扬州中学2009届高三12月月考试题（化学）.doc

江苏省扬州中学20082009学年度第一学期月考 高 三 化 学 试 卷 2008.12可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Zn：65 Ca：40第一卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科技、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行弛，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要。B08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钱永键（中国导弹之父钱学森的堂侄）、日本科学家下村修和美国科学家马丁沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新。C08年6月1日（农历二八年四月二十八），我国开始实施 “限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是刺激货币流通，应对08年世界性“金融危机”。D三聚氰胺（C3N6H6）俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用。Na S Na2下列化学用语表达正确的是A丙烷的分子结构模型示意图： BNa2S的电子式：CNa原子的电子排布式：1s22s22p6D氢硫酸的电离方程式：H2S = H+ + HS31934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的P的一种同位素30P，开创了人造核素的先河：27Al 4He 30P 1n下列有关说法不正确的是A1n是一种电中性粒子 B该变化同样遵循质量守恒定律C该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 D30P中：质子数中子数4下列有关物质类别判别的依据中，正确的是A原子晶体：晶体的熔点是否很高 B电解质：水溶液是否导电C离子化合物：是否含有离子键 D酸性氧化物：能否与碱反应5一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 ， AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2；下列叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨的反应中，得失电子数相等6在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测知M浓度为0.2molL1。下列说法不正确的是A4min时，M的转化率为80%B4min时，用M表示的反应速率为0.2molL1min1C4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变D2min时，M的物质的量浓度为0.6molL17下列实验操作或所记录的数据合理的是 ANaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉8. A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列说法中正确的是 AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAB2中可能既有离子键又有共价键 C四种元素的原子半径ACDB DBC2分子一定是极性分子二、选择题（每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）9NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC常温常压下，含有NA 个NO2分子的气体质量为4.6gD14g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n10下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)11在下述条件下，可能大量共存的离子组是 A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4 B含有大量NO3的水溶液中：Na+、Fe2+、SO42、Cl Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、SO32、Na+12向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol13右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触14向某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段 c ( B)未画出。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是：A若 t1= 15 s，生成物C在 t0 t1时间段的平均反应速率为0.004molL-1s-1Bt4 t5阶段改变的条件为降低反应温度CB 的起始物质的量为 0.02mol Dt5 t6阶段容器内 A 的物质的量减少0 .03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ，该反应的热化学方程式为3A (g)B(g) + 2C(g)；H+100akJmol1 第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括2小题，共20分）15I（2分）下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 (填序号)。A不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较D实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中E除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液，然后过滤F在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值 II（8分）石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约4050%，较好的石灰石含CaO约4553%。此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反应为： H2C2O4 + MnO4- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O（未配平）。CaC2O4 沉淀颗粒细小，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4 ，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.54.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根据以上材料回答下列问题： 样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 (写化学式) 沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4 溶液，为什么？ 工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是： 若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系。%= 16(10分）用粗锌（含少量Fe等杂质）与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌。同学们用制氢气的废液来制取皓矾（ZnSO47H2O），并探究其性质。 实验流程如下图所示：已知：氢氧化物沉淀的pH范围见右表。请回答下列问题：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH完全沉淀pH 加入的试剂a，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是 。 加入的试剂b，供选择使用的有： Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用 ，其理由是 。 从晶体l晶体2，该过程的名称是 。在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。 称取28.7g ZnSO47H2O研细后置于坩埚中小心加热，其固体质量与温度的对应数据见右表。则1000时皓矾的反应方程式为 。 温度（）602409301000残留固体质量（g)19.7四、（本题包括4小题，共42分）17（12分）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高 D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL1，c(N)=2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL1，c(N)=a molL1；达到平衡后，c(P)=2 molL1，a= molL1。随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol 由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热 （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式 。 下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O22CO24H2O。则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是 。18（12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。写出：A的电子式 ，J的结构式 ，M的化学式 。基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。写出K和E反应的离子方程式 。写出F溶液和H反应的离子方程式 。已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为 。19（8分）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。 水 热冰使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是 分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例 。（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是 。由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式 。20（10分）新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品紫色的硅酸铜钡。凑巧的是，后者正是发现于中汗代器物上的被称为“汗紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，2价和3价。给出铜在周期表中的位置（周期和族） 写出Cu3+的核外电子排布： 根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为： 根据所推出的化合物的组成，计算出其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3、Ba+2)，最后计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为：_。在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的Cu(NH3)4SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有 和 。五、（本题包括1小题，共10分）21黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O。工业上常用的一种制备流程为：绿矾NaClO3酸性介质水解、聚合减压蒸发SPFS 在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度 n(OH-)/3n(Fe)100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH和Fe的物质的量。试回答下列问题。 写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO47H2O的离子方程式。取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g,向上述滤液中加入NH3H2O，调节溶液pH6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。命题、校对：徐新德 考场号_ 考试号_ 学号_ 班级_座位号_ 姓名_ 密封线内不要答题高三化学月考试卷答题纸 成绩 _一、二选择题题号12345678答案题号91011121314答案第卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共20分）15、 、（1） （2） （3） （4） 16（1） 、 （2） 、 （3） （4） 。（5） 。四、（本题包括4小题，共42分）17_、 、 _ _ 、_ _ _、_ _ 18(1) 、 、 (2) 、 (3) (4) 19 、 20、 (1) (2) (3) (4) （5） 、 五、（本题包括1小题，共10分）21_ _ 高三化学12月考试卷参考答案 08、12一、二选择题（18每题3分，914每小题4分，共48分。）1234567891011121314BAACBDBBDADBCBDAD第二卷（非选择题 共72分）15 I AB II（1）SiO2 （2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，