分析化学复习题.ppt

下列情况引起的误差是偶然误差的是A 天平零点稍有变动B 称量时试样吸收了空气中的水分C 滴定管未经校准D 所用纯水中含有干扰离子 配制了3mol LH2SO4溶液 在100ml纯水中应加入浓H2SO4多少毫升 A 5B 10C 20D 50 NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的 H 浓度计算式为A B C D 标定KMnO4溶液的浓度时 合适的基准物质是A KIB Na2S2O3C Na2C2O4D Na2CO3 下面各数的有效数字位数是两位的是A 91 4B 7 012C 6 00 10 4D 0 07E 1 47 10 5F pH 9 24 滴定终点与化学计量点不相符 此属于 A仪器误差B试剂误差C操作误差D方法误差 对于大多数定量分析 试剂等级应选用A 分析纯试剂B 化学纯试剂C 医用试剂D 工业试剂 递减称量法最适合于称量A 对天平盘有腐蚀性的物质B 剧毒物质C 易潮解 易吸收CO2或易氧化的物质D 要称几份不易潮解的试样 分析测定中的偶然误差 就统计规律来讲 以下不符合的是A 数值固定不变B 数值随机可变C 大误差出现的概率小 小误差出现的概率大D 数值相等的正 负误差出现的概率均等 在重量分析中 为使沉淀反应进行完全 对不易挥发的沉淀剂来说 加入量最好A 按计量关系加入B 过量20 50 C 过量50 100 D 使沉淀剂达到近饱和定量分析工作要求测定结果的误差A 愈小愈好B 等于零C 在允许误差范围之内D 没有要求 欲配制1000ml0 1mol LHCl溶液 应取浓盐酸 12mol LHCl 多少毫升 A 0 84mlB 8 4mlC 1 2mlD 12ml 标定NaOH溶液常用的基准物有A 无水碳酸钠B 邻苯二甲酸氢钾C 硼砂D 碳酸钙 半微量分析的试样取用量一般为 A 1克左右B 0 1 1克C 0 2克左右D 0 01 0 1克 用25毫升移液管移取的溶液体积应记录为 A 25mlB 25 0mlC 25 00mlD 25 000ml 滴定的相对误差要求在0 1 滴定时耗用标准溶液的体积应控制在A 10毫升以下B 10 15毫升C 20 30毫升D 50毫升以上 下列情况引起的误差是偶然误差的是A 天平零点稍有变动 B 称量时试样吸收了空气中的水分 C 滴定管未经校准 D 所用纯水中含有干扰离子 分析测定中的偶然误差 就统计规律来讲 以下不符合的是A 数值固定不变B 数值随机可变C 大误差出现的概率小 小误差出现的概率大D 数值相等的正 负误差出现的概率均等 定量分析工作要求测定结果的误差A 愈小愈好B 等于零C 在允许误差范围之内D 没有要求 标定NaOH溶液常用的基准物有A 无水碳酸钠B 邻苯二甲酸氢钾C 硼砂D 碳酸钙 空白实验的目的是 A鉴定溶剂中的其他干扰离子B检查鉴定反应是否灵敏C检查溶剂是否变质及反应条件是否正确D检查反应条件是否符合要求 递减称量法最适合于称量A 对天平盘有腐蚀性的物质B 剧毒物质C 易潮解 易吸收CO2或易氧化的物质D 要称几份不易潮解的试样 在定量分析中 精密度与准确度之间的关系是A 精密度高 准确度必然高B 准确度高 精密度也就高C 精密度是保证准确度的前提D 准确度是保证精密度的前提 下列各数中 有效数字位数为四位的是A Na2O 30 50B H 0 0183mol LC pH 11 27D 465kg 空白实验的目的是 A鉴定溶剂中的其他干扰离子B检查鉴定反应是否灵敏C检查溶剂是否变质及反应条件是否正确D检查反应条件是否符合要求已知某溶液PH值为0 070 其氢离子浓度的正确值为A0 85mol L 1B0 8511mol L 1C0 8mol L 1D0 851mol L 1 按质子理论 下列物质中何者具有两性A HPO42 B CO32 C NO3 D H2O 如果要求分析结果达到0 1 的准确度 使用灵敏度为0 1mg的天平称取试样时 至少应称取A0 1gB0 2gC0 05gD0 5g以下不属于系统误差的是 a 发生副反应b 滴定管刻度不准c 试剂中含有少量的被测组分d 滴定中不小心使标准溶液溅落在瓶外 已知Mg2P2O7样品重0 5000g 则样品含MgO为 a 1 380gb 0 09056gc 2 760gd 0 1811g 已知 Mg2P2O7 222 6g mol 1MgO 40 31g mol 1 可用下列何种方法减免分析测试中的偶然误差a 对照实验b 空白实验c 仪器校正d 增加平行实验的次数 以H2C2O4 2H2O作基准物质 用来标定NaOH溶液的浓度 但因保存不当 草酸失去部分结晶水 问用此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是 a 偏低b 偏高c 无影响d 不确定有一组平行测定的分析数据 要判断其中是否有可疑值 应采用A t检验法B 格鲁布斯法C F检验法D 方差分析 可用下述哪种方法减小测定过程中的偶然误差A 进行对照试验B 进行空白试验C 进行仪器校准D 增加平行测定次数 若分别用Ei Er di和dr表示每个测定值的绝对误差 相对误差 绝对偏差和相对偏差 则下列关系式正确的是A Ei 0B di 0C Er Ei x 100 D dr di T 100 在Hac的 PH曲线图中 当 0 1 0 5时 则APH PKaBPH PKaCPH PKaDPH 7用盐酸标准溶液滴定暴露在空气中的氢氧化钠溶液的总碱量时 必须采用的指示剂为A 酚酞 8 0 10 0 B 中性红 6 8 8 0 C 溴百里酚酞 6 7 7 6 D 甲基橙 3 1 4 4 在酸碱滴定中 选择指示剂可不必考虑的因素是A pH突跃范围B 指示剂的变色范围C 指示剂的颜色变化D 指示剂的分子结构 0 05mol LNaH2PO4溶液的 H 计算公式 应选择A B C D 某三元酸pKa1 2 pKa2 6 pKa3 12 利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时 指示剂选用A 甲基橙B 甲基红C 酚酞D 溴甲酚绿关于酸碱指示剂 下列说法错误的是A 指示剂本身是有机弱酸或弱碱B 指示剂的变色范围越窄越好C HIn与In 的颜色差异越大越好D 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 酸碱滴定中选择指示剂的原则是A Ka KHInB 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合C 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内D 指示剂变色范围应全部在滴定的pH突跃范围之内某酸碱指示剂的KHIn 1 0 10 5 从理论上推算 其pH变色范围是A 4 5B 5 6C 4 6D 5 7 标定NaOH溶液常用的基准物有A 无水碳酸钠B 邻苯二甲酸氢钾C 硼砂D 碳酸钙0 0095mol LnaOH溶液的pH值是 A 12B 12 0C 11 98D 2 02滴定分析中 一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达 在指示剂变色时停止滴定 这一点称为 A 等当点B 滴定分析C 滴定终点D 滴定 中性溶液严格的说是指A pH 7 0的溶液B pOH 7 0的溶液C H OH 的溶液D pH pOH 14 0的溶液已知0 1mol L 1一元弱酸HB溶液的PH 3 0 则其0 1mol L 1共轭碱PH是A11 0B9 0C8 5D9 5 用0 1mol L 1HCl滴定0 1mol L 1NaOH突跃范围为9 7 4 3 若用0 01mol L 1HCl滴定0 01mol L 1NaOH 其滴定的突跃范围为A8 7 4 3B9 7 5 3C8 7 5 3D10 7 3 3在酸碱滴定中 选择指示剂可不必考虑的因素是A pH突跃范围B 指示剂的变色范围C 指示剂的颜色变化D 指示剂的分子结构 在非水滴定中 标定HClO4所用的基准物质是A 无水碳酸钠B 硼砂C 苯甲酸D 邻苯二甲酸氢钾为区分HCl HClO4 H2SO4 HNO3四种酸的强度大小 可采用下列哪种溶剂A 水B 吡啶C 冰醋酸D 乙醚非水滴定中 下列物质宜选用酸性溶剂的是A 醋酸钠B 水杨酸C 苯酚D 苯甲酸 EDTA的酸效应曲线是A Y H pH曲线B pM pH曲线C lgK pH曲线D lg Y H pH曲线EDTA能与许多金属离子形成1 1的配合物 故稳定性强 在EDTA络合滴定中 下列有关酸效应的叙述 何者是正确的 A 酸效应系数愈大 络合物的稳定性愈大B 酸效应系数愈小 络合物的稳定性愈大C pH值越大 酸效应系数愈大D 林旁曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值 对于络合滴定 EDTA的副反应越多 对滴定不益 而生成物MY的副反应越多 则有利于滴定 二甲酚橙作指示剂 用EDTA测定Pb2 Al3 将产生干扰 为消除Al3 的干扰 加入掩蔽剂是A NH4FB KCNC 三乙醇胺D 铜试剂欲用EDTA测定试液中的阴离子 宜采用A 直接滴定法B 返滴定法C 置换滴定法D 间接滴定法 在盐酸介质中 用KMnO4溶液滴定Fe2 时 需加入MnSO4 其主要作用是A 加快反应速率B 防止诱导效应和Cl 1氧化C 阻止MnO2生成D 防止KMnO4分解在pH 0 5时 银量法测定CaCl2中的Cl 合适的指示剂是A K2CrO4B 铁铵矾C 荧光黄D 溴甲酚绿对于EDTA Y 配位滴定中的金属指示剂 In 要求它与被测金属离子 M 形成配合物的条件稳定常数K MInA K MYB K MYC K MYD 108 0电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用 但它不能判别A 氧化还原反应速率B 氧化还原反应方向C 氧化还原能量大小D 氧化还原的完全程度 Fe3 Fe2 电对的电极电位升高和下列哪些因素无关 A 溶液离子强度的改变使Fe3 活度系数增加B 温度升高C 催化剂的种类和浓度D Fe2 的浓度降低下列试样适合莫尔法测定的是a FeCl2b NaCl Na3PO4c NaCl KBrd KI测定溶液pH时 用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除a 不对称电位b 液接电位c 不对称电位和液接电位d 温度 条件电位是a 标准电极电位b 任意温度下的电极电位c 在特定条件下 氧化型和还原型的总浓度均为1mol L 1时 校正了各种外界因素 酸度 配位等 影响后的实际电位 d 电对的 Ox Red 1mol L 1时的电极电位 AgCl在1m