常见的弱电解质.ppt

专题3溶液中的离子反应 常见的弱电解质 闽侯四中高二化学备课组叶贵旺 一 水的电离 1 水是一种极弱的电解质 能微弱的电离 思考与交流 你能算出纯水或稀溶液中的c H2O 吗 纯水或稀溶液的密度为1g cm3 思考与交流 解 取1L水或稀溶液c H2O n H2O V 液 m H2O M H2O V 液 V 液 H2O M H2O V 液 1000 18 55 56mol L 在一定温度时 C H C OH Kw 叫水的离子积25 时 Kw 1 10 14 1 水的离子积 水的浓度为常数 K电离也是常数所以K电离 C H2O C H C OH 为一个新的常数 提问 常数是否就不变呢 根据前面所学知识 水的离子积会受什么外界条件影响 C H C OH 1 10 7mol L KW 小结 1 Kw取决于温度 不仅适用于纯水 还适用于其他溶液 2 在水溶液中 Kw中的C OH C H 指溶液中总的离子浓度 3 常温下 任何稀的水溶液中 Kw C H C OH 1 10 14 4 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液 水电离出的C H C OH 5 根据Kw C H C OH 在特定温度下为定值 C H 和C OH 可以互求 25 时 向纯水中加入少量氯化氢气体 仍能保持不变的是 A c H B c OH C KwD c H c OH 2 纯水在10 和50 的H 浓度 前者与后者的关系是 A 前者大B 后者大C 相等D 不能确定 3 某温度下纯水中C H 2 10 7mol L 则此时溶液中的C OH 若温度不变 滴入稀盐酸使C H 5 10 6mol L 则此时溶液中的C OH C B 2 10 7mol L 2 10 9mol L Kw只与温度有关 温度越高 Kw越大 分析表中的数据 有何规律 并解释之 结论 1 温度越高 越大 2 水的电离是吸热过程 2 影响Kw的因素 课堂练习 4 若25 时Kw 1 10 14 求由水电离出来的c H 5 若100 时Kw 1 10 12 由水电离出来的c H 思考 若溶液pH 7为中性溶液 那么pH 6是酸性溶液吗 3 影响水的电离平衡移动的因素 右 增大 减小 左 减小 讨论1 改变温度 增大 讨论2 直接增大 H 在H2OH OH 平衡中 加入 增大 H 则平衡向 移动 水 水的电离被 Kw 则 OH 必然会 左 酸或强酸的酸式盐 不变 减小 抑制 减小 讨论3 直接增大 OH 在H2OH OH 平衡中 加入 增大 OH 则平衡向 移动 水 水的电离被 Kw 则 H 必然会 左 碱 减小 抑制 不变 减小 在H2OH OH 平衡中 加入 减小 H 或 OH 则平衡向移动 水 促进水的电离 Kw 讨论4 减少 H 或减少 OH 某些盐 左 增大 不变 含有下列离子的盐如 CO32 S2 CH3COO 以及HCO3 NH4 Fe3 Cu2 Al3 增大 OH 加碱 增大 H 加酸或强酸酸式盐 减小 H 加含CO32 S2 CH3COO HCO3 的盐 减小 OH 加含NH4 Fe3 Cu2 Al3 的盐 升高温度 降低温度 抑制水电离 促进水电离 总结 现在请同学们阅读课本p67及表3 4 思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系 二 弱酸 弱碱弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离常数 K越大 酸性 或碱性 越强 下面请同学们阅读教材p68资料卡 多元弱酸分步电离 多元弱酸 分步电离 第一步电离远大于第二步电离 第二步电离远大于第三步电离 如何用平衡移动原理来解释 电离难的原因 a 一级电离出H 后 剩下的酸根阴离子带负电荷 增加了对H 的吸引力 使第二个H 离子电离困难的多 b 一级电离出的H 抑制了二级的电离 结论 多元弱酸的酸性由第一步电离决定 作业