pH的计算.ppt

H 计算思路 建立PBE 引入解离常数 Ka或Kb 给出精确式 按具体条件得近似式或最简式 根据误差要求确定用近似式或最简式计算 3 3酸碱溶液中的氢离子浓度的计算 一 一元强酸 碱 溶液中H 浓度的计算 以浓度为cmol L 1的HCl为例 PBE H c OH 引入KW 精确式 当10 8mol L c 10 6mol L时 当c 10 8mol L时 近似处理 例3 3 0 1mol LHCl pH 解 c 10 6mol L H 0 1mol LpH 1 水离解可忽略 例3 4 10 8mol LHCl pH 解 c 10 6mol L 不可忽略水的离解 用精确式 H c OH c 解得pH 6 98 当10 8mol L c 10 6mol L时 当c 10 8mol L时 一元强碱溶液OH 浓度计算 一元弱酸溶液 以浓度为cmol L一元弱酸HB为例 PBE H B OH 二 一元弱酸 碱 溶液中pH的计算 导出精确式 近似处理 a 当Kac 20KW c Ka 400时 如忽略水的电离 最简式 若酸的电离度较小而浓度不是很小 则 HB c 近似式 b 当Kac 20KW c Ka 400时 若酸的电离度不是很小 则 HB c H 如不能忽略水的电离 通常酸的电离度较小 则 HB c c 当Kac 20KW c Ka 400时 结论 当cKa 20KW c Ka 400时 最简式 当cKa 20KW c Ka 400时 近似式 近似式 精确式 当cKa 20KW c Ka 400时 当cKa 20KW c Ka 400时 2 一元弱碱溶液 当cKb 20KW c Kb 400时 当cKb 20KW c Kb 400时 当cKb 20Kw c Kb 400 pH 2 09 解cKa 0 10 7 2 10 4 20KW c Ka 0 1 7 2 10 4 400 例 5计算下列溶液的pH 0 10mol LHF溶液 已知Ka 7 2 10 4 1 0 10 4mol L 1NH4Cl Kb 1 8 10 5 cKa 20Kw c Ka 400 0 1mol L 1NaAc溶液 Ka 1 8 10 5 因cKb 20KW c Kb 400 以二元弱酸H2B为例 三 多元弱酸 碱 溶液pH的计算1 多元弱酸溶液 PBE H OH HB 2 B2 导出精确式 精确式 结论 二级电离可忽略 2 多元弱碱溶液 例 二元弱碱Na2B 例3 6 计算0 10mol LH3PO4溶液的中H 及各型体的浓度 已知Ka1 7 6 10 3 Ka2 6 3 10 8 Ka3 4 4 10 13 磷酸的二 三级解离和水的解离均可忽略 可按一元弱酸来处理 又因为cKa1 20Kw c Ka1 0 10 7 6 10 3 400 H2PO4 H 2 4 10 2mol L HPO42 H2PO4 Ka2 H Ka2 6 3 10 8mol L PO43 HPO42 Ka3 H Ka2Ka3 H 1 2 10 18mol L 计算0 1mol L 1Na2CO3溶液OH 浓度 四 两性物质溶液pH的计算 分类 多元酸酸式盐 氨基酸 弱酸弱碱盐 1 多元弱酸的酸式盐 以NaHB为例 H H2B OH B2 近似处理 1 c HB 2 Na2HPO4溶液 H2B HB B2 2 弱酸弱碱盐 例浓度为cmol L 1NH4Ac的溶液 NH4 NH3 HAc Ac KHAc KHAc 五 强酸与弱酸的混合溶液 例 浓度为c1的强酸HA与c2的弱酸HB混合溶液PBE H c1 B OH H c1 B H2SO4的一级电离十分完全 二级电离 浓度为c1mol L弱酸HA与c2mol L的弱酸HB混合溶液 六 弱酸与弱酸的混合溶液 忽略水的电离 代数法思路 近似式 H 的精确表达 最简式 化学平衡关系式 物料平衡 电荷平衡 质子条件 近似处理 例3 7计算浓度为0 1mol L 1下列溶液的pHNa2HPO4溶液 2 NaHCO3溶液 3 NaHSO4溶液 4 NaH2BO3溶液 5 NH4Cl溶液 6 NH4CN溶液 7 NH4HSO4溶液 8 NaAc溶液 9 Na2S溶液 10 Na2B4O7 10H2O溶液 解题思路 判定溶液性质 明确计算对象 使用对应常数 选择合适算式 辨性质 明对象 选常数 择算式 Na2HPO4溶液 2 NaHCO3溶液 NaHSO4