酸碱盐讲义.doc

个性化辅导讲义学生：王涛 科目：科学 教师：马艳玲 第 2 阶段第 2 次课 时间:2012年_3_月_24_日15:0017:00_段课 题酸碱盐教学目标1、 酸碱盐的性质2、 酸碱指示剂的使用3、 物质的鉴别、除杂重点、难点酸碱盐的基础性质化学四大基本反应物质的推断、除杂、干燥、离子共存等问题考点及考试要求熟练掌握酸碱盐的基础性质对化学四大基本反应有较好的掌握熟练掌握物质的推断、除杂、干燥、离子共存等问题教学内容知识框架一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。2、酸+碱-盐+水（复分解反应）用胃舒平中和过多胃酸 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 。 硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O 。3、金属氧化物+酸-盐+水 （复分解反应）用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe+H2SO4=FeSO4+H2实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 5、酸+盐-另一种酸+另一种盐（复分解反应）检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2检验盐酸中的氯离子 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。2、酸+碱-盐+水（复分解反应）用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3、非金属氧化物+碱-盐+水氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O4、碱+盐-另一种碱+另一种盐（复分解反应）配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4氯化铁与烧碱反应 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 三 、盐的性质1、 盐的化学性质1 酸 盐 CaCO3 + HCl_(CO3-的检验) AgNO3 + HCl_(Cl-的检验) BaCl2 + H2SO4 _(SO42-的检验) BaNO3 + H2SO4 _酸 + 盐 _ 条件：生成物中有_生成2 盐 碱NaOH + FeCl3 （现象：）KOH + CuSO4 （现象：）NaOH + MgCl2 （现象：）碱盐 _ 条件：反应物两者均_，生成物中有_ 盐 盐1、在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象_写出有关的化学方程式_ 2、将硝酸银溶液滴入盛有氯化钠溶液的试管中，观察实验现象_写出有关的化学方程式_ 3、将氯化钡溶液滴入盛有硫酸钠溶液的试管中，观察实验现象_写出有关的化学方程式_盐 盐 _条件：反应物均_，生成物中有_总结结合上述实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？酸盐 新盐新盐碱盐 新碱新盐盐盐 新盐新盐复分解反应特点：AB +CD = _（双交换，价不变）复分解反应发生的条件生成物须有_生成。四、金属的性质1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 加热2、金属与氧气的反应点燃红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O2= 2CuO 铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3O4 2、金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）镁带与稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=Mg SO4+H2 小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐（置换反应）湿法炼铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。五、有机物的性质点燃1、可燃性点燃甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 =CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O六、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu红 CuO黑 CuSO4粉末白色 CuSO4溶液蓝色 CuSO4H2O 蓝Fe（银白） Fe2O3 （红） FeCl3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色） 2、根据反应现象鉴别 （1）鉴别NaOH溶液与石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液 3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀七、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺： S 淡黄色粉末 2. KCIO3 白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、 活性炭：C 4. 甲烷：CH4 (沼气、天然气的主要成分)5. 高锰酸钾：KMnO4 紫黑色， 6. 酒精：乙醇C2H6O7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO3 9. 干冰（二氧化碳）：CO2 10.胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 蓝色固体11. 食盐-NaCl 纯碱 苏打- Na2CO3 八、四大反应类型：1、各举一例：化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 九、物质特性1、浓H2SO4 ：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴） 3、固体NaOH：吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO2）、与空气中CO2反应变质。4、Na2CO310 H2O：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。一、选择题1.氯化钙溶液中含有少量盐酸，想要中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用试剂是 A.熟石灰 B.生石灰 C.石灰石 D.纯碱2. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水 A. B. C. D.3.下列物质能由金属与酸直接发生置换反应制得的是（ ） A.氯化铁 B.硝酸银 C.硫酸铜 D.硫酸镁 4.下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ） A.K2SO4、BaCl2、NaNO2、NaCl B. K2SO4、BaCl2、Na2NO3、HCl C.KOH、Na2SO4、K2SO4 、MgCl2 D. KCl、AgNO2、KNO3HCl5. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ A ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-6.将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ） A.红色 B.紫色 C.蓝色 D.无色 7.某硝酸铵样品的氮元素质量分数34%，则该样品（ ） A.一定是纯净物 B.可能是纯净物 C.一定是混合物，且所含杂质一定不含氮元素 D.一定是混合物，且所含杂质不一定含氮元素8. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ D ）ACuSO4、 KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl 9.下列属于中和反应，且反应后溶液总质量减少的是反应物均为水溶液（ ）A.K2CO3+HCl B.NaOH+HCl C.BA(OH)2+HNO3 D. BA(OH)2+H2SO4 10.下列认识或说法中正确的一项应为（ ） A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可确定这个物质中含有 B.常温下可用铁与氯化银反应制取银 C.可用过量的Cu(OH)2去除CuSO4溶液中少量的H2SO4 D.分别将镁、铁、铜、银放入稀盐酸中，可以得知它们的活动性顺序11.贝壳的主要成分是碳酸钙，唐睿同学暑假去石浦游玩，带回了当地海滩上的一个贝壳，并设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中错误的一项是（ ）A有气泡产生 B表面皿内壁有浑浊出现C贝壳逐渐溶解 D烧杯中溶液的质量不变12.溶液的碱性强弱跟溶液中的数量有关。一定体积的溶中数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1 g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（ ） ANaOH BKOH C一样强 D无法比较13.下列一定属于天然高分子化合物的是（ ） A.蛋白质 B.淀粉 C.胶棉 D.油脂14. 如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（ ）A.X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动性顺序是XYZC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是XZY D.若X为金属镁，则Z可能是铁15.为完全中和某一强酸溶液，需用10克浓度为4%的氢氧化钠溶液，改用10克浓度为4%的氢氧化钾溶液，反应后溶液的pH值（ ） A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断16. 小辉将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（ ）A处试液变蓝 B处溶液变浑浊C处溶液颜色逐渐变浅 D处试纸变红17. 小辉将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）ABCD滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸18. 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相等的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两 球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如下图）直至两个 烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正 确的是（ ）A.铁球是实心的B.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计）C.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动D.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动19.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入等质 量、等浓度的稀HCl，然后再放入等质量的镁和铝，待之充分反应，观察到镁有剩余，则还可以观察到的现象有：天平保持平衡；铝也有剩余；天平指针偏向镁的一方；天平之神偏向铝的一方（ ） A. B. C. D.20.今有6克不纯的锌粉（含有杂质a）和6克不纯的铁粉（含杂质b），分别与足量的稀硫酸充分反应后，均得到0.2克氢气，则杂质a、b可能是（ ） A.杂质a为铜、杂质b为芯 B.杂质a为铁、杂质b为镁 C.杂质a为镁、杂质b为铜 D.杂质a为银、杂质b为铝二、填空题（除化学方程式书写每空1分，化学方程式每个2分，共25分）21.食盐是一种重要的工业原料，工业用食盐往往混有杂质，影响生产。想用化学办法去除食盐中混有的少量硫酸钠，所选试剂应为 22.可能同学们平时在家，都由父母或者外公外婆负责做饭，而我们却很少进入厨房一探究竟。你知道吗？其实，厨房里的奥妙可大着哩！ （1）你知道吗？长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是 ；如果在炒菜的时候加入适量的食醋，效果会更好，其原因是 。 （2）春笋里含有碱性物质，所以它吃起来有点儿涩涩的味道。但是，春笋用酸菜烧汤却特别特别好吃，味道特别特别鲜美，这其中的原因是 。23.氢氧化钠是一种重要的化工原料，为了检验一批露置在空气中的氢氧化钠溶液是否编制，现请你选择三种不同物质类别（酸碱盐）进行鉴别，所选试剂的化学式为：酸 碱 盐 。24.根据蛋白质的性质回答下列问题： （1）用最简单的方法检验买回家的毛线是化纤毛线还是纯羊毛毛线 ； （2）在过去的暑假中，很多同学为了备战体育中考，每天都会到游泳馆中练习游泳，以确保耐力类项目拿到满分。细心的同学发现，游泳池中的水呈蓝色，据场馆工作人员介绍，这是加入了硫酸铜的缘故，加入硫酸铜的作用是 。25. 你知道吗？在盛唐时代，杭州是全国的纺织业中心。聪明的中国古人，很早就想到了利用化学变化来帮助自己完成事业。氢氧化钾是我国古代纺织业常用来漂洗的洗涤剂，古人将贝壳灼烧后的固体与草木灰在水中互相作用，请按要求用化学式表述上述有关反应。（已知贝壳的主要成分为碳酸钙，贝壳烧灼后的固体主要成分为氧化钙，草木灰的主要成分为碳酸钾） ， ， 26. 余闵同学是科学科课代表，她为了证明白色固体是硫酸铵，设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，余闵必须的操作是_，当观察到_的现象时，证明铵根离子的存在。 第二步：为了证明硫酸根离子的存在，余闵设计了三种方案：加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液 先加入过量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。你认为上述三种方案中最合理的一种是 ，简述理由： 27、今有一定质量的硫酸钠溶液（浓度为20%）和一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，生成了白色沉淀物23.3克，过滤后得滤液151.7克