中考化学课时检测练阶段综合检测(三)含解析.docx

阶段综合检测(三)(第七九单元)(60分钟100分)可能用到的相对原子质量:H-1O-16S-32Zn-65一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.(2016福建永定县模拟)小红用普通作业纸叠成小船,往小船中加入适量的水,用酒精灯在小船的底部直接加热,纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是()A.纸不是可燃物B.纸未与氧气接触C.温度未达到纸的着火点D.空气中氧气浓度过低【解析】选C。纸船是可燃物且与空气中的氧气接触,没有燃烧的原因是水的蒸发吸热导致温度没有达到纸船的着火点。2.(2016宜宾中考)下列有关金属材料的说法正确的是()A.硬铝片比纯铝片的硬度小B.钢的性能优良,是很纯的铁C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁生锈,可在其表面涂油【解析】选D。本题主要考查学生对金属材料的认识。硬铝的硬度大于纯铝的硬度;钢是铁的合金;沙漠地区干燥少水,铁制品锈蚀速度较慢;在钢铁表面涂油隔绝氧气,可防止铁制品生锈。3.下列化学反应不属于置换反应的是()A.H2+CuOCu+H2OB.2Mg+CO2C+2MgOC.CO+CuOCu+CO2D.Fe+CuSO4Cu+FeSO4【解析】选C。本题主要考查学生对置换反应的判断。解答本题的关键是明确置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。C项中,两种化合物反应生成一种单质和另一种化合物,不属于置换反应。A、B、D项中,都是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,都属于置换反应。【知识拓展】比较4种基本反应类型化学基本反应类型包括:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,下面我们列表从其定义、特点、代表式等方面来比较一下这4种反应类型。类型定义特点代表式备注化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应多变一A+BC反应物A、B可以是单质也可以是化合物分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应一变多AB+C生成物B、C可以是单质也可以是化合物置换反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应一换一A+BCB+AC范围包括:金属和酸;金属和盐;氢气、碳和金属氧化物;碳和水蒸气复分解反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应相互交换AB+CDAD+CB范围包括:酸和碱;酸和盐;酸和碱性氧化物;碱和盐;盐和盐4.(2016广西南宁模拟)下列事故处理的方法,正确的是()A.家里电器着火时,立即用水扑灭B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖C.高层住房着火时,立即打开所有门窗D.发现煤气泄漏时,立即打开排气扇电源开关【解析】选B。家里电器着火时,为防止触电,应先关闭电源;炒菜时油锅着火,应立即盖上锅盖;高层住房着火时,立即打开所有门窗,会使室内空气对流,燃烧更旺;发现煤气泄漏时,立即打开排气扇电源开关,易产生电火花而发生爆炸。5.关于溶液的说法正确的是()A.形成溶液的溶质都是固态物质B.水可以溶解任何物质C.配制溶液时,搅拌可以增大固体物质的溶解度D.饱和溶液不一定是浓溶液【解析】选D。A、溶质可以是固体、液体或气体,故选项错误。B、水不是可以溶解任何物质,一些物质难溶于水,如硫酸钡难溶于水,故选项说法错误。C、搅拌不能改变物质的溶解度,故选项错误。D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小,溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系;饱和溶液不一定是浓溶液,也可能是稀溶液,如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液,故选项说法正确。6.(2016潍坊中考)下列说法错误的是()A.增大燃料与空气的接触面积能使燃烧更充分B.室内着火需要自救时,可用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区C.面粉、煤粉等粉尘遇到明火可能发生爆炸D.“釜底抽薪”是利用了隔绝空气的灭火原理【解析】选D。增大氧气的浓度和增大燃料与空气的接触面积都能促进燃烧,A正确;用湿毛巾捂住口鼻蹲下身子都能减少有毒气体和粉尘进入体内,B正确;可燃性气体或粉尘遇到明火都可能发生爆炸,C正确;釜底抽薪是利用了移走可燃物的灭火原理,D错误。7.实验需要质量分数为20%的稀硫酸。现将50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是()A.245 gB.195 gC.100 gD.50 g【解析】选B。设需要加水的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则50 g98%=(50 g+x)20%,x=195 g。8.(2016重庆中考B卷)钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序,以下方法不能达到目的的是()A.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表B.利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验【解析】选A。初中化学课本上的金属活动性顺序表中没有金属钛,故查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表无法比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序,A错误;利用金属钛和FeCl2溶液进行实验,根据是否会发生反应判断,B正确;利用金属铁和TiSO4溶液进行实验,根据是否会发生反应判断,C正确;利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验,根据反应的剧烈程度或产生气泡的速率判断,D正确。9.(2016滨州中考)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是()A.t2时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcB.t2时,将50 g a物质(不含结晶水)放入100 g水中充分溶解得到a的饱和溶液C.将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液的溶质质量分数关系是ba=cD.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法【解析】选C。由溶解度曲线图可以看出,在t2时a、b、c的溶解度关系为abc;在t2时,a物质的溶解度为50 g,所以在t2时,100 g水最多能溶解50 g a物质,且恰好达到饱和状态;在t2时a、b、c的溶解度关系为abc,根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式,可以判断此时其质量分数关系为abc,降温后a、b溶液中均有晶体析出,还是饱和溶液,但在t1时,a的溶解度比b小,所以此时溶质质量分数为ba,c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液,则溶质质量分数将不变,故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac;c物质的溶解度随温度的降低而增大,因此在降低温度时,其饱和溶液变化为不饱和溶液。10.(2016宜昌中考)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.XYZB.YZXC.YXZD.XZY【解析】选C。本题考查学生判断金属活动性的能力。由题意分析,把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,说明X、Y比Z活泼;X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z,说明Y比X、Z活泼。因此X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是YXZ。11.(2016河北滦南模拟)某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:将Zn、Cu分别放入稀盐酸中;将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;将Cu放入AgNO3溶液中;将Cu放入ZnSO4溶液中;将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是()A.B.C.D.【解析】选D。将Zn、Cu分别放入稀盐酸中,Zn能与稀盐酸反应,Cu不与稀盐酸反应,可以确定Zn比Cu活泼,将Zn放入AgNO3的溶液中能反应,可以确定Zn比Ag活泼,但组合不能比较Cu与Ag的活动性,故D的实验组合不正确。12.(2016衢州中考)如图为配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程,下列有关操作与目的分析均正确的是()选项操作目的A用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确C用50 mL量筒替代天平量取所需的水更加简便D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力【解析】选C。A选项用剩的食盐放回原试剂瓶,容易污染整瓶药品;B选项天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸,保证不腐蚀托盘;C选项用50 mL量筒替代天平量取所需的水,是正确的操作;D选项溶解时用玻璃棒搅拌,目的是加速溶解。13.(2016绵阳中考)20时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g,分别加入四个各盛有100 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如表:物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g8.44018.4下列说法正确的是()A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20时四种物质溶解度的关系为丁甲乙丙D.四杯溶液中各加入20的100 g水后,溶液质量相等,且均为不饱和溶液【解析】选D。丙物质未溶解固体的质量为0,可知丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故A错误;溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小,所以丁溶液的溶质质量分数最小,故B错误;溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁,所以20时四种物质溶解度的关系为丙乙甲丁,故C错误;四杯溶液中各加入20的100 g水后,未溶解的固体全部溶解,故溶质的质量和溶剂的质量相等,溶液质量相等,且均为不饱和溶液。14.(2016抚顺校级一模)实验室里用如图所示装置还原氧化铁,关于该实验下列说法错误的是()A.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色B.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡C.该实验说明了CO既可以燃烧又具有还原性D.玻璃管中发生的反应不属于置换反应【解析】选A。在加热条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳,所以反应的现象是红棕色固体变黑;铁与稀盐酸反应会产生气泡;在该实验中,一氧化碳将氧化铁还原成铁,又能被点燃,说明了一氧化碳既有还原性又有可燃性;在玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在加热时反应生成了二氧化碳和铁,在该反应中反应物是两种化合物,不属于置换反应。15.(2016福建龙文区模拟)相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是()A.金属的活动性NMB.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量NMD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等【解析】选C。纵坐标表示氢气质量,横坐标表示时间,斜率表示反应的速度,M的斜率比N的大,所以M比N反应的速度快,所以M比N活泼,故A错误;M产生的氢气多,N产生的氢气少,两种金属产生的氢气质量不同,所以体积不同,故B错误;M产生的氢气比N多,价态相同的金属与足量的酸反应,相对原子质量越大,产生的氢气越少,说明N的相对原子质量大,故C正确;若两个反应消耗盐酸的质量,则置换出的氢气的质量相等,而由题中图象可以看出,产生的氢气质量不相等,故D错误。【方法归纳】金属与酸的反应规律1.两种金属与同样的酸反应时,产生氢气的速率大小取决于金属的活动性强弱,与金属和酸的多少无关。2.两种金属与同样的酸反应产生氢气质量相同时,分两种情况:如果酸不足,金属过量,产生的氢气质量由酸的质量决定;如果酸足量,金属不足,则产生的氢气的质量取决于金属本身。二、填空与简答题(本题包括6小题,共30分)16.(5分)(2016邵阳中考)2016年5月21日至25日,第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行。邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源。(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填序号)。(2)铁是应用最广泛的金属。生活中用铁锅做炊具,主要利用铁的性。防止铁锅生锈,常用的方法有。(3)有X、Y、Z三种金属,它们具有如下性质:X、Z均不与稀盐酸反应Y+2HClYCl2+H2X+Z(NO3)2X(NO3)2+Z则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是。【解析】本题考查金属的性质及其应用。(1)氧化物是由两种元素组成,其中一种为氧元素,所以赤铁矿的主要成分属于氧化物;(2)铁锅做炊具利用了导热性,防止铁锅生锈的方法是洗净擦干;(3)根据X、Z均不与稀盐酸反应,可以判断它们都在氢后面,Y与稀盐酸反应,可以判断Y的活动性最强,根据方程式X可以置换出Z,判断X的活动性比Z强,所以由强到弱的顺序为YXZ。答案:(1)A(2)导热洗净擦干(3)YXZ17.(6分)(2016宜宾中考)黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):已知:ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4CuSO4+H2O(1)步骤中产生气体的化学反应方程式为 。(2)溶液A中的金属阳离子有(填化学式)。(3)步骤、中均包含的操作名称为,此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。(4)溶液A的质量(选填“大于”“小于”或“等于”)溶液C的质量。【解析】在黄铜渣中铜不能与稀硫酸反应,其他三种物质均能与稀硫酸反应,其中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,则A中含有硫酸铜和硫酸锌,其阳离子为铜离子和锌离子,加入过量的锌,溶液C中含有硫酸锌,其溶液的总质量变大,则D中为铜和锌的混合物;与步骤用于分离固体和液体,为过滤操作;过滤和蒸发中均用到的仪器为玻璃棒。答案:(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)Cu2+、Zn2+(3)过滤玻璃棒(4)小于18.(4分)(2016临沂中考)已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下:温度/010203040溶解度/g氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550(1)依据上表数据,绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图),图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是(选填“A”或“B”)。(2)图中两溶解度曲线相交于M点,此点表示的意义是。(3)40时,把50 g A物质放入100 g水中,充分搅拌,所得溶液是溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。(4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理 。【解析】由表格中的数据可知氯化钠溶解度随温度变化不明显,碳酸钠的溶解度随温度的变化比较大,可以判断出表示碳酸钠的曲线为A;M点所表示的含义为30时,A、B两物质的溶解度相同;40物质碳酸钠的溶解度为50 g,即100 g水中最多可溶解50 g碳酸钠形成饱和溶液;纯碱的溶解度受温度变化影响较大,冬天温度低,纯碱溶解度变小,因此大量结晶析出,而食盐由于其溶解度受温度变化影响不大,因此不能析出或析出很少;夏季温度高,湖水大量蒸发,食盐大量析出,而纯碱溶解度增大,不会析出。答案:(1)A(2)在30时,A、B两物质的溶解度相等(3)饱和(4)冬天温度低,碳酸钠的溶解度小,能够析出大量碳酸钠晶体19.(6分)合理利用与开发能源,增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题。(1)海底埋藏着大量的“可燃冰”,将成为未来的新能源,其主要成分是甲烷水合物,甲烷的化学式为。(2)在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌面上燃烧起来,应立刻用灭火,请写出酒精燃烧的化学方程式: 。(3)在做“燃烧的条件”实验时,把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,如图所示,观察到的现象是 先燃烧,通过此实验,说明燃烧的条件之一是 。【解析】(1)甲烷的化学式为CH4;(2)酒精在桌面上燃烧起来,应立刻使用湿抹布盖灭,能起到降温和隔绝氧气的作用;酒精燃烧是酒精在点燃条件下与氧气反应生成水和二氧化碳;(3)乒乓球碎片熔点低,先燃烧,滤纸后燃烧;通过此实验,说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点。答案:(1)CH4(2)湿抹布C2H5OH+3O22CO2+3H2O(3)乒乓球碎片温度需达到可燃物的着火点20.(5分)如图所示的是几种常见物质的转化关系,其中A、B、C、D、E是单质,甲、乙、丙、丁是氧化物。已知:丙是红棕色固体,E是最清洁的燃料,丙高温下与乙反应可生成D。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答下列问题:(1)丁的化学式为。(2)甲的化学式可能为(只写一种)。(3)丙与乙反应的化学方程式为 。(4)写出A的一条用途: 。【解析】本题以物质之间相互转化的关系为主题,主要考查学生对常见物质性质知识的理解和掌握。关键是能根据转化关系判断出各物质的名称。由甲、乙、丙、丁是氧化物知,单质A、B、C、D、E中一定有氧气,且氧气参与了生成甲、乙、丙、丁的反应,故氧气为A;由丙为红棕色固体知该氧化物为Fe2O3,故D为Fe;由E是最清洁的燃料知,E为H2,丁就应是H2O;由丙(即Fe2O3)能与乙反应生成铁知乙具有还原性,又因乙是氧化物,故乙应为CO,单质B能与氧气反应生成氧化物甲,符合这种反应规律的物质很多,如硫能燃烧生成二氧化硫,铜受热生成氧化铜等。答案:(1)H2O(2)CuO(答案不唯一,合理即可)(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)供给呼吸(答案不唯一,合理即可)【方法归纳】推断题解题技巧1.常用的突破口:常见液体:水紫红色物质:铜、高锰酸钾红棕色物质:氧化铁常见气体:氢气、氧气、二氧化碳光合作用的反应物:水、二氧化碳有刺激性气味的气体:氨气棕黄色溶液:铁离子盐溶液浅绿色溶液:亚铁离子盐溶液蓝色溶液:铜离子盐溶液红褐色沉淀:氢氧化铁蓝色沉淀:氢氧化铜等。2.牢记各物质间的关系:重要的有碳酸钙氧化钙氢氧化钙三角、碳一氧化碳二氧化碳三角等21.(4分)(2016甘肃兰州模拟)如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:(1)10,甲乙两物质溶解度的大小关系是甲乙(填“”“”或“=”);(2)20时,将15 g的甲物质充分溶解在50 g水中,得到溶液的质量是g,该温度下,欲将100 g甲物质的饱和溶液稀释为溶质的质量分数为10%的溶液,需要加水的质量为g;(3)乙中含有少量甲,可以采用结晶的方法,分离提纯乙物质。【解析】(1)结合溶解度曲线图可以判断10时甲乙两物质相交于一点,所以溶解度相等;(2)20时,甲物质的溶解度是25 g,50 g水中最多溶解12.5 g甲物质,所以将15 g的甲物质充分溶解在50 g水中,得到溶液的质量是62.5 g,20时甲物质饱和溶液的质量分数为100%=20%,设需要加水的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,100 g20%=(100 g+x)10%,x=100 g;(3)由于乙物质的溶解度受温度的影响变化较小,所以乙中含有少量甲,可以采用蒸发溶剂的方法分离提纯乙物质。答案:(1)=(2)62.5100(3)蒸发三、实验与探究题(本题包括2小题,共18分)22.(10分)化学课外活动小组设计了气体制备与性质验证的组合实验(如图),其中装置C的作用是将二氧化碳和木炭粉在高温下反应生成了一氧化碳,请回答:(1)装置A中发生反应的化学方程式: ;(2)装置B的作用是 ;(3)装置D中发生反应的化学方程式是 ;玻璃管内的实验现象为 ;(4)装置E中的现象是 ;(5)酒精灯F的作用是 。【解析】本题主要结合实验装置考查对物质的性质、反应现象的认识和化学方程式的书写。(1)石灰石的主要成分是碳酸钙,与稀盐酸反应生成二氧化碳气体;(2)浓硫酸具有吸水性,所以装置B的作用是干燥二氧化碳气体;(3)一氧化碳具有还原性,在高温下与氧化铁反应生成铁与二氧化碳,所以红棕色粉末会变成黑色;(4)生成的二氧化碳通入澄清石灰水,会使澄清石灰水变浑浊;(5)由于一氧化碳有毒,酒精灯F的作用是点燃未反应的一氧化碳,防止空气污染。答案:(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(2)干燥二氧化碳(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2红棕色粉末变成黑色(4)澄清石灰水变浑浊(5)点燃未反应的一氧化碳,防止空气污染23.(8分)(2016广州中考)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。计算:需要Na2SO4 3.0 g,水47.0 g。称量:用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片。先,然后 ,至托盘天平恰好平衡。量取:用量筒量取47.0 mL水。请在图中画出47.0 mL水的液面位置。溶解。(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀,其密度可近似看作1 gmL-1)取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL,得到溶液a;若用3.0 g Na2SO4配制