安徽省蚌埠市第二中学2020届高三化学上学期期中试题.docx

蚌埠二中2019-2020学年第一学期期中测试高三化学试题试卷分值：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64 第I卷（选择题 共48分）所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大题不予计分。一选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。每小题3分，共48分）1中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（ ） A抱朴子黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应 B本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 C天工开物五金中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 D梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2下列叙述中正确的是（ ）A液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥3NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）A1 molSiO2晶体中SiO键数为4NA B将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA来C密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NAD78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA 4下列关于物质分类的说法正确的是（ ）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体氯水、次氯酸都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A B C D5下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是（ ）选项XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO36O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 LHF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：47下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常做红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色8化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ） A分子式为C16H14O4 B1 mol化合物X在一定条件下最多加成6 molH2C分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种D1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向溶液X中加入NaHCO3粉末产生无色气体溶液X的溶质不一定属于酸B将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-10下列有关离子方程式正确的是（ ）A稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+DFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O11下列说法中正确的是（ ）A除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥BFeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封12下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是 （ ） A用装置配制250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液 B用装置制备少量Fe( OH)2固体 C用装置验证乙烯的生成 D用装置制取少量乙酸乙酯1325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-Bc(H+)=110-13 mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-14a mol FeS与b mol FeO投入V L c molL-1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（ ）A62(ab) g B186(ab) g C mol D mol15科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5mol/L Li2SO4水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动 B该电池负极的电极反应式为：2Li+2H2O = 2LiOH+H2C电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2Mn2O4-e- = LiMn2O4 +Li+D电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连16常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是Aa点溶液中：c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)+c(NH4+)Bb点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)Cc点溶液中： c(NH3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)Dd点溶液中：c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)第II卷（非选择题 共52分）二非选择题（第17-20题为必考题，考生都必须作答。第21-22题为选考题，共52分）17（8分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：(1) W在元素周期表中的位置是 。(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是 (填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是 (填化学式)。(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是 (用电子式表示)。(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为 。18（9分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取()，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为_。(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式_。(3)B装置的作用是_。(4)D中冷凝管的冷水进水口为 （填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是_。(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_。19（12分）CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L-1计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式 。(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为 。(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有 ；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 。(4) 简述洗涤沉淀的操作_。(5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 。20（11分）石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题：(1)已知热化学方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H1=-362kJmol-1 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H2=-1172kJmol-1 则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为 。 (2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为 。(已知H2CO3的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-15)(3)在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为 。(4)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H0。某温度时，用活性-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比n(H2O)/n(COS)的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：该反应的最佳条件为:投料比n(H2O)/n(COS) ，温度 。P点对应的平衡常数为 。(保留小数点后2位)21(12分) 化学选修3：物质结构与性质 微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。（1）基态硼原子的价电子轨道表达式是 。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的 。（3）B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为 。氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是 ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子 （填化学式）。（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。BH4-的立体构型为 。（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是 。22(12分) 化学选修5：有机化学基础 化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下： (1)J的化学式为 ；F的名称为 。 (2)B中官能团名称为 。(3)IJ的反应类型为 。 (4)F -G的反应方程式为 。(5)与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有 种。符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为 。属于芳香族化合物 不能与金属钠反应 有3种不同化学环境的氢原子。蚌埠二中2019-2020学年度高三第一学期期中考试化学试题 答案1-5：CBADB 6-10：DABAB 11-15：ABCDC 16-：D ( 每小题3分，共48分)17（8分）(1)第三周期第 A族 (2分) (2)F(1分) H2S(1分) (3)Na O O Na2(2分) (4)3H2SO4(浓)Cu2O2CuSO4SO23H2O(2分)18（9分）(1) MnO2+ 2Cl-+4 H+ Mn2+ Cl2+2H2O （2分） (2)2S2 Cl2+2H2O = 3SSO2+4HCl （2分） (3)除去氯气中的HCl （1分） (4) a （1分） 赶走装置内部的氧气和水，避免S2 Cl2因反应而消耗（1分） (5)2：1 （2分）19（12分）(1)Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O (2分)(2)5.05.4 (2分) (3)分液漏斗、烧杯 (2分) 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层 (2分)(4) 向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作2-3次 (2分)(5) Co3O4 (2