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第四章 电化学基础复习题一选择题(每空一个选项)1甲、乙两个电解池均以Pt为电极,且互相串联,甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16 g,乙池中某电极上析出0.24 g金属,则乙池中溶质可能是( )AKNO3BMgSO4 CCuSO4DNa2SO42下列叙述正确的是()A原电池中阳离子向负极移动 B用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快3.(09年福建理综11)控制适合的条件,将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是A反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时,甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨电极为负极4.(09年广东理基25)钢铁生锈过程发生如下反应: 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀5.(08年江苏化学5)镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应:Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6.当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时,在阳极上的产物是( )A只有银 B银和氧气 C只有氢气D上述都不对7某原电池总反应的离子方程式为2Fe3Fe3Fe2,不能实现该反应的原电池组成是A正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为铂,负极为铁,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液8以石墨棒作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是3.011023,则此时在阴极上析出铜的质量是()A8g B16g 32g D64g9镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是()A微电池负极为Mg B微电池负极为AlC铝的电极反应式为2H+2eH2 D镁的电极反应式为Mg2e Mg 2+10用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是()AAgNO3 Ag2O BNaOH NaOH CNaCl 盐酸 DCuSO4 Cu(OH)211按如图甲装置进行实验,若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,下列叙述不CCuCuSO4溶液EFy/molO2x/mol4甲乙正确的是( )AE表示生成铜的物质的量BE表示反应消耗水的物质的量CF表示反应生成氧气的物质的量 DF表示生成硫酸的物质的量12下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后,发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是() a极板b极板X电极Z溶液A银 铁正极AgNO3B石墨 石墨负极NaOHC锌 石墨负极CuSO4D铜 石墨负极CuCl2电源13如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是( )AA池为电解池,B池为原电池 BD、E两极都发生氧化反应CF极应为粗铜板材料 DB池中E极质量增加12.8g14关于如图装置的说法错误的是( )A、甲是原电池,乙是电解池B、甲池的pH将增大C、乙池中c(Cu2+)保持不变D、甲池中Zn溶解的物质的量小于乙池中阳极 Cu溶解的物质的量。二、填空题15.(2007海南14)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 ;(2)银电极为电池的 极,发生的电极反 应为_ ;X电极上发生的电极反应为_ ;(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。16为省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液;直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,“接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白:(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加 溶液,进而观察到的现象是 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 。(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)。反应在调控下随即开始,实验中有关化学反应方程式为 。获得的实验明显现象是 。(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象) 。17如果在铁器上镀镍,则镍片应与电源的_极相连,铁器件应和电源的_极相连,电解液可用硫酸镍溶液(NiSO4),电极反应式为:阴极_ ,阳极_ ,在电镀过程中硫酸镍溶液的浓度_ (增大,减小,不变)18按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接,则连接后的装置叫。电极反应式:锌板:;铜板:。(2)在B图中,使a极析出铜,则b析出: 。加以必要的连接后,该装置叫。电极反应式,a极: b极: 。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值 (升高、降低、不变),加入一定量的 后,溶液能恢复至与电解前完全一致。19采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质(非熔融态下),并电解,(1)若两极分别放出和,电解质可能为 。(2)若阴极析出金属,阳极放出,电解质可能为 。(3)若两极分别放出气体,且体积比为,电解质可能为 。(4)若既无也无放出,则电解质可为 。20如图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:(1)电源A上的a为_极(2)滤纸B上发生的总化学方程式为:_ _ (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为:_,电极f上发生的反应为:_,槽中盛放的镀液可以是_溶液。21.按下图装置进行实验,并回答下列问题判断装置的名称:A池为_池,B池为_池; 锌极为_极,电极反应式为_ ; 铜极为_极,电极反应式为_;石墨棒C1为_极,电极反应式为_ ,石墨棒C2附近发生的实验现象为_ ; 当C2极析出

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