必修2-2.3.1__化学反应速率和限度.ppt

瞧它们涉及的化学变化快慢相差很大耶 瞬间完成 节日焰火 牛奶变质 35 半天变质 钢铁生锈 潮湿空气中数周 几十万年 溶洞 煤的形成 几百万年 一 化学反应速率 1 概念 用单位时间内反应物浓度减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应速率快慢程度的物理量 2 单位 mol L min 1 mol L s 1 3 符号 B 4 表达式 B CB t 化学反应速率和限度 例1 25 时 一份双氧水样品经过2h H2O2的浓度从5 10 2mol L 1下降到3 10 2mol L 1 则该双氧水在这2h中分解的平均速率约为 解 5 10 2mol L 1 3 10 2mol L 1V H2O2 2 60min 1 67 10 4mol L min 1 练习1 已知反应2SO2 O22SO3在10L的密闭容器中进行 半分钟后 测得SO3的物质的量增加了0 5mol 求SO3的平均反应速率 解 0 5molV SO3 0 1mol L min 110L 0 5min 5 关于化学反应速率应注意的问题 1 化学反应速率是平均反应速率 不是瞬时速率 2 化学反应速率只有大小 没有方向 故只取正值 3 不用固体表示化学反应速率 根据你的生活和学习经验判断 是什么因素影响了它们的反应速率 1 夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了 2 加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多 3 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧 4 大小相同的锌粒分别在1mol L的盐酸和3mol L的盐酸中反应速率不同 5 向分别装有表面积相等的镁片和锌片的试管中中加入同体积同浓度的盐酸 产生气体快慢不同 反应物的性质 温度 浓度 反应物的接触面积 催化剂 有哪些条件能够影响化学反应的速率呢 下面我们通过实验来探究 二 外界条件对化学反应速率的影响 活动与探究1 溶液中产生气泡的速率很快 温度的高低 能够影响化学反应速率的大小温度越高 化学反应速率越快 溶液中有气泡产生 内因 反应物本身的性质 立即有大量气泡产生 立即有大量气泡产生 溶液中有少量气泡出现 不用催化剂 化学反应速率很小 活动与探究2 活动与探究3 不同溶液中产生气泡的速率不同 浓度越高 化学反应速率越快 小结 二 影响化学反应速率的因素 温度影响 其它条件不变时 升高温度 可以增大反应速率 降低温度 可以减小反应速率 催化剂影响是 催化剂能够改变化学反应速率 浓度影响是 其它条件不变时 反应物的浓度越大 反应速率越大 1 内因 反应物本身的性质2 外因 问题解决 1 混合后气体之间接触充分 所以反应迅速 剧烈 会爆炸 2 矿石研得越细 其表面积越大 鼓入强大空气流把矿粒吹翻腾 反应物之间接触面积增大 使矿石与气体充分接触而增大反应的反应速率 3 磷与更多的氧气接触发生缓慢氧化 放出热量越积越多 温度升高达到着火点 所以会燃烧 4 不使用催化剂时氮气和氢气化合成氨气的反应速率非常缓慢 使用催化剂可大大提高该反应的反应速率 4 t1 t2 t1 t2 开始时C H 的最大 但温度较低 所以该反应的反应速率较大 t1 t2 C H 仍较大 反应放热温度升高 所以速率迅速增大 最后是因为C H 减小了 反应速率减慢 在t4后 反应物盐酸已经反应完 C H 为0 无论温度多高也不会产生二氧化碳 所以气体的体积不再改变 小结 从上面的事例可知 温度 固体的表面积 反应物接触面积 反应物的状态 固体反应物颗粒的大小 溶液的浓度 催化剂 压强等都是影响化学反应速率的因素 某些反应也会受光 超声波 磁场等影响而改变反应速率 分析下列例子 根据经验填写下表 二 化学反应的限度 Cl2 H2OHCl HClO 1 可逆反应 1 定义 在同一反应条件下 既可以向正反应方向进行 同时又可以向逆反应方向进行的反应 2 正反应和逆反应发生的条件相同 如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施 正反应的速率和逆反应的速率都受影响 2 可逆反应特点 1 可逆反应不可能完全进行到底 3 各反应物 生成物共同存在 任何一种物质的转化率都小于1 任何一种物质的存在量都大于0 实验一 溶液由无色变为浅绿色 有单质碘生成 同时Fe3 被还原 溶液分层 上层为浅绿色 下层为橙红色 单质碘易溶于CCl4 溶液变为血红色 溶液中还有Fe3 科学研究表明 不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行 Ag Cl AgCl 视作不可逆 AgCl Ag Cl 极微量电离 事实上 相当多的化学反应都是可逆反应 只不过有的可逆性较弱 有的可逆性很强 常见的典型的可逆反应有 观察下列数据表 思考 反应 0 1 0 t1 v 正 v 逆 2 t1 v 正 v 逆 平衡状态 2 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应的速率相等 反应物和生成物浓度保持不变的状态 特征 逆 可逆反应 等 V 正 V 逆 动 动态平衡 V 正 V 逆 0 定 反应物和生成物浓度保持不变 变 条件改变 化学平衡发生移动 逆 等 动 定 变 1 在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后 正反应速率和逆反应速率相等 反应物和生成物的浓度不再发生变化 这种表面上静止的 平衡状态 就是这个可逆反应所能达到的限度 理解 2 任何可逆反应的进程都有一定的限度 只是不同可逆反应条件不同的限度不同罢了 3 平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度 学以致用 1 房屋着火时消防队员通常不会贸然打开房门去救火 为什么 2 向锅炉炉膛鼓风