第一章 元素周期表练习.doc

元素周期表习题1两种短周期元素A、B，可形成化合物的化学式为A2B2，则两种元素的原子序数之差不可能是 A1 B3 C5 D6 D2在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料3元素周期表中前7周期的元素数如下： 周 期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是A18B32C50D644运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性 很强，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体 ABCD5短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性6下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是7已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且Ab为同一周期元素，下列关系式错误的是 An=m+11Bn=m+25Cn=m+10Dn=m+18在aXn 和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn 比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是AX只能是第三周期元素Bab+n+m的和只可能等于10Cb不大于5DY可能是第二周期元素9质量数为27的元素R，其核内有14个中子，则R可形成的离子为 AR+BR2+ CR3+ DR2-10某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为 A3 B4 C5 D611下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是ABe、C、B BCl、O、Li CAl、S、Si DC、S、Mg12A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的CA原子外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内B质子数和中子数相等，请回答下列问题（1）写出A、B、C三种元素的名称A ，B ，C 。 （2）B位于周期表中 周期 族（3）C的原子结构示意图为 C的单质与水反应的化学方程式为（4）比较B、C的原子半径为 ，写出A的气态氢物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式13有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。14在118号元素中，如某元素气态氢化物为NnR、其最高氧化物水化物分子中含m个氧原子，则其最高价氧化物水化物化学式是_15在118号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是_；原子半径最小的元素是_；还原性最强的元素是_；氧化性最强的元素是_；单质硬度最大的是_；氧化物的水化物酸性最强的是_。16铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是A铊是易导电的银白色金属 B铊能生成+3价的阳离子C氢氧化铊是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+强17原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是A77B114C191D26818甲、乙是同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax+2Bx+4Cx+8Dx+1819下列叙述不正确的是AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强20两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 m4 m+4 m+8 m2 m+6ABCD21科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+3、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸22在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO22-）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是ANaBMgCAlDSi23天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高24据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A第3周期第IA族B第4周期第IA族C第5周期第IA族D第3周期第IIA族25氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是A氡气在标准状况下密度约是19.82g/LB氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D“锕射气”是氡的同位素26X元素能形成H2X和XO2 2种化合物，该元素的原子序数是A13 B14 C15 D1627下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是AN、O、F、Ne BLi、Be、B、C CLi、Na、Be、MgDF、Cl、Br、I28元素X的原子最外电子层有1个电子，元素Y的原子最外电子层有6个电子，这2种元素形成的化合物的化学式可能是AXY BX2Y CXY2 DX2Y229根据原子序数判断下列各组元素中能形成AB2型化合物的是A6和16 B12和8 C10和13 D20和930A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是AMgCl2 BCaF2 CSiO2 DCS231下列各组物质中，都能与盐酸反应并且前者与盐酸反应程度比后者与盐酸反应的程度剧烈的一组是ANa2CO3和NaHCO3 BNa和Mg CAl和Mg DNaHCO3和Na2CO33257号镧元素(La)是一种活动性比铁强的金属元素，它的氧化物化学式是La2O3；它的氢氧化物La(OH)3是不溶于水的碱；它的氯化物和硝酸盐均溶于水。下列各组物质不能直接反应得到LaCl3的是A. La2O3+HCl B. La+Cl2 C. La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl33下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：元素熔点/沸点/与水的反应导电性(纯液体)X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X34A、B均是原子序数为118的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是An4 Bn6 Cn8 Dn1035下列微粒中半径最小的是ANa BNa+ CMg2+ DK36下列各组元素中，按微粒半径递增顺序排列的是ALi、Na、K BBa2+、Ca2+、Mg2+ CCa2+、K+、Cl- DN、O、F37X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是AX的原子序数比Y的小 BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的小38A、B、C均为短周期元素，A、B两元素的阳离子和C的阴离子电子层结构相同，而A的阳离子半径比B的阳离子半径大，则3种元素原子序数大小顺序正确的是AABC BBAC CCBA DBCA39X、Y、Z 3种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数目相同，又知3元素原子最外层电子数目总和为14，而质子数目总和为28，则3元素为AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P40下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A. 原子半径：CNOF B. 金属性：NaKRbCsC. 最高正价：PSClAr D. 最外层电子数：NaMgAlH3PO4H2SiO3 B. 碱性：LiOHNaOHKOHC. 原子半径：OSNa D. 还原性：IClF47下列说法正确的是A. 原子序数越大，原子半径一定越大B. 电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的大C. 原子序数大的原子，最外层电子数越多D. 元素原子最外层电子数越多(除稀有气体)，可显示的化合价不一定越高48由11H、12H、13H、1817Cl、2017Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出_种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有_种。49A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号：A_，B_，E_。（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是_，化学方程式是 _。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _。50A、B是同一短周期的2种元素，A和B可以形成化合物AB3，9g A单质跟足量的B的气态氢化物水溶液反应产生11.2 L氢气(标准状况)，A原子核内中子数比质子数多1，通过计算判断A和B各是什么元素元素周期表参考答案1D、2D、3C、4B、5D、6B、7C、8CD、9C、10A、11B、12N S F 13（1）H；O；Mg；Cl （2）Mg(OH)2+2HClO4 Mg(ClO4)2+2H2O （3）有气泡、变红；Mg +2H2O Mg(OH)2+H21