2012-2013年河北枣强中学高二年级上学期期末化学模拟题(二).doc

2012-2013年河北枣强中学高二年级上学期期末化学模拟题（二）第卷（共40分）一、选择题1下列说法不正确的是：A元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快 B某有机物在过量氧气中充分燃烧，只生成CO2和H2O，由此可知该有机物中一定只含有碳、氢两种元素。 C根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置2甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪种试剂的洗气瓶：A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C.溴水，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液3某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是：A戊烷B2甲基丁烷 C己烷D2,2二甲基丙烷4对于烃的命名正确的是：A4甲基4,5二乙基己烷 B3甲基2,3二乙基己烷C4,5 二甲基4乙基庚烷 D3,4 二甲基4乙基庚烷5下列关系正确的是：A熔点：已烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯苯甲酸C含氢量：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D密度：CCl4CHCl3H2O苯6下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2,2 ,3三甲基戊烷的是：7 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是：A B C CH3CH2CH2CH2CH3 D CH38下列实验方案合理的是A除去苯中的少量甲苯：加入浓溴水振荡、静置后过滤B检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液 9已知mX(g)nY(g)gZ(g)的H 0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A升高温度，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的密度变小 D增加X的物质的量，Y的转化率降低10、有4种有机物： CH3CHCHCN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( )A B C D 11除去溴苯中少量溴的方法是：A加入苯使之反应B加入较大量的CCl4萃取静置后分液C加入KI溶液 D加入较大量NaOH溶液后静置分液12、现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH 0.01mol/LHCl pH=12的氨水 pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是（ ） A.。中水电离程度最小，中水电离程度最大 B将混合，若pH=7,则消耗溶液的体积： C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：， D将、混合，若有c(CH3COO-)c(H+),则混合液一定呈碱性13某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)；H0。如下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是()A在t4t5时间内，X的转化率最低 Bt3时降低了压强Ct5时升高了温度 Dt2时加入了催化剂14常温时，将V1mL c1molL1的氨水滴加到V2mL c2moLL1的盐酸中，下列结论中正确的是（ ）A.若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2 B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) = c (Cl-)C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)c (Cl-) D.若V1=V2，且混合液的pH7，则可能有c1 = c215下列说法正确的是 A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp = 1.810-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。16、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极17、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（ ）A该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D.每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6 L18、下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快19、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下面是爱迪生电池分别在充放电时所发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列关于爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ）A放电时，Fe是负极，发生氧化反应B放电时，正极上的电极反应式为NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-C充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-D充电时，蓄电池的正极与外接直流电源的负极连接 20、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A、2.0 molL-1 B、1.5 molL-1 C、1.0 molL-1 D、0.5 molL-1第卷 （非选择题，共60分）21（4分) 22（25）时有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则Va/Vb= (填数字)；（2）若a+b=13，则Va/Vb= (填数字)；（3）若a+b14，则Va/Vb= (填表达式)当a6， b8且a+b=14，则Va Vb(填“”或“=”)。22（18分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。a 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b 混合气体的密度不变 c 混合气体的总物质的量不变d CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。该反应H_0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。（4）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），写出正、负电极上发生的电极反应式及总反应式 。23（16分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。该反应的平衡常数K= _。（填表达式）下列措施中，能使平衡时c(CO)c(CO2) 增大的是 (填标号)。A升高温度 B增大压强 C充入一定量CO D再加一些铁粉（2）图1装置发生反应的离子方程式为 。（3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。24（11分）烃被看作有机物的母体，请完成下列与烃的知识相关的练习：（1）1mol链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，生成氯代烃。1mol该氯代烃又能和6mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该烃的分子式 其可能的结构简式有 种（2）A、B、C三种烯烃各7分别能与0.2H2完全加成，反应后得到相同产物。产物D的结构简式为 ，任写A、B、C中一种的名称 （3）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 高#考#资#源#网已知：RCOONa+NaOHR+Na2CO3。1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏苯甲酸（）和石灰的混合物得的液体命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学