二氧化硫的性质与作用.ppt

学习目标 二氧化硫的性质和作用 1 理解SO2的还原性 酸性氧化物通用性等性质 能够书写有关的化学方程式2 了解SO2的漂白性及特点 4 了解硫酸型酸雨的形成及防治方法 你知道吗 1 什么是酸雨 酸雨有哪些危害 2 空气中的SO2主要有哪些来源 1 酸雨 PH 5 6的雨水2 酸雨的危害 水质酸化 土壤酸化 腐蚀建筑 设备等 3 SO2主要来源 煤的燃烧 硫酸工业等 归纳整理 观察与思考 实验1 针筒内气体怎么变化 为什么 PH试纸的颜色变化 怎么解释 实验2 加热前后品红溶液的颜色怎么变化 为什么 实验3 加入H2O2前后溶液中有无沉淀生成 如何解释 归纳与整理 1 酸性氧化物 SO2 H2OH2SO3 与水反应 与碱反应 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 2 还原性 可与过氧化氢 氧气 卤素单质 Cl2 Br2 I2 高锰酸钾等反应 SO2 H2O2 H2SO4 3 漂白性 加热 SO2 品红溶液 不稳定无色物质 退色 恢复 SO2的酸性氧化物性质时 与CO2极相似 请写出下列反应方程式 SO2通入澄清石灰水中 SO2通入NH3 H2O中 SO2通入Na2SO3溶液中 2 根据SO2的还原性写出SO2通入氯水的反应方程式 3 亚硫酸盐的还原性强于亚硫酸 写出CaSO3与O2反应的方程式 问题解决 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O SO2 2NH3 H2O NH4 2SO3 H2O SO2 Na2SO3 H2O 2NaHSO3 SO2 Cl2 2H2O H2SO3 2HCl 2CaSO3 O2 2CaSO4 1 硫酸型酸雨是怎么形成的 2 根据你所学的知识 你能设计哪些酸雨防治的方法 硫酸型酸雨的形成过程 阅读理解 归纳小结 过程1 2H2SO3 O2 2H2SO4 过程2 防治方法 开发新清洁能源 煤的脱硫 目标检测 1 下列关于二氧化硫的叙述中正确的是 A 二氧化硫通入澄清石灰水不会变浑浊B 二氧化硫可使品红溶液褪色C 二氧化硫使氯水褪色是因为具有漂白性D 二氧化硫与水反应生成硫酸 B 2 不能用于鉴别SO2和CO2的试剂是 A 品红溶液B 氯水C 澄清石灰水D 高锰酸钾溶液 C 3 酸雨 的形成主要是由于A 滥伐森林 破坏生态平衡B 工业上大量燃烧含硫的燃料C 大气中CO2含量增多D 汽车排出大量的尾气4 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D B C 二氧化硫的性质和应用 SO2和CO2的性质比较 课堂小结 二 酸雨的形成和防治 1 形成 2 危害 3 防治 2H2SO3 O2 2H2SO4 污染水源 酸化土壤腐蚀建筑设施 开发清洁能源 2CaSO3 O2 2CaSO4 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O SO2 2NH3 H2O NH4 2SO3 H2O 脱硫 学习目标 硫酸的制备和性质 1 了解工业硫酸生产的主要设备 能够说出每个设备中发生的主要反应2 理解工业制硫酸的原理 并能够用化学方程式表示3 了解浓硫酸的吸水性 脱水性 比较二者的不同4 掌握浓硫酸的氧化性 能够熟练写出浓硫酸与铜 炭等反应的方程式 你知道吗 1 硫酸被称为 工业之母 你知道为什么吗 它有哪些用途 2 由S怎么制取H2SO4 写出反应的方程式 交流与讨论 1 接触法制硫酸包含哪几步 写出各步的反应方程式2 指出各步反应分别在哪个设备中进行 归纳小结 观察与思考 1 浓硫酸的状态2 实验1中胆矾的颜色有什么变化 为什么 3 实验 补充 用浓硫酸在白纸上写字 字迹颜色有什么变化 为什么 4 实验2 观察蔗糖的颜色变化 观察品红溶液颜色的变化 5 实验3 观察溶液颜色变化 品红溶液颜色的变化 推断反应的生成物 吸水性 原来有水 2 脱水性 原来没水 但含H O元素 3 强氧化性 归纳整理 浓硫酸的特性 氧化剂 酸性 1 浓硫酸与稀硫酸的性质有什么不同 2 以浓硫酸与Cu反应 稀硫酸与Zn反应为例分析 反应中硫酸作氧化剂的本质有何不同 交流与讨论 1 下列现象反映了硫酸的哪些性质 把浓硫酸露置在空气里 质量会增加 清洗镀件表面氧化物 实验室用浓H2SO4干燥制取的氯气 4 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红 后来又变黑 5 用铝槽车装运浓硫酸 6 实验室制CO2气体 目标检测 2 用废铜屑与硫酸反应制CuSO4 以下两种方法哪个好 为什么浓硫酸与铜共热铜先在空气中加热制取氧化铜 再与稀硫酸反应 3 向50mL18mol L的硫酸中加入足量的铜片并加热 被还原的硫酸的物质的量 A 等于0 9molB 大于0 45mol小于0 9molC 等于0 45molD 小于0 45mol 课堂小结 一 硫酸的工业制取 吸水性 原来有水 2 脱水性 原来没水 但含H O元素 3 强氧化性 2H2SO4 浓 C CO2 2SO2 二 浓硫酸的特性 2H2SO4 浓 Cu CuSO4 SO2 2H2O 6 4 氧化剂 酸性 学习目标 了解单质硫与金属 O2反应的性质 能够根据写出有关反应方程式 4价硫的化合物间的转化以及它们的还原性 能够构建硫单质及其化合物之间的转化关系图 硫和含硫化合物的相互转化 复习检查 有线索地回忆上节课的内容并写出有关反应方程式 交流与讨论 1 你知道哪些含硫化合物 按化合价对它们进行分类 2 你学过有哪些硫单质的性质 写出反应方程式 1 分类 O价单质S 2价 H2SFeSS2 4价 SO2 H2SO3SO32 Na2SO3等 6价 SO3 SO42 Na2SO4等 归纳整理 2 S单质的性质 S的氧化性 S的还原性 根据S Cl2与铁反应产物 请推断出S Cl2的氧化性哪个更强 S Cl2 问题解决 完成教材94页转化方程式并思考下列问题 1 指出各反应的类型2 反应过程中硫 亚硫酸钠 硫酸 硫化氢的作用 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 FeS H2SO4 FeSO4 H2S H2S Cl2 S 2HCl S Hg HgS 整理与归纳 高价氧低价还 中间价态两边兼 水平方向反应 氧化还原 向右氧化 向左还原竖直方向反应 非氧化还原反应 目标检测 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A H2SSO2B H2SO4SO2C SSO2D SO32 SO22 已知下列氧化剂均能氧化 4价的硫元素 为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸 应选用的最合理的氧化剂是 A KMnO4B Ca ClO 2C H2O2D Cl2 AC C 3 可以鉴别K2SO4 K2S K2SO3三种无色溶液的是 A BaCl2溶液B 稀硫酸C SO2气体D 石蕊试液4 反应3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O中 被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为 A 1 1B 1 2C 1 3D 2 3 B B 5 下列各组离子在溶液中可