模板1阿伏加德罗常数的正误判断.doc

模板1阿伏加德罗常数的正误判断【典例1】下列说法正确的是()。标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.0210231 mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500 mL 1 molL1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023A B C D【应用1】设NA为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为NA，则下列各化学量不相等的是()。A消耗H2O和D2O的物质的量B同温同压下生成气体的体积C反应后所得溶液中溶质的质量分数D参加反应的钾的质量模板2氧化还原反应规律的应用【典例2】 白磷放入热的CuSO4溶液中发生如下反应：PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4，则160 g CuSO4所氧化的磷的质量为()。A4.81 g B5.60 g C6.20 g D8.14 g【应用2】 (2012广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()。KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；162Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；31SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D模板3离子方程式的书写与判断【典例3】 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是()。AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSODFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2【应用3】 (原创题)下表中对离子方程式的评价不合理的是()。选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClOH2OSO2=ClSO2H错误，碱性介质中不可能生成HB用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NHOH=NH3H2O错误，OH首先和Al3反应生成Al(OH)3沉淀D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg22H2O2MgO24H正确模板4热化学方程式中相关概念、理解【典例4】 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()。A已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为2418 kJmol1B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2【应用4】根据表中的信息判断下列说法正确的是()。物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点？燃烧热/(kJmol1)395.4393.5A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1B由表中信息知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1C由表中信息可得如图所示的图像 D由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的模板5化学反应速率和化学平衡图像【典例5】 对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和示意图相符的是()。ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图究原的基础上，进一步将图像信息与反应原理结合起来，提取相关数据，找准切入点，进行推理、判断。【应用5】下列说法中正确的是()。ANa2S2O32HCl2NaClSSO2H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动B若在恒容容器中发生反应：N23H22NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动C在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率时间图像可用图一表示D若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2O2，达到平衡后再充入适量He，其速率时间图像可用图二表示模板6电化学原理的理解和应用【典例6】 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，阴离子交换膜处的SO从右向左移动。下列分析正确的是()。A溶液中c(A2)减小 BB的电极反应：B2e=B2CY电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解【应用6】 由日本茨城大学研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池，该电池具有较高的安全性。电池总反应式为CH3OCH33O2=2CO23H2O，电池如图所示：下列说法不正确的是()。Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极C电池正极的电极反应式为4HO24e=2H2OD电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时有6 mol电子发生转移模板7化学反应原理综合题【典例7】 过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。(1)用下图所示装置定量检测过程产生的CO2(提示：煤粉燃烧过程中也会产生SO2；不考虑空气中的CO2和水蒸气对检测的影响)。B中预期的实验现象是_， D中的试剂是_。(2)已知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1131.3 kJmol1C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g) H290 kJmol1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)用下图装置可以完成过程的转化，同时提高能量的利用率，其实现的能量转化形式主要是_；a电极的电极反应式是_。(4)在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1_p2(填“”、“”或“”)。在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数_。在p1下，100 时，CH3OH(g)CO(g)2H2(g)反应的平衡常数为_(用含a、V的代数式表示)。(5)下图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJmol1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是_(填编号)。AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0(6)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)_。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_(填编号)。A升高温度 B将CH3OH(g)及时液化移出C选择高效催化剂 D再充入1 mol CO2和3 mol H2【应用7】水是组成生命体的重要化学物质之一，有关水的反应有很多。请回答下列问题：(1)水分子间相互作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是_。(2)在由水电离产生的c(H)11014 molL1的溶液中，NH、Al3、Br、SONa、Mg2、Cl、NOK、Ba2、Cl、NOK、Na、HCO、SO四组离子中，一定可以大量共存的是_(填序号，下同)，可能大量共存的是_。(3)25 时，向物质的量浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_。(已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。)(4)25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb_。(5)“神舟”七号飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应式为_；电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L(水的密度为1 gcm3)饮用水时，电池内转移电子的物质的量为_。模板8实验设计与探究综合题【典例8】 某化学学习小组对铝分别与酸和碱的反应进行探究，探究过程如下：实验 (1)取形状、长度均相同的铝丝分别与等体积、pH相同的盐酸和稀硫酸反应，随着反应的进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率大，对此原因，你认为合理的猜测是下列的_(填序号)。a盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度bCl能促进此反应的进行cSO能抑制此反应的进行 d硫酸使铝发生钝化(2)为了进一步探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写下列实验方案中的空白部分。药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体6 molL1盐酸、3 molL1硫酸、18.4 molL1硫酸、5 molL1硝酸。方案：取两支试管、分别加入形状、长度均相同的铝丝和等体积的_(填相应的试剂，下同)，再向的一支试管中加入适量的_并振荡使固体溶解，观察实验现象。实验 取足量的形状、长度均相同的铝丝分别与等体积的6 molL1盐酸、6 molL1氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系：前者_后者(填“大于”、“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：(1)提出猜想: 同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1反应所得到的黑色沉淀是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应反应的化学方程式为_猜想2反应所得到的黑色沉淀是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。猜想3反应所得到的黑色沉淀是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中。猜想4反应所得到的黑色沉淀是上述若干种单质组成的混合物。(2)设计实验方案并完成相关实验将反应后所得的液体进行过滤，并将固体洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：向其中一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想_(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不正确。向另一支试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想_(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不正确。(3)得出结论:综合实验的现象，可推知猜想_(填“1”、“2”、“3”或“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为_。【应用8】某学生为探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母)：_接_，_接_，_接_，_接h。(2)装置制备CO2时具有随开随用，随关随停的功能。简述该装置随关随停的理由_ (3)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。ANaNO3溶液 BCCl4 C苯 D稀硝酸(4)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是_，当观察到_时再点燃酒精灯。此步操作的目的是_。(5)反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。_。装置中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2气体，且溶液中还有固体残留。_。模板9元素推断及晶体结构与性质题【典例9】 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种11型氢化物分子中既含有键又含有键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看成是一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如图所示)，边长为4.031010 m，顶点位置被Z4所占，体心位置被Ba2所占，所有棱心位置被O2所占。(1)Y在元素周期表中位于_；Z4的核外电子排布式为_。(2)X的11型氢化物分子构型为_，X在该氢化物中以_方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。(3)制备M的化学反应方程式是_；在M晶体中，Z4的氧配位数为_。【应用9】氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。(1)NF3的沸点为129 ，则其分子为_分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体类型为_。(2)叠氮酸(N3H)是一种弱酸，可部分电离出H和N。与N互为等电子体的分子、离子有_(各举1例)。叠氮化物、氰化物都能与Fe2、Cu2及Co3等形成配合物，如：Fe(CN)64、Co(N3)