偏高 （32分=6分）23(8分)得10e，被