硝酸习题课1.ppt

1 实验室制取氨气 2 浓硝酸与铜3 稀硝酸与铜4 浓硝酸与碳5 NH4 的检验方法及离子反应方程式 3Cu2 8H 2NO3 3Cu3 2NO 4H2O 例1 铜既不溶于稀硫酸 也不溶于KNO3溶液 现有2mol L稀硫酸15mL 往其中加入2 02gKNO3固体 充分溶解 该混和液最多可溶解铜的物质的量为A0molB0 0075molC0 03molD0 0225mol D 一 铜与硝酸离子方程式的计算 2 19 2gCu与100ml 2mol L的HNO3反应可产生标准状况下气体L 19 2gCu与100ml 2mol L的HNO3及100ml 2mol LH2SO4的混合液反应时 可产生标准状况下气体mol 答案 1 12 0 15 3Cu2 8H 2NO3 3Cu3 2NO 4H2O A 2 4gB 3 2gC 6 4gD 9 6g 3 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液 其物质的量浓度分别是0 1mol L和0 4mol L 若向该溶液中加入足量的铜粉 则最多溶解铜粉的质量为 D 1 铜粉放入稀H2SO4溶液中 加热后无明显现象发生 当加入一种物质后 铜粉质量减少 溶液呈蓝色 且有气体逸出 该物质是 A Fe2 SO4 3B ZnSO4C KNO3D FeSO4 C 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 3Cu 2NO3 8H 3Cu2 2NO 4H2O 练习 例2 38 4克的Cu与适量的浓HNO3反应 铜全部溶解 共收集到22 4L气体 则反应消耗HNO3的物质的量为 答案 2 2mol 二 守恒法解题 原子守恒 练习3 3 2g铜与过量硝酸 8mol L 1 30mL 充分反应 硝酸的还原产物为NO2和NO 反应后溶液中所含H 为amol 则此时溶液中所含NO为 A 0 2 a molB 0 1 a mol C 0 05 a molD amol B 原子守恒 例3 300mL2mol L 1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3 36LNO 标准状况 和铁盐 铝盐 镁盐等 再向反应后的溶液中加入3mol L 1NaOH溶液 使铝 镁 铁元素恰好全部转化为沉淀 则所加NaOH溶液的体积是 A 150mLB 200mLC 450mLD 无法计算 A 原子守恒 4 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和NO2 NO的混合气体 这些气体与1 68LO2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol LNaOH溶液至Cu2 恰好完全沉淀 则消耗NaOH溶液的体积是 A 60mLB 45mLC 30mLD 15mL A 电子守恒 练习 你觉得用浓硝酸好还是用稀硝酸好 为什么 从经济和环保角度考虑 请你设计更好的方法 2 工业生产Cu NO3 2是用Cu屑与HNO3为原料制得的 1 将相同质量的Cu分别与过量的浓HNO3 稀HNO3反应 下列叙述正确的是 A 反应速率 两者相同B 消耗硝酸的物质的量 前者多后者少C 反应生成气体的颜色 前者浅后者深D 反应中转移的电子数 前者多后者少 B Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 课堂练习 4 1 92g电解铜片 纯铜 置于10mL14 2mol L 1的浓硝酸中 铜片不断溶解 直至完全消失 反应中共收集到气体1 12L 标准状况 假定反应前后溶液体积不变 且不考虑N2O4的存在 试求 1 反应后的溶液中硝酸铜的物质的量 2 反应后的溶液中硝酸的物质的量 3 反应后产生的气体经水洗后的体积 标准状况 4 反应产生的气体与一定量的氧气混合后 恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸 则所需氧气在标准状况下的体积为多少升 n Cu 1 92g 64g mol 0 03mol根据铜元素守恒 n Cu NO3 2 0 03mol 例1 1 解析 n NOx 1 12L 22 4L mol 0 05mol剩余 n HNO3 14 2 0 01mol n NOx 2n Cu NO3 2 0 142mol 0 05mol 2 0 03mol 0 032mol 例1 2 解析 例1 3 解析 生成的气体 NO和NO2 经水洗后完全转变为NO 同时又生成了一定量的硝酸 NO的量相当于铜直接与稀硝酸反应生成的 则 n NO n Cu 2 3 0 03mol 2 3 0 02molV NO 0 02mol 22 4mol L 0 448L 电子守恒 例1 4 解析 方法一 可以根据4NO 2H2O 3O2 4HNO3 方法二 可以根据氧化还原反应得失电子数相等来求算 失电子 n e 2n Cu 0 06mol得电子 n e 4n O2 n O2 0 015molV 0 336L 34答案 1 10BADCAABDACBA11 20DBDCACABDB二卷 1 N2 3H22NH34NH3 5O24NO 6H2O2NO O2 2NO23NO2 H2O 2HNO3 NON2 O2 2NO3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 放电 2 3 产物无污染生成等量的硝酸铜 消耗硝酸的量少4 14 31 35 NH4HSO3 碱石灰向下排空气6 左端产生无色气体 左端液面下降 右面液面上升 溶液变蓝 液面上升 产生红棕色气体 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O7 1 22 4mol l 1 氨的催化氧化 2 氨气溶于水 氨水呈弱碱性 3 氨气与盐酸反应 4 碳酸氢铵受热分解 5 氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应 6 实验室制取氨气 7 工业制氨气 8 浓硝酸不稳定见光分解 9 铜与浓硝酸 10 铜与稀硝酸 化学方程式和离子方程式 11 碳与浓硝酸 4 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3NH3 H2O CO2 5 氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应 NH4Cl NaOH NH3 H2O NaClNH4 OH NH3 H2O 6 实验室制取氨气 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 7 工业制氨气 N2 3H22NH3 1 氨的催化氧化 4NH3 5O24NO 6H2O 2 氨气溶于水 NH3 H2ONH3 H2O 氨水呈弱碱性 NH3 H2ONH4 OH 3 氨气与盐酸反应 NH3 HCl NH4Cl 8 浓硝酸不稳定见光分解4HNO3 2H2O 4NO2 O2 9 铜与浓硝酸Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 10 铜与稀硝酸 化学方程式和离子方程式 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O3Cu 2NO3 8H 3Cu2 2NO 4H2O 11 碳与浓硝酸 受热或见光 34答案 1 10BADCAABDACBA11 20DBDCACABDB二卷 1 N2 3H22NH34NH3 5O24NO 6H2O2NO O2 2NO23NO2 H2O 2HNO3 NON2 O2 2NO3Cu 8HNO3 稀 3