第二节离子反应导学案.doc

第二章化学物质及其变化第二节 离子反应(第1课时)【高效学习指导案】【分层学习目标】A级：1、从电离角度认识酸、碱、盐的本质2、理解离子反应的本质及发生条件B级：1、电解质的含义2、学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写3、使学生掌握有关离子共存问题的判断。C级：1、用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性自我确定目标： （级别），理由： ，学习方式： 。【重点学习内容】1、 离子反应发生的条件和离子方程式的书写2、 知识回顾：电解质和强弱电解质的概念，酸碱盐的溶解性【难点问题预设】1、 从电离角度认识酸、碱、盐的本质。难于理解的是 2、 通过实验探究理解离子反应的本质及发生条件。难点在于 【高效预习探究案】现有以下物质NaCl晶体干冰液态的醋酸铜BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3，请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质属于电解质的是 ；（3）以上物质属于非电解质的是 。【预习思考选题】1、电解质和非电解质的概念。2、以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？3、电解质在什么情况下导电？4、电解质导电的本质是什么？与金属导电的区别是什么？5、强电解质和弱电解质的概念。6、用物质分类的思想归纳常见的电解质和非电解质，以及强电解质和弱电解质。【重难点合作探究】1、实践探究探究一：写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式结论：根据电离特点， 的化合物叫做酸。探究二：写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式结论：根据电离特点， 的化合物叫做碱。探究三：写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式结论：根据电离特点， 的化合物叫做盐。2、NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 ，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 3、弱电解质的电离方程式：H2CO3 ， CH3COOH Cu(OH)2 NH3H2O 【预习探究自我评价】1、电解质是（ ）A、导电性很强的物质B、在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔化状态下全部电离的化合物D、可溶性盐类2、下列叙述正确的是（ ）A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D、NaHSO4能电离出H+，所以它是一种酸3、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）A. Na+、OH、SO42 B. H+、SO42 、ClCNa+ 、K+、OH D. Na+、K+ 、Cl4、下列电离方程式错误的是（ ）A、MgCl2=Mg2+Cl2 B、NaHSO4 =Na+ + H+ SO42-C、Ba(OH)2 =Ba2+2OH D、HNO3 = H+ + NO35、下列物质属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 醋酸F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液6、知识建构：电解质与非电解质强电解质和弱电解质电解质导电的本质电离方程式的书写自我小结： 质疑问难： 【高效练习拓展案】【拓展训练】1、下列说法中不正确的是 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。A B C D2、下列关于电解质的判断中，正确的观点是A在熔融状态下能够导电的物质 B在熔融或溶液中能够导电的物质C在熔融或溶液中能够导电的化合物 D在熔融和溶液中都能导电的化合物3、 在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（ ）A .NaCl B. H2SO4 C.酒精 D. NH4HCO34、下列说法正确的是 （ ） A. CH3COOH和NaOH在水中都能完全电离B. NaCl溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的Na+ 和 ClC. H2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质5、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 （ ）A. 食盐水 B.H2O C. NaHSO4 D. Ca(OH)26、下列电离方程式正确的是A. H3PO4 3H+PO43B.NH3H2O NH4+OHC.NaHCO3 NaHCO3 D. NaHCO3 NaH+CO327、下列物质能够导电又是强电解质的是 （ ）A . NaCl晶体 B. 液态氯化氢C.熔融的KNO3 D. NH3H2O8、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（ ）A . CH3COOH B. SO2 C. NaHCO3 D. CO29、酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）A .都含有氧元素 B.一定条件下都能电离C.都能溶于水 D. 都是化合物10、（探究题）在电解质溶液的导电性装置（如图）所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A.盐酸逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水【达标自查】1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2、下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A.石墨、食醋 B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOH D.稀硫酸、蔗糖3、下列说法正确的一组是（ ）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL-1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A. B.C.只有 D.只有4、下列电离方程式错误的是 （ ）A .Ca(OH)2Ca2+ + 2 OHB. NaHSO4（熔融）Na+ + H + SO42C.MgCO3 Mg2+ + CO32DNaOH=Na+O2+H+5、下列物质的导电性能最差的是 （ ）A熔融氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固体氯化钠6、向Ba(OH)2溶液中通入CO2至过量，则溶液的导电能力 （ ）A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大7、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是 （ ）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同8、写出下列物质的电离方程式： （1）H2S ： （2）NaHS： （3）NH4HCO3： （4）AgCl： 参考答案【重难点合作探究】1、实践探究探究一：写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式结论：根据电离特点， 电离时生成的阳离子全部都是H+ 的化合物叫做酸。探究二：写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式结论：根据电离特点， 电离时生成的阴离子全部都是OH 的化合物叫做碱。探究三：写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式结论：根据电离特点， 电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。2、D3、弱电解质的电离方程式：H2CO3H+ + HCO3， HCO3-H+ + CO32-CH3COOH H+ + CH3COO Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH NH3H2O NH4+ + OH 【预习探究自我评价】1、选B。2、解析：选C。氯化氢为共价化合物，液态氯化氢不能电离，只有在水溶液中才能电离，电离不需要通电，酸式盐能电离出氢离子，但仍属于盐，故A、B、D都错3、选B。4、选A。5、AFI E BCD【拓展训练】1、选D。2、选C。3、选BD。4、选BD。5、选A。6、解析：选C。多元弱酸应该分步电离7、选C。8、选B D。9、选B D。10、解析：选C。灯泡变暗，至