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必修一 第二章 第二节 电解质一、电解质及其电离【实验】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验分析上述溶液能导电的有： ，不能导电的有： 。1、 电解质和非电解质（1）电解质： （2）非电解质： 注意：前提条件： 研究对象： 思考：CO2溶于水能导电，CO2是电解质吗？ 金属钠是电解质吗？氯气是非电解质吗？电解质一定能导电吗？练习：判断正误：（1）铜和石墨都能导电，它们都是电解质；（2）液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质（3）硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质（4）把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质（5）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质（6）电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质（7）非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。2、电解质的电离（1）物质中有阴、阳离子就能导电吗？（2）酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？【小结】（1）金属导电的原因： （2）电解质导电的原因： 3、电离的条件是什么？电离需要通电吗？ 如何表示电离的过程？（1）电离的条件： （2）电离方程式的书写：（写出下列物质溶于水时的电离方程式）HCl NaOH NaCl Ba(OH)2Na2SO4 NaHCO3 CaCl24、给酸、碱、盐下定义酸 ： 碱： 盐： 酸、碱、盐 电解质思考：已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=H+Na+SO42-，其属于酸碱盐中的哪一类 ? Ba(OH)Cl在水溶液中电离方程式为Ba(OH)ClBa2+OH-+Cl-,它属于碱吗？为什么？5、强电解质和弱电解质思考：电解质溶于水后是否都能全部电离？ 实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较 物质0.1molL-1的盐酸0.1molL-1的醋酸（CH3COOH）能否导电溶质是否属于电解质灯泡亮暗的比较溶液中导电的微粒【思考】同一条件下两种溶液导电，为什么灯泡亮度不同呢？ 强电解质 弱电解质 书写下列弱电解质的电离方程式CH3COOH NH3.H2O Cu(OH)2 思考：强电解质导电能力是否一定强？,弱电解质导电能力是否一定弱？（1）电解质溶液的导电能力取决于溶液中的 。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_；自由移动的浓度越小，其导电性_。离子浓度相同时，离子所带电荷越多，导电能力_(2) 电解质的强弱与其溶解性 (3) 划分强、弱电解质的唯一标准是看 (4) 常见的强电解质： ；常见的弱电解质： 【概括总结】根据你对本节课的理解，完成下面表格 （ ）包括 、 、 、 ； 电解质 ( ) 弱电解质： 、 和H2O（极弱电解质）；纯净物 （ ）例如： 、 等。 单 质练习1、下列物质属于非电解质的是( ) HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖2、下列物质属于电解质的是( )A. NaCl固体 B.NaCl溶液C. 酒精 D. K3. 写出下列物质的电离方程式：Na2SO4 (NH4)2SO4 NaHSO4 NaHCO3 4、下列电离方程式中，错误的是( ) A.Al2(SO4)3 = 2Al3 + 3SO42- B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 5、下列物质中，能导电的电解质是：( )A、MgCl2晶体 B、SO2 C、液态HCl D、熔融的KOH 6、有下列物质 氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 二氧化碳气体 蔗糖晶体 熔融氯化钠 盐酸 CuSO45H2O晶体，请用序号填空：上述状态下可导电的是_ 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是_ 属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_7、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（ ）A是电解质B存在自由移动的离子 C存在电子D存在离子8、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）ANaCl B酒精 CH2SO4 DKCl9、下列说法正确的是（ ）A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质二、电解质在水溶液中的反应1、离子反应 将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中现象1现象2现象3电流计指针读数由_到_溶液颜色由_变_有_问题探究：(1)电流计指针读数由 到 说明了什么？(2)溶液颜色为什么会由 变 ？ (3)白色沉淀的成分及形成的由来。(4)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质_【小结】(1) 电解质溶液间的反应实质是 间的反应，即反应有 参加。(2) 离子反应：在溶液中 _。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的发生条件，在溶液中进行的复分解反应的条件是： 2、离子方程式(1)离子方程式的概念 （2）离子方程式的意义 （3）离子方程式书写步骤 _(4)书写的基本原则：要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中；要符合质量守恒定律；要符合电荷守恒原则 。练习：1、书写下列反应的离子方程式A.铁跟盐酸反应：_B.氯气跟水反应：_C.钠跟水反应为：_D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应_E.碳酸钠溶液与稀盐酸反应_F.碳酸钾溶液与稀硫酸反应_2、说出下列离子方程式的意义： CO32-+2H+=CO2+H2O_思考：酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？ 写成离子形式的 _【练习】1、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 B.铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2C.氢氧化铜跟盐酸反应：OH-+H+=H2O D.硫酸溶液与碳酸钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO42、下列离子方程式正确的是（ ）A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应： Ba2+SO42-=BaSO4B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag D.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O 3、书写下列反应的离子方程式：KOH溶液和盐酸： BaCl2溶液与Na2SO4溶液： Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液： Fe与CuSO4溶液反应： Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： Fe与HCl溶液的反应： 实验室制CO2： 少量CO2通入到澄清石灰水中： 4、下列化学方程式中，可以用离子方程式H+ OH = H2O表示的是（ ）A3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O B2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O DHNO3 + KOH = KNO3 + H2O5、下列离子方程式的书写正确的是 （ ）ANaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4 + OH = SO42 + H2OBFe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H = Fe2+ H2C大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32 + 2H = CO2 + H2OD醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O三、离子反应的应用1、 离子的检验Cl-的检验法SO42-的检验法2、某溶液中含有大量OH-、SO42-、K+、Na+，另一溶液中则含有大量的Cl-、NO3-、H+、Ba2+，若把两种溶液混和，这些离子在溶液中能否大量共存？哪些离子间能发生反应？3、你还知道哪些离子之间在溶液中不能大量共存？并把它们进行分类总结。【练习】1、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A Na Ba2 SO4 2 Br B. Na Ca2 CO32 NO3C. K Cu2 SO32 Cl D. Na Mg2 Cl SO422、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（ ） A. K、Mg2、Cl、MnO4 B. Na、Cu2、CO32、NO3 C. K、Na、SO32、Cl D. Na、Mg2、Cl、SO423、写出可实现下列变化的化学方程式(1) CO32 + 2H = H2O + CO2 (2) Ca+ + CO32 CaCO3 (3) Cu2 + 2OH= Cu(OH)2 4、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ ）ACl BNa CCO32 DBa25、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ）A. Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B. H+、Na+、SO42-、Cl- C. Cu2+、K+、Cl-、SO42- D. H+、Na+、OH-、Cl-6、在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（ ）A. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ B. K+、Cu2+、SO42-、Cl- C. Na+、K+、CO32-、SO42- D. Mg2+、SO42-、OH-、NO3-7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. Na+、Cl-、Mg2+、OH- B. H+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Cu2+、K+、NO3-、SO42- D. CO32-、Na+、Cu2+、Cl-8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、SO42- 9、有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上现象，判断这种混合物里，一定含有_；一定没有_，可能含有_。10、向某无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀无变化，则未知溶液中含有的离子是（ ）A.SO42- B.Ag+ C.SO42-和Ag+ D.SO42-或Ag+11.下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质 。 氨水 蔗糖 烧碱 NH3H2O CO2 碳酸钙 CH3COO