人民卫生出版社第7版《基础化学》第一章.ppt

第一章绪论 Introduction 内容提要 基础化学课程的地位和作用我国的法定计量单位溶液的组成标度物质的量物质的量浓度摩尔分数和质量摩尔浓度摩尔分数质量摩尔浓度 教学基本要求 掌握物质的量 物质的量浓度 摩尔分数和质量摩尔浓度的定义 表示方法及计算 熟悉SI单位制和我国法定计量单位 了解基础化学课程的地位和作用 第一节基础化学课程的地位和作用 教材及配套教材 第一节基础化学课程的地位和作用 化学 在原子 分子层次上研究物质的组成 结构 性质及其变化规律的科学 实物 具有静止质量 物质化学的研究对象 场 没有静止质量 不属于化学的研究对象 第一节基础化学课程的地位和作用 物质的例子实物 substance 星球汽车分子场 field 无线电波 电磁场 光子 第一节基础化学课程的地位和作用 化学研究的例子反应 H2 g I2 g 2HI g 机理 I2 g 2I g 快 2I g H2 g 2HI g 慢 第一节基础化学课程的地位和作用 化学的分类 第一节基础化学课程的地位和作用 化学是一门中心学科 第一节基础化学课程的地位和作用 化学和医学 药学的关系 第一节基础化学课程的地位和作用 什么是基础化学 基础化学 溶液化学反应的能量 速率 电化学物质结构化学分析 酸碱 电解质 渗透压 胶体 生理 病理基础 反应的自发性 平衡 速率 机理 电位 生理 病理 药理基础 原子 分子 配合物 有机分子 生物分子基础 化学和仪器分析方法 临床分析和实验技能基础 第一节基础化学课程的地位和作用 怎样学好基础化学 基础化学 预习听课笔记练习复习 实验自学讨论课外读物 第二节我国的法定计量单位 国际单位制1960年第11届国际计量大会 CGPM 以六个基本单位为基础命名 国际单位制 leSyst meInternationald Unit s 缩写为SI 1971年第14届CGPM增加第7个基本单位摩尔 第二节我国的法定计量单位 国际单位制组成SI基本单位SI单位SI单位SI导出单位SI倍数单位 第二节我国的法定计量单位 国际单位制SI基本单位 第二节我国的法定计量单位 国际单位制SI长度单位 米 meter 米 定义为真空中1 299792458秒时间光行距离 氢原子的半径是53 10 12m 53pm 表9 4给出37pm 第二节我国的法定计量单位 国际单位制SI质量单位 千克 kilogram 国际标准千克用铂 铱合金制造 保存在位于法国的国际标准局 第二节我国的法定计量单位 国际单位制SI时间单位 秒 second 1秒定义为气态铯原子吸收微波辐射9192631770次振荡的时间 铯原子钟 第二节我国的法定计量单位 国际单位制SI热力学温度单位 开 尔文 kelvin 常压下水的冰点是0 热力学温度和摄氏温度的关系是 T K T 273 15温度计 第二节我国的法定计量单位 国际单位制一些SI导出单位 第二节我国的法定计量单位 国际单位制部分SI词头 常用8个 第二节我国的法定计量单位 我国的法定计量单位一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位 可与SI单位并用的法定计量单位 第三节溶液的组成标度 物质的量 amountofsubstance 定义摩尔是一系统的物质的量 该系统中所包含的基本单元 elementaryentity 数与0 012kg碳12的原子数目相等 在使用摩尔时 基本单元应予指明 可以是原子 分子 离子 电子及其他粒子 或这些粒子的特定组合 第三节溶液的组成标度 物质的量意义物质的量是表示物质数量的基本物理量 1mol物质的基本单元的数目是阿伏加德罗常数 Avogadroconstant 的数值 6 0221367 0 0000036 1023阿伏加德罗常数 L 6 0221367 0 0000036 1023mol 1 单位mol 1 这个数的精确程度随测量技术水平提高而提高 第三节溶液的组成标度 物质的量意义摩尔的定义是绝对定义 不随测量技术而改变 12g12C的原子数目是阿伏加德罗常数的数值 只要B的基本单元数目与0 012kg12C的原子数目一样多 就是1mol 1molC 第三节溶液的组成标度 物质的量mol的用法mol是物质数量的计量单位 说1mol物质B 6 0221367 0 0000036 1023个基本单元 类似于说1打鸡蛋 12只 1罗铅笔 144支 1打鸡蛋 1罗铅笔 第三节溶液的组成标度 物质的量mol的用法 物质的量 是整体名词 不能拆开 使用mol时必须同时指明基本单元 物质的量的符号是nB 指物质B的物质的量 对于具体物质 应将基本单元表示在括号内 如n Na2CO3 0 5mol基本单元应该用粒子符号 物质的化学式或它们的特定组合表示 如H H2 H2O 1 2H2O 1 2SO42 2H2 O2 等 第三节溶液的组成标度 问题 1mol物质有多少1mol水能一口喝下 宇宙中的星球约1 10mol 算算直径1cm的小球排满我国9 6 106km2陆地会有多厚 第三节溶液的组成标度 物质的量 amountofsubstance 摩尔质量 molarmass 和物质的量的计算物质B的摩尔质量MB定义为B的质量mB除以B的物质的量nB 即 单位kg mol 1 以g mol 1为单位 原子MB的数值等于其Ar 分子MB的数值等于其Mr 第三节溶液的组成标度 0 53gNa2CO3的物质的量是多少 运用摩尔质量的定义式可以方便地计算MB mB和nB 第三节溶液的组成标度 物质的量浓度定义溶液的物质的量浓度 amount of substanceconcentration 定义为溶质B的物质的量nB除以溶液的体积V 即 单位mol L 1 浓度很小时可用mmol L 1 cB可简称为浓度 concentration 第三节溶液的组成标度 物质的量浓度cB的用法使用cB时必须指明基本单元 对于具体物质 应将基本单元表示在括号内 如c 1 2Ca2 4mmol L 1未知相对分子质量的物质B可用质量浓度 B massconcentration 表示 单位为kg L 1 定义是 第三节溶液的组成标度 正常人血浆中每100mL含Na 326mg HCO3 164 7mg Ca2 10mg 它们的物质的量浓度 单位mmol L 1 各为多少 第三节溶液的组成标度 市售浓硫酸密度为1 84kg L 1 H2SO4的质量分数为96 计算物质的量浓度c H2SO4 和c 1 2H2SO4 单位用mol L 1 H2SO4的摩尔质量为98g mol 1 1 2H2SO4的摩尔质量为49g mol 1 第三节溶液的组成标度 摩尔分数和质量摩尔浓度摩尔分数 molefraction 定义 B的物质的量与混合物的物质的量之比 符号为xB 单位是一 即 显然 溶质B和溶剂A组成溶液 有xB nB nA nB xA nA nA nB xA xB 1 第三节溶液的组成标度 摩尔分数和质量摩尔浓度质量摩尔浓度 molality 定义 溶质B的物质的量除以溶剂的质量 符号为bB 单位是mol kg 1 即 由于摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关 因此在物理化学中广为应用 第三节溶液的组成标度 将7 00g结晶草酸 H2C2O4 2H2