云南省昆明三中滇池中学2011-2012学年高二下学期期末考试 化学试题.doc

昆明三中20112012年下学期期末考试高二化学试卷本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷两部分，满分共100分，考试用时120分钟。可能用到的原子量：HI O16 命题人:王庆菊第I卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共14小题，共42分）1、通过复习总结，你认为下列化学知识合理的是（ ） A、所有的有机物都可以燃烧 B、一定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂、淀粉都可以发生取代反应 C、糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 D、石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化2、下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ） A、钢铁制品生锈后用盐酸处理 B、黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿 C、铜、铝电线一般不连接起来作导线 D、生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣3、有8种物质，乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环已烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A、 B、 C、 D、4、关于A(g) + 2B(g) 3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是（ ） A、v(A) = 0.6 mol/(Lmin) B、v(B) = 1.2 mol/(Lmin) C、v(C) = 1.2 mol/(Lmin) D、v(B) = 0.03 mol/(Ls)5、下列说法正确的是（ ） A、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态6、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ） A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C、用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ） 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 铵盐受热易分解 A、 B、 C、 D、8、一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH2e 2H2O NiO(OH) + H2O +e Ni(OH)2 + OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ） A、H2O的还原 B、NiO(OH)的还原 C、H2的氧化 D、Ni(OH)2的氧化9、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A、PH = 1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+B、由水电离出的c(H+) = 11014 mol/L的溶液中：Ca2+、Cl、HCO、K+C、c(H+)/c( OH ) = 11012的溶液中：NH4+、Cl、NO、Al3+D、c(Fe3+) = 0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO、SO、SCN10、在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A、A的转化率变大 B、平衡向正反应方向移动 C、D的体积分数变大 D、a c + d11、下列说法正确的是（ ）A、在一定温度下AgCl水溶液中Ag+ 和Cl浓度的乘积是一个常数B、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C、温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl)增大，KSP值变大12、对于可逆反应 A(g) +2B(g) 2C(g) H0，下列图像中正确的是（ ） 13、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A、分别加水稀释10倍，四种溶液的PHB、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D、Va L与VbL溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，则Va : Vb = 11 : 914、下列有机物有四种同分异构体的是（ ）A、分子式为C4H10的二氯取代物B、分子式为C4H8O2的有机物C、乙苯的一氯取代物D、分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连第II卷二、填空题（58分）15、（13分）在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H = Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1 （1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速度v(HI) 为 。 （2）反应达到平衡后，第8分钟时： 该反应的平衡常数表达式：K = ；若升高温度，化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是 （用图2中a c的编号回答）。 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 （用图2 中d f的编号回答）。 （3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍， 请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。16、（15分）（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；（2）NaHCO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞，原因是 （写出有关的离子方程式）；（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水。、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ；、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。17、（6分）某有机物含有C、H、O、N四中元素，如图为该有机物的球棍模型。（1）该有机物结构简式 ；（2）该有机物可能发生的化学反应有（填编号） ；水解 加聚 取代 消去 酯化（3）该有机物发生水解反应的化学方程式为 。18、（10分）乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。请回答相关问题：（1）C的结构简式为 ；反应的反应类型是 。（2）E中所含的官能团有 。（3）反应的化学方程式为 。（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是 。19、（14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。（1） 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的 腐蚀； 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式 。（2）芒硝（化学式为Na2SO410H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。 该电解槽的阳极反应式为： ，此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能。答 题 卷15、（1）V(HI) （2） K = （3）16、（1）呈 性，原因（用离子方程式表示） 。 （2）呈 性， 塞，原因是 。 （3）离子方程式是 。 （4）由水电离出的H+浓度由大到小顺序是（填序号） NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。17、（1）结构简式为 ；（2）反应类型（填编号） ； （3）化学方程式为 。18、（1）C的结构简式为 反应的反应类型为 （2）E中含有的官能团有 （3）反应的化学方程式为 （4）理由是 19、（1） 腐蚀 离子方程式： （2）阳极反应式为： 负极电极反应式： kJ。参考答案选择题答案15 B A C D B1610 C B D C D1114 C D C D15、（1）0.167 molL1min1（2） 减小 c f（3）16、（1）酸 Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ Al2O3 Al2(SO4)3（2）碱 橡皮 HCO + H2O H2CO3 + OH 2OH +SiO2 SiO2+ H2O（3）3HCO+ Al3+ Al(OH)3+ 3CO2（4）、 、17、（1）C5H11NO2 CH3CH2CONHCH2CH2OH（2） 、（3）CH3CH2CON