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化学方程式及相关 分类反应方程式现象物质解析反应类型备注几种无机物的燃烧单质+O2=氧化物木炭的完全燃烧 点燃C + O2 =CO2*化合反应燃烧是发光放热的剧烈化学反应能量转化：化学能光能+热能条件：1物质本身具有可燃性2可燃物与氧气接触3可燃物温度达到其着火点氧气充足时完全燃烧，反之不完全燃烧铁在空气中铁不能燃烧，集气瓶底要放水或细沙，防止高温生成物溅落瓶底使之炸裂木炭的不完全燃烧 点燃2C + O2 = 2CO*CO：剧毒气体，空气污染物之一，具有还原性磷的燃烧烟幕弹原理 点燃4P + 5O2 = 2P2O5燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟P2O5：白色固体，即现象中的白烟硫的燃烧 点燃S + O2 = SO2燃烧发出淡蓝色火焰（在氧气中是明亮蓝紫色），放热，生成有刺激性气味气体SO2 ：有刺激性气味，无色，空气污染物之一，易溶于水并与水反应生成H2NO3铁的燃烧 点燃3Fe + 2O2 = Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体Fe3O4 ：黑色固体，有磁性镁的燃烧 点燃2Mg + O2 = 2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体MgO：白色固体CO（煤气）的燃烧 点燃2CO+O2=2CO2燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体*氢气的燃烧 点燃2H2 + O2 = 2H2O安静燃烧产生淡蓝色火焰，放热，干冷烧杯上出现水雾*金属与O2反应金属+O2=金属氧化物镁的氧化2Mg + O2 = 2MgO*化合反应镁、铝等活泼金属常温下也可与氧气反应。铜一般加热才容易与氧气反应。金等不活泼金属通常不予氧气反应铝的自我保护铝制品耐腐蚀原理4Al + 3O2 = 2Al2O3*Al2O3 ：致密的氧化膜，有保护作用铁在氧气中燃烧 点燃3Fe + 2O2 = Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体Fe3O4 ：黑色固体，有磁性加热铜丝 2Cu + O2 = 2CuO 紫红色固体变黑CuO：黑色固体金属与酸反应金属+酸=盐+H2镁与稀盐酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2共有现象：固体消失、放热、产生气体Fe的特有现象：溶液由无色变为浅绿色（产生了绿色Fe2+）这几种铝盐、镁盐、锌盐均呈无色溶液置换反应活动性在H前的金属才能与酸反应置换出H2实验用酸是稀酸H2须加“”实验室用Zn制取少量H2原理镁与稀硫酸反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2铝与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2铝与稀硫酸反应2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2锌与稀盐酸反应Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2锌与稀硫酸反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁与稀盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2FeCl2、FeSO4呈浅绿色溶液铁与稀硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2金属与盐溶液反应金属+盐=金属+盐铁与硫酸铜反应湿法炼铜原理Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu有紫红色固体析出溶液由蓝色变为浅绿色CuSO4：重金属盐，蓝色酸性溶液，不能用铜与稀硫酸反应制取置换反应条件：1活动性强的金属置换出活动性弱的，反之不可以。2盐以溶液的形式参与反应新生成的金属不能加“”铜与硝酸银反应Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 有银白色固体析出溶液由无色变为蓝色AgNO3：无色溶液中和反应酸+碱=水+盐氢氧化钠与稀盐酸HCl + NaOH = NaCl + H2O*NaOH ：即烧碱、火碱，是一种强碱，白色固体，易溶，易潮解，可于CO2反应NaCl：食盐的主要成分，有咸味易溶复分解反应（中和反应）酸碱中和之后各自的性质消失，生成的水和盐。酸与碳酸盐反应检验CO32-原理酸+碳酸盐=盐+水+CO2稀盐酸与石灰石反应实验室制CO2原理稀盐酸除水垢原理检验Ca(OH)2是否变质原理CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O产生气体CaCO3 ：白色固体，不溶，石灰石、大理石、蛋壳、珍珠的主要成分复分解反应生成CO2须加“”可以用酸溶液来检验CO32-的存在，生成气体的含CO32- 反之不含CO32-固液不加热装置稀盐酸与碳酸钠反应检验NaOH是否变质原理Na2CO3 +2HCl =2NaCl+ CO2+ H2ONa2CO3 ：即苏打、纯碱，是一种盐，易溶于水，可用于去油污稀盐酸与小苏打反应NaHCO3+2HCl = NaCl+ CO2+ H2ONaHCO3 ：即小苏打，性质与Na2CO3 相似，加热可制取Na2CO3 ，用于制消化药物和发酵稀盐酸与碳酸钾反应K2CO3 +H2SO4 =K2SO4 + CO2+H2OK2CO3 ：草木灰的主要成分酸与金属氧化物反应酸+金属氧化物=水+盐稀盐酸与氧化铁反应稀盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O红棕色固体减少至消失，溶液由无色变为黄色FeCl3 ：黄色溶液复分解反应反应可制取酸与金属反应所不能制得的盐，也可以用于去除金属氧化膜稀硫酸与氧化铁反应稀硫酸除铁锈Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜原理CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色。CuSO4：蓝色溶液碱与铵盐反应碱+铵盐=盐+水+NH3硫酸铵与氢氧化钠反应(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O产生有刺激性气味气体NH3：无色，有刺激性气味气体，极易溶于水，形成碱性一水合氨（NH3H2O，即氨水）复分解反应生成的NH3须加“”硝酸铵与氢氧化钠反应 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O碱与盐反应碱+盐=碱+盐硫酸铜与氢氧化钙反应波尔多液制造原理Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH生成蓝色絮状沉淀Cu(OH)2：蓝色沉淀复分解反应生成的Cu(OH)2须加“”硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4碱与非金属氧化物反应氢氧化钙与CO2反应检验CO2原理CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCa(OH)2 ：即熟石灰、消石灰、碱石灰，澄清石灰水的主要成分，白色固体，微溶，溶解度呈下降趋势，不易潮解，可与CO2反应生成白色碳酸钙沉淀，因而可以检验CO2*氢氧化钠与CO2反应CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O*Na2CO3可溶，不沉淀，故该反应不能检验CO2 ，但吸收CO2效果较好盐与盐反应盐+盐=盐+盐硝酸银与氯化钠反应检验Cl-原理NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3生成白色沉淀AgCl：白色沉淀，盐酸盐中不溶的一种复分解反应AgCl须加“”氯化钡与硫酸钾反应检验SO42-原理BaCl2 + CuSO4 = BaSO4+ CuCl2H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl生成白色沉淀BaSO4：白色沉淀，硫酸盐中不溶的一种BaSO4须加“”几种有机物的反应CxHy(Oz)+O2=CO2+H2O甲烷燃烧点燃 CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O*CH4：无色无气味气体，天然气的主要成分，最简单的一种有机化合物，可燃有机物大多数是可燃的碳氢（氧）化合物在充足的氧气中燃烧一定会生成二氧化碳和水，氧气不充足可能产生CO等葡萄糖的分解呼吸、消化原理 酶C6H12O6 + 6O2=6CO2 + 6H2OC6H12O6：一种有机物和碳水化合物（糖类），不是高分子化合物，可供能。葡萄糖的合成光合作用原理 光C6H12O6 + 6O2=6CO2 + 6H2O 叶绿体几个分解反应碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=NH3+ CO2+ H2O白色个体减少至消失，生成有刺激性气味气体NH4HCO3 ：铵态氮肥，易热解，避免高温或与碱混合使用，密封保存于阴凉干燥处分解反应配平全是1NH3和 CO2须加“”碱式碳酸铜受热分解 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+ CO2绿色固体变黑，生成使澄清石灰水变浑浊气体Cu2(OH)2CO3 ：绿色固体，即铜绿，可与酸溶液反应该反应的生成物固液气三态都有加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2*KMnO4 ：紫黑色固体，可溶，溶液呈紫红色装置示意图用棉花团防止高锰酸钾等固体进入导管分解过氧化氢制氧气 MnO22H2O2=2H2O+ O2*H2O2：无色透明液体，双氧水的主要成分。MnO2：黑色固体，不溶，在本反应中作催化剂，其化学性质质量反应前后不变。发生装置示意图冶铁原理一氧化碳还原氧化铁 高温Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧发出淡蓝色火焰CO：具有还原性，在本反应中作还原剂Fe2O3 ：红棕色固体，铁锈的主要成分，结构疏松，不具有保护能力，无磁性，可与稀盐酸反应，含铁质量70% 氧30%还原反应（）先通入CO排尽空气，再加热防止爆炸先停止加热，冷却至室温在停止通入CO防止倒吸高温氧化铁重新氧化该反应的产物有可能会混有FeO或Fe3O4 一氧化碳还原四氧化三铁 高温Fe3O4 + 4CO=3Fe + 4CO2*水的分解与合成电解水 通电2H2O=2H2+ O2电极上产生气泡，负极较快，正极较慢，正负极气体体积比约1:2H2O：常温下最常见的液体，剂，无色无味，是最普遍的溶剂H2：无色无气味气体，已知密度最小的物质，可燃，热值大，是一种理想的清洁能源分解反应H2和O2要加“”两个实验都能证明水是由氢氧两种元素组成的氢气燃烧 点燃2H2 + O2 = 2H2O安静燃烧产生淡蓝色火焰，放热，干冷烧杯上出现水雾化合反应碳酸的分解与合成二氧化碳与水反应碳酸饮料制造原理CO2 + H2O = H2CO3紫色石蕊试液变红H2CO3 ：一种弱酸，不稳定，受热易分解化合反应CO2 要加“”碳酸受热分解 H2CO3 =CO2+ H2O产生气体，红色石蕊试液变回紫色分解反应酸雨的形成二氧化硫氧化 粉尘等2SO2 + O2 = 2SO3*SO2 ：有刺激性气味，无色，空气污染物之一，易溶于水并与水反应生成H2NO3H2NO3：易与水反应生成H2SO4 化合反应酸雨是pH5.6的降水，一种大气污染的表现二氧化硫与水反应SO2 + H2O = H2SO3三氧化硫与水反应SO3 + H2O = H2SO4亚硫酸的氧化 2H2SO3+O 2= 2H2SO4钙三角高温煅烧碳酸钙工业制生石灰、CO2原理 高温CaCO3=CaO + CO2*CaO：即生石灰，白色固体，质软可与水反