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文档简介

第一节化学反应与能量的变化 圣火采集仪式 思考 火给人类带来了什么 火是如何产生的 化学反应都伴随着能量的变化 这是化学反应的一大特征 而化学反应中能量变化的主要表现为热量的变化 有的反应会吸热 而有的反应会放热 化学反应中放出或者吸收的热量 叫做反应热 焓 H 是与内能有关的物理量 在一定条件下 化学反应是吸热还是放热 由生成物与反应物的焓值差即焓变 H 决定 当 H0时 为吸热反应 恒压条件下 反应热等于焓变 因此 我们常用 H表示反应热 H的单位为 kJ mol 或kJ mol 1 化学反应伴随着能量变化的原因 化学反应的本质 1 化学键角度 旧化学键断裂 新化学键形成 吸收能量 放出能量 如果吸收的总能量 放出的总能量 反应热 如果吸收的总能量 放出的总能量 反应热 吸 放 物质都储存有化学能 不同的物质所包含的化学能也不同 由反应物变为生成物的过程中 就会产生能量的变化 2 物质总能量角度 如果反应物的总能量 生成物的总能量 反应热 如果反应物的总能量 生成物的总能量 反应热 吸 放 思考 H2 Cl2 2HCl 是一个放热反应 那么 反应掉的氢气的总能量 反应掉的氯气的总能量 生成的氯化氢的总能量三者是什么关系 氢气的总能量 氯气的总能量 氯化氢的总能量 思考 烧碱溶于水 水蒸气变成水 都会放热 这属于放热反应吗 常见的放热反应有 常见的吸热反应有 1 可燃物燃烧2 中和反应3 金属与水或酸反应4 多数的化合反应 1 二氧化碳 或水 与碳高温下反应2 氯化铵与氢氧化钡晶体3 多数的分解反应4 需要持续不断加热的反应 化学方程式 热化学方程式 书写热化学方程式时 应该注明反应的温度和压强以及物质的状态 由于高中阶段所用 H的数据都是25 101kPa的数据 可以不注明 表示化学反应热效应的化学方程式 思考 在反应H2 l2 2Hl中 已知 H H键能为436kJ mol l
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