课时跟踪检测(二十八) 盐类的水解.doc

课时跟踪检测(二十八)盐类的水解一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法不正确的是()A(2012江苏高考)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B(2011江苏高考)水解反应 NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C(2011山东高考)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D(2013长沙模拟)盐类水解反应的逆反应是中和反应2一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)3下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳4下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是()ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COO)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)5相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO46(2013三门峡模拟)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBHB2其中错误选项的组合是()ABC D7现有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是()A若该溶液中HA的电离能力大于A的水解能力，则有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若该溶液中A的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(A)c(HA)8常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO) c(OH) c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)9(2011全国高考卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c2c1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)10已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是()A阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3c(OH)；C中应该为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。5选B(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。6选B酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB的电离程度小于HB的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB=AHB，HBHB2。7选C依题意知，混合溶液中c(HA)0.1 molL1，c(NaA)0.1 molL1。若HA的电离能力大于A的水解能力：HAHA(主要)，AH2OHAOH(次要)，则溶液呈酸性：c(H)c(OH)。由电荷守恒知，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，c(Na)c(Na)c(HA) c(H)c(OH)，A项错误；若水解能力大于电离能力，则溶液呈碱性：c(OH)c(H)，根据电荷守恒知，c(Na)c(A)，由于弱酸根离子的水解程度一般都很小，所以，有c(HA)c(Na)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；由溶液组成知，溶液中只存在H、Na、A、OH四种离子，由电荷守恒知，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，C项正确；D项，根据物料守恒：c(HA)c(A)2c(Na)，D项错误。8选D点时加入的NaOH溶液为10.00 mL，所得溶液相当于等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，此时溶液中电荷守恒关系式为：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，c(Na)c(CH3COOH)，A项错；点所示溶液pH7即c(OH)c(H)，此时溶液中电荷守衡关系式为：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，所以c(Na)c(CH3COO)，B项错；点所示溶液碱性较弱，c(CH3COO)应大于c(OH)，C项错；当加入少量的NaOH溶液，此时溶液相当于少量CH3COONa与较多量的CH3COOH的混合溶液，离子浓度可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，D项正确。9选Ac1V1c2V2时，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应，生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c1V1c2V2时，NaOH溶液过量也使溶液呈碱性，A项错误；无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量，溶液中只有Na、H、CH3COO、OH四种离子，由电荷守恒可知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，B项正确；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，只有CH3COOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH7，若V1V2，则一定是c2c1，C项正确；若V1V2，c2c1，则二者恰好完全反应，由物料守恒可知c(CH3COO)c(CH3COOH) c(Na)，D项正确。10选C阳离子均为Na和H，Na2CO3溶液中Na浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na浓度相等，NaCN溶液中H浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3NaHCO3NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN，故酸性：H2CO3HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。11解析：五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。(1)酸性：CH3COOHH2CO3HCOAl(OH)3，根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCO的酸性大于Al(OH)3，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成Al(OH)3沉淀。(4)由电荷守恒得：c(Na) c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，因溶液呈中性：c(H)c(OH)，所以2c(CO)c(HCO)c(Na)0.2 mol/L。答案：(1)C(2)E(3)HCOAlOH2O=Al(OH)3CO(4)0.212解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010 mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC13解析：(1)SO2与水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化成H2SO4。(3)由数据表可知，n(SO)n(HSO)991时，pH6.2，可知NaHSO3溶液显酸性，原因是HSO的电离程度强于水解程度。由电荷守恒和pH7知a正确c错误；由表中数值知：pH7时n(SO)n(HSO)11即c(HSO)c(SO)，故b正确。(4)无论Na2SO3是否完全水解，则加硫酸都会中和OH，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH，又可能将酚酞氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SO没有水解完全，红色褪去，说明c(OH)减小，因为OH与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确。答案：(1)SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO(3)酸HSO存在HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度强于水解程度ab(4)C14解析：(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)103 mol/L；在pH3的CH3COOH溶液中水的电