衡水中学2011-2012学年高一下学期第二次调研考试化学试题.doc

本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。相对原子质量：F19 H1 O16 C12 N14 S32 Cl35.5 Br80 Na23 K39 Ca40 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Ag108 Zn65 Hg201 S32 Ne20第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化答案：B解析：元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，而原子半径和化合价则是表现，答案选B。4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5、元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( )A、 N、P、Cl B、 P、O、S C、 N、O、S D、 O、F、Cl 答案：C解析:本题可以通过排除法进行解答。7、核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是( )A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子答案：C解析：最外层只有1个电子的元素可以是非金属元素，例如氢元素。最外层只有2个电子的元素也不一定是金属元素，例如He。原子核外各层电子数相等的元素是Be，属于金属。核电荷数为17的元素是Cl，容易得到1个电子。答案选C。9、下列粒子的结构表示正确的是 ( )A. 18O的结构示意图： BO2-的结构示意图：+826C. Mg2+的最外层有10个电子 D.Mg2+的结构示意图:二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项有12项符合题意，有两个选项的，只选一个且选对得1分，多选、错选均不得分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11. X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物12在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电 荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()A5Z B5Z18 C5Z10 D5Z8答案：C解析：因为第一周期只有2种元素，根据所给5种元素的位置关系图可知，它们只能是第二、第三和第四周期的元素，且位于周期表的右侧，即同主族元素中，第二和第三周期原子序数相差8个，第三和第四周期相差18个，所以正确的答案是C。13右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）A 原子半径：WZYX B气态氢化物的稳定性：ZWXYC W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱答案：C解析：根据周期表的结构特点可知，XY位于第二周期，ZW位于第三周期。根据元素周期律看得出原子半径：ZWXY，气态氢化物的稳定性YXWZ。X和W可能位于第A，所以W的最高正化合价与负化合价的绝对值相等，即C正确。由于Z的原子序数最多是13，即为铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，所以D不正确。答案是C。来源:Zxxk.Com15核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()A X的原子核内质子数为 (2a21) BX的原子半径一定小于钠的原子半径 C 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)答案：D解析：若原子核外电子层数为1层，则最外层电子数为3，不成立。若原子核外电子层数为2层，则最外层电子数为5，即为N元素。若原子核外电子层数为3层，则最外层电子数为7，即为Cl元素。因此ABC均正确，Cl的最外层电子数是8个，没有达到2n2个(n表示电子层数)，所以D不正确。答案选D。17已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R B.R C. R D aba2R答案：C解析：在表示原子符号时，元素符号的左下角是质子数，左上角是质量数。由已知条件知R原子的质子数是a+2,质量数是a2b，所以R原子符号是R。答案是C。18在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol答案：D解析：根据RO5R6H=3R23H2O可知R原子的最低负价是1价，属于第 A族，A不正确。最高正价是7价，而在RO中的R第化合价是5价，因而既有氧化性，又有还原性，B不正确。单质碘在常温下是固体，C不正确。在反应RO5R6H=3R23H2O中RO作氧化剂，R的化合价由5价降低到0价，选项D正确。20同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()A它是一种共价化合物B在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC这种化合物不能跟碱反应D该化合物可以由PH3和HI化合而成答案：D解析：同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，所以化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl的相似，NH4Cl属于离子化合物，加热时分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又可以化合生成NH4Cl。因为HI不稳定，加热时会分解生成单质碘和氢气。NH4Cl也能与强碱反应生成氨气，所以答案是D。22已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW答案：B解析：aW3、bX、cY2、dZ说明其微粒的核外电子数相等，即a3b1c+2d+1，即abdc。所以W、X属于金属，Y、Z属于非金属，且位于W、X的上一周期。由元素周期律可知离子的还原性：Y2Z，氢化物的稳定性：H2YHZ，原子半径：XW，所以答案是B。23下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClZ B氢化物的酸性：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX答案：B解析：X的最外层电子数与核外电子总数之比为717，因此X只能是Cl。X与W同主族，所以W是F。含Z元素的物质焰色反应为黄色，说明Z是Na。Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，因此Y是Al。金属性是钠的大于铝的，非金属性是F的大于Cl的，离子的还原性是Cl大于F。同周期元素原子半径逐渐减小，相应的离子半径不论是阳离子还是阴离子均是减小，但阴离子与大于阳离子半径，即ClNaAl3。盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸，B不正确。答案是B。26.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强27、.已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “”代表原子“_”表示化学键 ），如下图，则下列判断错误的是( )（未配平）A. G是最活泼的非金属单质 B. L中的化学键是极性键C. E能使紫色的石蕊试液变蓝 D. M的化学性质活泼答案：D解析：组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10，所以E是氨气，M是氮气，G是氟气，L是HF。氮气中含有氮氮三键，键能大，性质稳定，D不正确。答案是D。30短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是()A原子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应第卷（非选择题，共50分）（卷部分答案请认真填写在答题纸上。）31、4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成 g D2O，1mol D2O中含 _mol质子，含 mol中子。答案：22 10 10解析：4g D2和20g 18O2的物质的量分别是1mol和5/9mol，所以18O2过量，因此生成1molD218O，质量是22g。D2O中含有10个质子，10个中子，所以1mol D2O中含 10mol质子，含10mol中子。32、A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。C元素名称是 ，D的最高价氧化物对应水化物的化学式，实验室制取单质E的化学方程式 。来源:学|科|网答案：硒 磷酸 MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2来源:学。科。网解析：根据周期表的结构可知，五种元素位于周期表的右侧，分别是第二、第三和第四周期。E为该周期中原子半径最小的元素，所以E是Cl，则B是S，D是P，A是O，C是Se。实验式制取氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。请回答下列问题(1)写出B元素位于周期表中的位置_(2)A元素气态氢化物的结构式为_，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式_(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是_(填字母)a二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存b二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化c二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d二者的稀溶液均具有强氧化性(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式_。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式_34（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_，用电子式表示化合物B的形成过程：_。 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。（3）同族非金属元素之间相互置换的一般是第A、第A、第 A。（2）常见的变价金属是铁，根据转化图可以得出ABCDER分别是铁，盐酸，氯化亚铁，氢气，氯化铁和氯气。反应的离子方程式是2Fe2Cl2= 2Fe32Cl。B是氯化氢，属于共价化合物，其形成过程为。（3）同族非金属元素之间相互置换的一般是第A、第A、第 A。根据转化图可以可以看出ACE中均含有A元素，即为变价的非金属元素。所以符合条件的是CCOCO2。所以反应的化学方程式为2CSiO2Si2CO。35（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、 具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： (1) HmDm的电子式_。(2) 、的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_。(4) 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是 (5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。（2）同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，相应离子的还原性逐渐减弱，即S2Cl。可以利用单质间的相互置换来验证，方程式为Cl2S2=2ClS。（3）E单质是氯气，A与D形成的化合物的水化物是氢氧化钠，所以方程式为Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O。来源:学*科*网Z*X*X*K（5）由转化特点可知，单质是连续被氧气氧化，符合条件的是钠和硫。36. 下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线。.(7分)下表是元素