山西省平遥县和诚补习学校2019_2020学年高二化学8月月考试题.docx

和诚中学20192020学年度高二8月月考化学试题考试时间： 90分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 391、 选择题（每个3分，共48分）1下列基本操作正确的是（）A过滤 B稀释 C定容 D蒸发2国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是（）A22.4LCH2=CH2CH3中含碳碳双键的数目为NA B17g羟基（OH）所含的电子总数为9NA C64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA D1L0.5molL1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA3下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L 标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD4下列说法不正确的是（） A“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关B铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化C低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液5在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A碳酸钠溶液：K+、SO42、Cl、H+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl、Br- D加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4+、NO36NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4NO2Mn2NO3H2O。下列叙述中正确的是（ ）A该反应中NO2被还原 B反应过程中溶液的pH增大C生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4D中的粒子是OH7除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4（NaOH）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶BNaCl（Na2CO3）CaCl2溶液加入过量的CaCl2溶液，过滤、将滤液蒸发结晶CCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液先通过饱和Na2CO3溶液，再通过浓硫酸DFeSO4溶液（CuSO4）过量铁粉过滤8安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法正确的是（ ）A该反应中NaN3是氧化剂，KNO3是还原剂B氧化产物与还原产物的物质的量之比为115C若有50.5 g KNO3参加反应，则有0.5mol N原子被还原D每转移1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为2.24 L9下列离子方程式正确的是（ ）A硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4B铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C铁与稀硫酸反应：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2D碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O10下列表示正确的是（ ）A氯原子结构示意图B乙炔的球棍模型C乙烯的结构简式CH2=CH2D氯化氢的电子式-11关于如图所示装置的叙述,错误的是（ ） A锌是负极，其质量逐渐减小B氢离子在铜表面被还原，产生气泡C电子从锌片经硫酸溶液流向铜片D电子从锌片经导线流向铜片12反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则04min内此反应的平均速率为（ ）Av(A)=0.15 molL1Bv(B)=0.05 molL1s1Cv(C)=0.10 molL1min1Dv(D)=0.10 molL1min113下列变化符合图示的是（ ）KMnO4分解制O2 铝与盐酸的反应钠与水反应 二氧化碳与灼热的木炭反应 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应.硫酸与氢氧化钾的反应ABCD14在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）An(Cl2)n(Fe)=54；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3Bn(Cl2)n(FeBr2)=11；Fe2+2Br+Cl2=Fe3+Br2+2ClCn(MnO4-)n(H2O2)=23；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2ODn(Fe) nHNO3(稀)=13；4Fe+12H+3NO3-=3Fe2+Fe3+3NO+6H2O15一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）A0.21 molB0.25 molC0.3 molD0.35 mol16固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z 取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是（）AX中一定不存在FeO B不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种CZ溶液中一定含有Na2CO3D向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl二、综合题（每空2分，共52分）17(1)有以下物质: NaHSO4晶体SO3液态硫酸 铁BaSO4固体饱和FeCl3溶液酒精(C2H5OH)熔融的K2SO4,其中能导电的是_,属于电解质的是_,属于非电解质的是_(2)下列各组化学用语中：3He、4He 2H2 O、1H2O 1H、3H 14N和13C质子数相同的有_，中子数相同的有_，互为同位素的有_18实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）容量瓶上标有以下5项中的_（填序号）压强 温度 容量 浓度 刻度线 （3）在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是_ .未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 定容时，仰视刻度线 使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥（4）计算实验室配制上述溶液需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为：_mL。（保留小数点后一位）19某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_(填序号)；水 饱和的NaHSO3溶液 NaOH溶液 酸性KMnO4(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO2具有_性(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_(5)若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 molL1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d molL1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_mol(用含d的代数式表示)。20 M、X、N、Z、Y原子序数依次增大的短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素名称：X_，M_(2) Y在周期表中的位置_，写出Z的氢化物的电子式_(3) N的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_(4)Y与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序_(用化学式表示)。21I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从03min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）（1）该反应的化学方程式为_（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为_（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_A. c(A)= c(B)= c(C) B. 容器内压强保持不变 C . v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再变化（4）由图求得A的平衡时的转化率为_姓名 班级 考号 座号 和诚中学2019-2020学年度高二8月月考化学答案考试时间：90分钟 满分：100分 一、（每个3分，共48分） 12345678DBBACBDC910111213141516ACCCCDCC二、综合题（每空2分，共52分）17(1)， (2) ，18(1) A C 烧杯、玻璃棒 (2) (3) (4) 27.2mL（保留小数点后一位） 19(1) Cu+2