电导法实验自测.doc

1、下列说法是否正确？为什么？ (1)用已知电导率的 KC1 溶液作标准，测定未知电解质溶液的电导率时，只要保证两次测定过程的温度一致而不需要温度恒定在某一数值。 (2)电导率就是体积为 1m3 的电解质溶液的电导。 (3)根据摩尔电导率的定义，溶液中能导电的电解质的物质的量已经给定，因此，摩尔电导率与溶液的浓度无关。 (4)无限稀释的电解质溶液可近似于纯溶剂，因此，强电解质溶液的近似等于纯溶剂的摩尔电导率。2、某电导池中装入0.10 mol dm 的KCl水溶液， 298K时测得电阻为28.65；在同一电导池中换入0.10 mol dm 的HAc水溶液，在同一温度下测得电阻为703.0。已知298K时，0.10 mol dm KCl溶液的电导率是1.288 S m 。计算电导池常数Kcell；计算298K时，0.10 mol dm HAc水溶液的电导率及摩尔电导率 。3、 298K时，用同一电导池测出0.01 mol dm KCl和0.001 mol dm K2SO4的电阻分别为145.00和712.2，试计算（1）电导池常数；（ 2）0.001 mol dm K2SO4溶液的摩尔电导率。4、 298K时，NH4Cl，NaOH和NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.49910 ，2.48710 和1.28510 S m mol ，求NH4OH的无限稀释摩尔电导率。5、下列各式是否成立？为什么？ (1)某弱电解质溶液的电导率为 则； (2)某难溶盐溶液的电导率为 ，则; (3)某强电解质溶液的电导率为 ，则。6、由实验测定并外推知25时HCl、CH3COONa和NaCl极限摩尔电导率分别是426.1610-4、91.0110-4和126.45 Sm2mol-1, 仅在手册中查到H+的极限摩尔电导率是349.8210-4Sm2mol-1, 求Cl-的极限摩尔电导率。由于CH3COOH是弱电解质，实验外推法不易测准其极限摩尔电导率，试用柯尔劳施公式求之。 1、答案：(1) 错，电导率与浓度有关，对应于不同温度(KCl)不同。(2) 错，指 l1m，A1m2时，电解质溶液的电导。(3) 错，。(4) 错，两者是不同的概念。2、解： 根据KCl水溶液的数据， = Kcell G = Kcell / R Kcell = R = 1.288 S m 28.65 = 36.90 m （2）对0.10 mol dm HAc水溶液 = Kcell / R = 36.90 m / 703.0 = 5.24910 S m = /c = 5.24910 S m /（0.1010 mol m ）= 5.24910 S m m3、解：（1）298K时， KCl =0.1410 S m Kcell= l/A = KCl R = 0.1410 S m 145.00 =20.44 m （2） = /c = = 1/ (0.00110 mol m )20.44 m /712.2 = 0.02871S m mol4、解： (NH4OH) = (NH4 ) + (OH )= ( NH4Cl) + (NaOH) (NaCl)= (1.499 +2.487 1.285)10 S m mol = 2.70110 S m mol 5、解：已知m HCl= 426.1610-4 Sm2mol-1 m H+ = 349.8210-4