弱电解质的电离平衡.ppt

新课标人教版选修四化学反应原理 2020年2月7日星期五 第一节弱电解质的电离 第三章水溶液中的离子平衡 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强碱 大多数盐 金属氧化物 强酸 弱酸 弱碱 水 某些有机物 某些非金属氧化物 离子化合物 共价化合物 物质的分类 清洁厕所常用盐酸 为什么不用较安全的醋酸 因为盐酸的去污能力比醋酸强 等浓度的盐酸 醋酸溶液中的H 浓度的大小 醋酸和盐酸是常见的两种酸 根据你的经验 你认为它们的电离程度有无差异 你能设计实验验证你的猜想吗 请写出实验方案并与大家交流 实验探究1 分别试验等体积 等浓度的盐酸 醋酸与等量镁条的反应 实验要点 盐酸和醋酸浓度均为1mol L 镁条用砂纸打磨 长度相同 表面积相同 观察 比较气球鼓起的快慢等现象 镁与等浓度的盐酸 醋酸反应的速率 前者快于后者 镁与盐酸反应非常剧烈 产生大量的气泡 气球鼓起很快 等浓度的盐酸中c H 比醋酸大 镁与醋酸反应较快 产生气泡 气球鼓起较慢 实验探究2 用pH试纸测定0 1mol L的盐酸 醋酸pH 实验数据 pH HCl 1pH CH3COOH 3 数据处理 结论 盐酸完全电离 电离程度 即电离度 为100 醋酸不完全电离 电离程度较小 且小于100 即醋酸的电离是可逆的 0 1mol LHClc H 0 1mol L0 1mol LCH3COOHc H 0 001mol L 盐酸中存在H Cl 无HCl分子 醋酸溶液中存在H CH3COO 和CH3COOH分子 强电解质 包括 强酸 强碱 大多数盐类 包括 弱酸 如CH3COOH 弱碱 如NH3 H2O 水 HCl H Cl 在水溶液中能全部电离的电解质称强电解质 在水溶液中不完全电离的电解质称弱电解质 CH3COOHH CH3COO 弱电解质 一 强弱电解质 强电解质与弱电解质的比较 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号 水合离子 分子 水合离子 电解质的强弱与其溶解度有何关系 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小 也不是看其水溶液导电能力的强弱 而是看溶于水的部分是否完全电离 问题探讨 CaCO3 Fe OH 3的溶解度都很小 CaCO3属于强电解质 而Fe OH 3属于弱电解质 CH3COOH HCl的溶解度都很大 HCl属于强电解质 而CH3COOH属于弱电解质 强弱电解质 溶液的导电能力强弱强弱电解质 物质的溶解性大小 V电离 V结合 0 t1 t2 V电离 V结合 平衡状态 t V 电离平衡 1 定义 2 特点 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 动电离平衡是一种动态平衡 定条件不变 溶液中各分子 离子的浓度不变 溶液里既有离子又有分子 变条件改变时 电离平衡发生移动 逆弱电解质的电离 二 弱电解质的电离 右 左 左 右 右 例 在氨水中存在怎样的电离平衡 若向其中分别加入下列物质对上述电离平衡有什么影响 3 影响电离平衡的因素 1 温度电离过程是吸热过程 温度升高 平衡向电离方向移动 2 浓度弱电解质浓度越大 电离程度越小 3 同离子效应 即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质 使电离平衡向逆方向移动 4 化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时 可以使电离平衡向电离方向移动 增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 问题探讨 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线 1 把0 05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中 溶液的导电性变化不大的是 A 自来水B 0 5mol LNH4Cl溶液C 0 5mol L醋酸D 0 5mol L盐酸 BD 2 将0 1mol L的氨水稀释10倍 随着氨水浓度的降低 下列数据逐渐增大的是 A NH3 H2O B OH C OH NH3 H2O D NH4 3 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 A NaOH 固 B H2OC NH4Cl 固 D CH3COONa 固 AC BD 4 有浓度相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量的锌 则开始反应时速率 反应完全后生成H2的质量 用表示 b a c b a c 5 有H 浓度相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量的锌 则开始反应时速率 反应完全后生成H2的质量 用表示 a b c a b c 问题 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱 电离程度相对大小怎么比较 三 电离平衡常数 K 看课本自学相关内容并思考 1 什么叫电离平衡常数 2 电离平衡常数的化学含义是什么 3 怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱 4 影响电离平衡常数的因素是什么 三 电离平衡常数 K 弱电解质电离程度相对大小一种参数 对于一元弱酸HAH A 平衡时 2电离平衡常数的化学含义 1 计算方法 K值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 阅读教材43页不同弱酸的电离常数 比较不同酸的电离程度大小 3 影响电离平衡常数大小的因素 1 电离平衡常数大小是由物质的本性决定的 在同一温度下 不同弱电解质的电离常数不同 2 弱电解质的电离平衡常数只受温度变化的影响 但室温下一般变化不大 3 弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响 阅读教材42页内容 当弱酸的物质的量浓度相同时 电离常数越小 电离所得H的浓度越小 所以其酸性越弱 同理 弱碱的电离常数越小 其碱性越弱 K NH3 H2O K CH3COOH 比较草酸 磷酸 柠檬酸 碳酸酸性的相对强弱 结论 比较H2CO3溶液中各微粒浓度的大小 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数 电离度 100 100